176と177では回答を見ると177はlogを使って計算しているのに176ではそこまで計算していないのですが何が違うのですか？

* 176. 塩基性水溶液のpH 25℃における次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) 例題 31 * 177.pHの計算 25℃における次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸1.0Lと 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 (5) 0.0010mol/Lの塩酸 100mL と 0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 例題 31

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

二段階中和は、酸と塩基の片方が二価で片方が一価のときに起こるのですか？

この答え教えてください。

問5 下線部(D) に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。正しい記述をすべ て含む組みあわせを1つ選べ。 19 ア第一分裂の前期に, 染色体が凝縮して太く短いひも状になる。 A第一分裂の前期に, 染色体の一部が交換される乗換えが起こる場合がある。 ウ! 第一分裂の中期に, 二価染色体が赤道面に並ぶ。 エ、第二分裂の終期に,娘核が形成される。 川)

60番がわかりません 教えてください

人りリー力の分子について, 電子式と構造式を書け。また, リ JJ (1)~(3)の条件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らな い。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CHa (1) la) 二重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (d) 折れ線形の分子 (イ) CO2 (ウ) Ne (エ) NH。 (オ) H2O (カ) HF 0:C.0 (b) 三重結合をもつ分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 直線形の分子 例題8,48 60可能な分子式。 。 して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 原子価を水素は一価, 酸素は二価, 窒素は三価, 炭素は四価と (1) CaHa (2) CaHsO (3) CaH,O (4) NeHa (5) CHN 基礎ドリル3 61. アンモニウムイオン。 アンモニウムイオン NHa* の記述として正しいものを1 つ選べ。 アアンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタン CH』とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 ) 4つのN-H結合のうちの1つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 打電子の総数は11個である。 →44,45 62. 誤っているものを1つ選べ。 社 女士日」-月

3番の問題でなぜ配偶子のDNAが1なら体細胞のDNA量は2なのですか？

00 103. 減数分裂と染色体 図1は、ある動物の減数分裂における 図1 ある時期の染色体像(模式図)である。 (1)図1の(ア)は、相同染色体どうしが平行に並んで対合し, 形成され るものである。(ア)の名称を答えよ。 de に s ] (2) 図1のような染色体像が見られるのは, 減数分裂のどの時期か。 ]図2 1ら個 (第中期 (3) この動物がつくる配偶子の DNA 量を1とすると、図1の時期の 遺伝子A 細胞の DNA 量はいくらか。 ク大の 十) t71組のt立遺行子Aaについて遺伝子型がAa であ 3③ 5

四角く囲ってるところがよく分からないです。 解説お願いします🙇‍♀️あと、どうして16.96㎖をそのまま使用しないのでしょうか。

*120.空気中の CO2 れて密封し,よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO, + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液20.0mL を 0.0100 mol/L の塩酸で滴定したところ, 16.96 mL 必 要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何 molか。 乾燥空気5.00Lと, 0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100mL を容器に入 BaCO3 + H0 す回んAの mol] る 助ま

(1)も(2)もわかりません…。 教えてくださいお願いします！😭

【3】 炭素-炭素二重結合は、 硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液の作用あるいはオゾン分 解により、次の例に示すように酸化的に切断される。 CHs-CH>C=C< CH」 "CH2- CH2- CHs KMNO。 H.SO。 > CHg- CH2- COOH + CHg-C-CH2- CH2- CH3 0 オゾン分解 CH3- CH2- CHO + CH3-C-CH2- CH2- CHas 0 L0 molの化合物Aを完全燃焼させるのに、酸素が8.50molLし必要であった。この化合 物Aの元素分析を行ったところ、質量パーセント組成は炭素87.8 %、水素12.2 %であ った。H=1.00, C=12.0, O=16.0 化合物A には同じ分子式で表される構造異性体B, C, Dが存在する。化合物 A に硫 酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液を作用させて得られる化合物を, ヘキサメチレンジア ミンと縮合重合させると, 6,6-ナイロンが得られた。不斉炭素原子を1個有する化合物 Bに,水銀(I)塩を触媒として, 希硫酸中で水を付加させて得られる生成物は, カルボニ ル基を有する構造異性体に直ちに変化し, ヨードホルム反応に陽性を示した。 メチル基を 2個もつ化合物Cに白金触媒の存在下で水素2分子を付加させると, メチル基を4個も つアルカンが得られた。また, 化合物Cは, 付加重合反応により二重結合を主鎖に含む 高分子化合物 Eになった。化合物 D のオゾン分解により得られる化合物Fにアンモニア 性硝酸銀水溶液を加えると, 銀鏡反応が進行した。また, 化合物 Fを還元したところ, 二価アルコールGが得られた。化合物 Gに濃硫酸を加えて分子内の縮合反応を行って得 られた化合物は, α-グルコースのすべてのヒドロキシ基が水素原子に置き換わった化合 物と同一であった。 (1) 下線部の事実をもとに化合物 Aの分子式を決定せよ。 (2) 化合物 A, B, D, EおよびGの構造式を記せ。 シス.トランス異性体が存在する場 合はシス型で答えよ。

考え方を教えて下さい。お願いします🙇⤵️

原子価を水一価。 酸二価, 家二価, 炭素四価として、 次の分子式が可能であるか どうか、 判定せよ。 1) CH。 20 (2) CH,O (5) CH,N (3 CH,O 1 2 (4) NH. (41 次の分子について, 下の問いに記号ア, イ, ウ, で答えよ。 ただし, 答えは1つとは 限らない。 また, ない場合は 「なし」 と答えよ。 同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CH』 |21 (イ) CO2 (ウ) N2 (エ) NH。 (オ) H,O (カ) HF (1)(a) 二重結合をもつ分子 (b) 三重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b) 無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 正三角形の分子 (d) 折れ線形の分子 (4) 水素結合をする分子