どれが間違いですか？

"Tell me why you were late for school." ア "I had to look after my sister because she had a cold. I bought something ウ hot to drink H to her."

どれが間違いですか？

at four ry on the afternoon. They got off at the nearest station to the museum ア Then they walked for twenty minutes to the museum. H

この実験では試験管Eの溶質は塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムですがBCDも同じですか？

5 水溶液の性質を調べるために行った実験について,次の各問に答えよ。 < 実験 > (1) 同じ濃さのうすい塩酸10cm が入った試験管を5本用意し, A~Eとした。 (2) 試験管A〜Eに,緑色に調整したBTB溶液を2~3滴ずつ加えたところ、すべての溶液が黄 色になった。 (3) 同じ濃さのうすい水酸化ナトリウム水溶液を,試験管Bに2cm,試験管Cに4cm,試験管 Dに6cm,試験管Eに8cm,それぞれ加えた。 (4) 試験管B~Eをよく振り,溶液の色を観察した。 <結果> <実験>の(3)で加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積と、実験>の (4) の操作後の溶液 の色の関係は,次の表のようになった。 加えたうすい水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 [cm] 0 2 4 6 8 A B C D E 操作後の溶液の色 |- 黄色 黄色 緑色 青色 青色 HCL

操作2と操作3は逆でもいいのですか？

発展例題28 芳香族化合物の置換基の配向性 ものがある。 一般に,オルト位 o-やパラ位カーで置換反応をおこしやすい官能基をもつ物質には次の 問題308 CI NH2 OH (オルト・パラ配向性) アニリン クロロベンゼン フェノール 一方,メタ位m-で置換反応をおこしやすい官能基をもつ物質には次のものがある。 NO2 .SO3H COOH ( メタ配向性) ニトロベンゼン ベンゼンスルホン酸 安息香酸 このことを利用すれば, 目的の化合物を効率よくつくることができる。 この情報をもとに,除草剤の原料であるm-クロロアニリンを,次のようにベンゼンから 化合物 A, B を経て合成する実験を計画した。 CI 操作 1 操作2 操作3 化合物 A 化合物 B ・NH2 ベンゼン m-クロロアニリン (木) 操作1~3として最も適当なものを,次の①~⑥のうちからそれぞれ1つずつ選べ。 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 ② 固体の水酸化ナトリウムと混合して加熱融解する。 ③鉄を触媒にして塩素を反応させる。 ④ 光をあてて塩素を反応させる。 ⑤ 濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 ⑥ スズと濃塩酸を加えて反応させたのち, 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 考え方 アミノ基はニトロ基を還 元して生成するので,ニ トロ基とCIがメタ位 になる条件を考える。 ①~⑥の操作では次のよ うな変化がおこる。 ①スルホン化 ② アルカリ融解 |解答 DOE クロロベンゼンは③の塩素化で生じる。 アミノ基はニトロ基を還元 すればよいので, ⑤のニトロ化を行ったのち, ⑥の還元をすればよい。 -CIはオルト・パラ配向性なので, 塩素化をしたのちにニトロ化を 行うと, オルト位, パラ位にNO2が入ってしまう。そこで,まず ベンゼンをニトロ化してニトロベンゼンとし,次に塩素化を行うと, ニトロ基はメタ配向性なので, m-クロロニトロベンゼンが得られる。 これを還元すると, m-クロロアニリンとなる。 ③塩素化(置換) ④ 塩素化 (付加) ニトロ化 ⑥ 還元 ( 操作 1 操作 2 操作3 ニトロ化 NO2 塩素化 ~NO2 還元 -NH2 操作 1: ⑤ 操作 2: ③ 操作36

教えてください🙇🏻‍♀️

(2)⑤の反応において、ベンゼンとプロピレンの反応はなぜ置換反応ではなく付加反応なのでしょうか。ベンゼンの水素原子とプロピレンを置き換えるから置換反応だと考えたのですが、選択肢に置換反応がなかったので不思議に思いました。もしかしたらプロピレンの二重結合に対してベンゼンが付加... 続きを読む

