(1)のNO2－の方についてなのですが、とりあえず2個共有結合でくっつけて、それでもう1個もくっつけるというイメージでやってるのですが、それで良いでしょうか？抽象的になってしまい申し訳ないですm(_ _)m

258. 〈分子の形〉 思考 多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。 例えば, CH 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる ように, 正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は, 酸素原子のまわりにある四つの電子 対 (二つの共有電子対と二つの非共有電子対) 間の反発によって, 折れ線形となる。電子 対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取 り扱う。 例えば, CO2 分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対 (二つのC=O 結合) 間の反発によって, 直線形となる。 (1) いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について,最も安定な電子配 置(各原子が希ガス (貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に ならって示せ。 等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。 (例) Ö::C::O H:O:H + イオンから

(1)のNの右側の電子対は、ほかと反発するから、Nの上より右側に書いた方が良いですか？

258. 〈分子の形〉 思考 多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。 例えば,CH4 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる ように,正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は、酸素原子のまわりにある四つの電子 対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって,折れ線形となる。電子 対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取 り扱う。 例えば, CO2 分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対 (二つの C=O 結合) 間の反発によって, 直線形となる。 (1) いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について, 最も安定な電子配 置(各原子が希ガス (貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に ならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。 (例) O::C::0 H:O:H + 状の分子およびイオンから、最も安定

(2)について。画像2枚目の下から2行目のf(f(x))の定義域はどうやって求めたのでしょうか。

☆ f(x) を次図の折れ線が表す関数とする。 y 2 6 0 2 8 -2 (1)y=f(2x+8) のグラフをかけ。 (2) y=f(f(x)) のグラフをかけ。 10 x esa

これはCs気候の雨温図らしいのですが、グラフでは夏なの湿潤で、冬に少雨です。Cwじゃないのですか？

気温(℃) 30 3 降水量 () 20100 300 -10 200 -20 -30 100 1 4 7 10月 大名の

(1)cosの求め方を教えてください (2)正弦定理使えますか？

重要 例題 141 四面体上の折れ線の最小値 11 四面体 ABCD があり, AB=BC=CA=8, AD=7 である。 COS ∠CAD= のとき、次のものを求めよ。 14 (1) 辺 CD の長さ 000 (2) ