歯科衛生士教本 化学 3章の章末問題です。 (4)②のモル濃度と、(5)が分からないので解き方と答えを教えていただきたいです。 回答お待ちしております。ご親切な方、どうぞよろしくお願いします( ･ᴗ･̥̥̥ )

濃度はいくらか. (4) ブドウ糖(分子量 180) 1.8g を水に溶かし、200mlとしたこの溶液の次の濃度を求めな さい. ① 質量対容量パーセント濃度 (w/v%) モル濃度 (mol/l) (5) 10mgのフッ化ナトリウム (NaF) を水に溶かし, 100mlとした. この溶液のフッ素 (F) 濃度 は何ppm か また. 何%か.

至急❗️この2問の解答と解説お願いします🙇‍♀️

SiHとHCl の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHC1 の方が高い。 その理由を極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20 字程度で記せ。

この問題のやり方を教えてください🙏

問4 次の分子の構造式を記せ。 (1) フッ素 F2 (4) アンモニア NH3 (2) フッ化水素 HF (5) 四塩化炭素 CCl4 結ぐなますの絶な 価価ということがある (3) 硫化水素 H2S

答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10

答えを教えてください

(3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、 陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

答えは1です 教えてください！

(⑧) ハロゲン (3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

合っているか不安なので誰か確認してください！🙏

化学基礎 週末課題 1. 次の分子の電子式と構想式を記せ。 (1) 水素(H2) (2) 窒素(N2) (4) 塩素(Cl) (5) メタン (CH) (7) フッ化水素 (HF) (8) 硫化水素(H2S) (10) 四塩化炭素 (CCL) (11) 過酸化水素 (H2O2 (1) 電 A H 構 (2) 電 NIN: 構 EF 構 CI:C1: 構 H:C:H H (6) 電 H:N:H H (7) 電 H:F: (8) 電 H:S:H (9) 電 H: CI: :C1: :cl: C:cl: :chi H:O:O:H 0 :: 0 :: 0 : (10) (11) 電 (12) 電 Ant BEP B (5) 電 dip (3) フッ素 (F2) (6) アンモニア (NH) (9) tk (HCI) (12) 二酸化炭素(CO2) H-H NEN F-F cl-cl H H-C-H H H-N-H 構 H-F 構 H-S-H 構 H-CI CI #cl-C-cl d 構 H-O-O-H 0=6=0 構 E

教えてください お願いします

周期 NT ヘリウム He 元素当てゲーム 1 4.003 もあるよ Helium (1)カリウムとナトリウムはどちらも最外殻電子が1個の原子であり、電子を一つ失うことで一価の陽イオンとな りやすい。どちらも陽性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理 由とともに述べよ。 (2) フッ素と塩素はどちらも最外殻電子が7個の原子であり、電子を一つ受け取ることで一価の陰イオンとなりや すい。どちらも陰性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理由と ともに述べよ。