202. 〈ベンゼンの誘導体とその反応〉 図に, ベンゼンを出発物質として種々の有機化合物を合成する一般的な経路を示した。 以下の問いに答えよ。 濃硫酸 NaOH NaOH (固体) CO2, H2O A B C D ① ② 高温 ④ ③ 硫酸 プロピレン O2 G E F ⑤ ⑥ ベンゼン NaOH 濃硝酸, 濃硫酸 Sn, HC1 NaOH NaNO2, HCI H I J K L ⑦ ⑧ ⑥ 空欄 A ~ L に適切な化合物の構造式を記せ。 ①~11に対応する最も適切な反応をそれぞれ以下の (a)~ (r) の中から一つ選び記号で 答えよ。 ただし, 記号は重複して選ばないこと。 (d) エステル化 (a) アセチル化 (b) アルカリ融解 (c) 異性化 (e) 塩素化 (f) 加水分解 (g) 還元 (h)酸化 (i) ジアゾ化 (1) 弱酸の遊離 (j) ジアゾカップリング (k) 弱塩基の遊離 (m) 重合 (n) スルホン化 (0) 脱水 (P) 中和 (g) ニトロ化 (r) 付加 〔18 関西学院大 ] 11 に共通性を出

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか？ どこから分かりますか？ また、2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からないので教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

② 6 2.4 [g] 糖度 a 変化 3.下のグラフは、ある濃度の塩酸 10cmに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、水溶液中のイオンの総数(陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸 10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa個含まれている。 H|CI 度 え イオンの総数 100m² 20 [個] 2a 加える Hel NaOH 20 I I 1 ! 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 H+a NaOH Ca 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に、 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水溶 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5cm3 (2)(1)と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cmを とり、そこに(1) で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を加えた。この ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなるか。 HCT

問4は酸性塩基性いずれでもとあるのでZn2+以下全てかと思い解説を呼んだのですが平衡の話が出てきて理解できなかったのでもう少し簡単に教えて欲しいです

必修 11. 金属イオンの検出と分離 基礎問 43 金属イオンの反応(1) 化学 次の問いに該当する金属イオンをすべて選べ。 該当するものがない場合に はf と記せ。 問1 SOを加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 2+ a. Ba²+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Pb2+ e. Zn2+ 問2 CO3を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Na+ b. Ba2+ c. Ca2+ d. Mg2+ e. Sr2+ 問3 C を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Cu2+ b. Fe2+ c. Ni2+ d. Pb2+ e. Aβ3+ 問4 H2Sを通じると、酸性, 塩基性のいずれでも沈殿を生じる金属イオン はどれか。 a. Ca2+ 問5 b. Cd2+ c. Cu2+ d. Hg2+ e. Zn²+ HSを通じると, 中性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。 d. Mg2+ a. Ba2+ b. Fe2+ c. Ni2+ e. Mn2+ (上智大)

(3)解説教えてください答え1

理科 イオン その理由を簡単に説明せよ。 7 酸とアルカリの性質を調べるために, 実験を行った。 これについて次の問いに答えよ。 実験 ① 図1のようにうすい塩酸 8cmにBTB溶 液を3滴加えた。これに、図2のようにこ まごめピペットでうすい水酸化ナトリウム 水溶液を2cmずつ加えてよくかき混ぜ、 水溶液の色を観察した。 水溶液の色が青色 になったところで加えるのをやめた。表は その結果をまとめたものである。 図2 ] ( 島根県公立) 図 1 ) こまごめピペット ガラス棒 BTB溶液 うすい塩酸 8cm² うすい水酸化ナトリウム水溶液 [ 図2 (2) ①で青色に変わった水溶液にうすい塩酸 を少しずつ加えて, 溶液の色を緑色にした 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm〕 水溶液の色 0 2 4 6 8 黄 黄 黄 黄 青 あと,溶液の一部をスライドガラスにのせ、水を蒸発させた。その結果,スライドガラスの上に白い 固体が残った。 □(1) 実験の①において水溶液の色が青色になったとき,そのイオンのモデルを表したものとして,最も適当な ものを、次のア~エの中から一つ選び、記号で答えよ。 イ I (Na+ CI H+ 【Na+ Na Na+ CI H+ CI OH Na+ H Na CI Cl Na CI Na H+ Cl (C) Na [イ] [ HCl+ NaOH→ HO+NaCl 1 (2) 実験の②の結果をもとにして,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で書け。 □(3) ■ (3) 実験の①で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸8cmに水8cmを加えてさらにうすめ, 実験の①と同じ 操作を行った。 水溶液の色が青色になるまで加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 実験の①で加えた体 積の何倍になるか, 書け。 [ 倍]

酸とアルカリについて調べるための実験の問題です。解説を読んでも解説が理解できないので我儘ですが順を追って説明していただけるとありがたいです。ちなみに答えは③の4:5です。お願いします🙇

〔実験1] 水溶液 A, B があり, 水溶液 A はうすい塩酸で,水溶液 B はうすい水酸化 ナトリウム水溶液である。 ビーカーに水溶液 Aを100cmとって BTB溶液 を 加え,そこに水溶液 B を加えていったところ, 水溶液 Bを80cm加えたとこ ろで溶液が緑色になった。