Question

パイナップル

問4は酸性塩基性いずれでもとあるのでZn2+以下全てかと思い解説を呼んだのですが平衡の話が出てきて理解できなかったのでもう少し簡単に教えて欲しいです

必修 11. 金属イオンの検出と分離
基礎問
43 金属イオンの反応(1)
化学
次の問いに該当する金属イオンをすべて選べ。 該当するものがない場合に
はf と記せ。
問1 SOを加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。
2+
a. Ba²+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Pb2+ e. Zn2+
問2 CO3を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。
a. Na+
b. Ba2+ c. Ca2+ d. Mg2+ e. Sr2+
問3 C を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。
a. Cu2+
b. Fe2+
c. Ni2+
d. Pb2+
e. Aβ3+
問4 H2Sを通じると、酸性, 塩基性のいずれでも沈殿を生じる金属イオン
はどれか。
a. Ca2+
問5
b. Cd2+ c. Cu2+
d. Hg2+
e. Zn²+
HSを通じると, 中性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。
d. Mg2+
a. Ba2+ b. Fe2+ c. Ni2+
e. Mn2+
(上智大)

解
1 SO2で沈殿するのは, Ca2+, Sr2+, Ba²+, Pb2+ なので, a, b, dです。
2CO32は, アルカリ金属イオンであるaのNa 以外の金属イオンと沈殿します。
3 CIで沈殿するのは Ag+, Pb2+ です。 よって, d の Pb 2+ 沈殿を生じます。
よって, b, c, d, e が CO 2 と沈殿を生じます。
問4 H2Sは水に通じると,
H2S2H+ +S2- のように電離します。
ここで,ルシャトリエの原理を利用して考えてみます。 水溶液が中~ 塩基性なら,
[H] が比較的小さいので平衡が [H+] を増加する方向である右方向へ移動し [S2-]
が大きくなります。 このとき, イオン化列でZn 以下と Mn2+は硫化物として沈殿し
ます。
次に,水溶液を酸性にしてあるところにH2Sを吹きこむと, [H+] が大きいため,
平衡が [H+] を減少する方向である左方向へ移動し, [S2-] が極めて小さくなります。
このような条件では硫化物の沈殿は生じにくくなり, イオン化列で Sn 以下の金属
イオン (Sn2+, Pb2+, Cu2+, Hg2+, Ag+ など) と Cd+ の硫化物が沈殿します。
2+
よって、酸性,塩基性のいずれでも沈殿を生じるものは,イオン化列で Sn 以下の
金属イオンと Cd+ となり, イオン化列で Sn より大きなa の Ca2+ やeの Zn²+ 以外
のb,c,d が液性に関係なく S2と沈殿します。
問5 H2Sを通じて, 中性で沈殿を生じるものは, イオン化列でZn 以下と Mn²+ です。
(1族)+, (2族)2+, A3+ では硫化物は沈殿しません。 よってaの Ba²+ と d の Mg2+
以外のb, c, e となります。
問1 a, b, d
問2b,c,d,e 問3 d 問4 b,c,d
問5b, c, e

無機化学 硫化水素

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸性塩基性いずれでも硫化物沈殿する金属イオンは、
イオン化傾向がSn以下で小さい金属とCd。

だから、選択肢だと、
Cd2+,Cu2+,Hg2+がどんな液性でも硫化物沈殿する🙇