Question

いと

四角く囲ってるところがよく分からないです。
解説お願いします🙇‍♀️あと、どうして16.96㎖をそのまま使用しないのでしょうか。

*120.空気中の CO2
れて密封し,よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。
CO, + Ba(OH)2
しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液20.0mL を 0.0100 mol/L の塩酸で滴定したところ, 16.96 mL 必
要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何 molか。
乾燥空気5.00Lと, 0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100mL を容器に入
BaCO3 + H0
す回んAの mol]
る
助ま

120:7.60×10-5mol
CO2は酸性酸化物で, 二価の酸として二価の塩基の
Ba(OH)。と中和反応をする。BaCO。 は水に溶けないの
で,白色沈殿となる。
滴定に用いた塩酸はろ液 20.0mLについてのものであ
るから,ろ液全体の中和に必要な塩酸の量は,
100mL
84.8
-L
1000
16.96mL×
-=84.8mL%=
(土
20.0mL
メ
乾燥空気に含まれていた CO2 をx [mol] とすると, (酸の
価数×物質量)の総和=(塩基の価数×物質量)の総和 より,
強
て
84.8
2×x [mol)+1×0.0100mol/L×
L
(1000
指
CO2から生じるH
HC1 から生じるト
C9
100
=2×0.00500mol/L×
L
1000
Ba(OH)2から生じる OH
x=7.60×10-5mol
補足 炭酸は弱酸なので, BaCO3 は強酸の塩酸と反応する(弱
酸の遊離)。
BACO。 + 2HCI→ BaCl2 + H:0 + CO2
したがって, 過剰の Ba(OH)2 を酸で滴定するには BaCO。 をろ
過して除かなくてはならない。

中和滴定