どうして3枚目の方法だとできないのか理解できないので教えて欲しいです 1/10だから0.00500ってところがとくにわからないです

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 [ (2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。このアンモニア水10mLを 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

二枚目の写真の下線部のところにたどり着く方法が分かりません。わかる方、途中式を教えて下さると嬉しいです🙏🏻

? 119 混合物の中和 (1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0

中和の量的関係の話です (１)は理解出来たんですが、（2）がどのような式を 立てれば良いかわかりません、、

思考 153.中和の量的関係(2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×10 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃ 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ 9 せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 思考

これのやり方を教えてください🙇⋱

a=2価 2、0.10mol/L・V=1.1 712 153 中和の量的関係 (2) 1.12 22.4 0.20V=0.05 2,5×10 V=0.25L 次の各問いに答えよ。 1250mL (1) 0℃, 1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水溶液の10mL を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 OH- Hel 1.0.10.x=10:2510,251 25mol 0.10mol/Lml 0:10m 2mL .xml 10 10.25mo10.25= L 0.6 1016.20 0.10x 625mL 10x (2) 0.20mol/Lの希硫酸 10mL に 0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収させた水溶液を 中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。 教えてください！

基本例題15 中和の量的関係 本 ◆問題 146 147 第Ⅱ章 物質の変化 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 0083 =塩基の価数×塩基の物質量 (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 HON いる。 axcxV=a'x c' × V' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 15 1000 1.013×10 c=0.40mol/L 1000 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 15 1000 H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol (土) 10 -L 1000 NaOH が受け取る H+ (1) (2)各水 ~(S)

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

この問題の解法で連立方程式を使う理由がわかりません。 私のやり方のように一方をxとおいてもう一方を2.32グラム-xと置けば溶けそうな気がするのですが、答えが違くなります。解説よろしくお願いします🙇

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH = 56.0 10m

(4)(5)の解き方を教えて欲しいです。

【TH [も 0-2~ ol/L 弱 □105 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0,0=16,Na=23 (1)0.10mol/L酢酸水溶液40mLを中和するには, 0.20mol/L 水酸化バリウム水溶液 が何mL必要か。 (2)0.25mol/L硫酸50mLと濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLがちょうど中 和した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (3) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 V [L]を中和するために, 濃度c [mol/L] の 希硫酸 V2 〔L〕を要した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア 水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5)濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。 この中から100mLを取り 出し, 0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。 もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか。

高校三年生6月マーク模試の化学基礎です。 ここの問題の解答例・解説を先生が書いてくれているのですが、イマイチ理解が出来なくて… もう少し噛み砕いたかたちでどなたか解説してくださると助かります😞

化学基礎 問10 レントゲン撮影の造影剤として使われる硫酸バリウム BaSO4 は, 水にほ とんど溶けない白色の物質である。 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液に塩化バリウ ム BaCl2 水溶液を加えると,次の反応が起こり, 硫酸バリウム BaSO4 の沈 殿が生じる。 セミナー 116 17 中間考査回向2. () CuSO4 + BaCl2 —* BaSO4 + CuCl2 ←すべて1:1で反応 x(mol) 図1は、ある物質量の硫酸銅(Ⅱ) が溶けた水溶液 Xに, あるモル濃度の 塩化バリウム水溶液Aを加えていったときの, 加えた塩化バリウム水溶液 Aの体積[mL〕と沈殿した硫酸バリウムの物質量 [mol] の関係を表している。 1.0×10 - molの硫酸銅(II)が溶けた水溶液 Yに,塩化バリウム水溶液 A 2 の 10/3 倍のモル濃度の塩化バリウム水溶液 B を加えていったときの,加えた 塩化バリウム水溶液 Bの体積 [mL] と, 沈殿した硫酸バリウムの物質量[mol] の関係を表す図として最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 10 図1 沈殿した の物質量 (x 10') 10.0 8.0 - BaSO4 6.0 4.0 [mol] 2.0 点数=molt) 0 1 0 10 20 30 40 50 60 70 80 加えた BaCl水溶液 Aの体積 [mL] Xmo 加えた BaCl2 水溶液 Aの体積と沈殿した BaSO」の物質量の関係 -20-

この(2)と(4)をどなたか教えてください！ 価数だの全然わからなくて…

212 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 酸の価数×モル濃度(mol/L) × 体積 (L)=塩基の価数×モル濃度 (mol/L) × 体積 (L) Vom 80.0 51 (1)0.20mol/Lの酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL必要か。 ]mol/L x- [ ナビ [ ]×[ -L=[ ]×[ mol/Lx- 酸の価数 モル濃度 1000 塩基の価数 モル濃度 1000 体積 体積(S 酸から生じる H+ の物質量 塩基から生じる OH-の物質量 v=[ ]mL (L) (2)0.050 mol/Lの塩酸 10mLをちょうど中和するのに, 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 は何mL必要か。 (3) 濃度不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 が 4.0 mL必要であった。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 ars (4) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 40mLをちょうど中和するのに, 1.0mol/Lの希硫酸が 30mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。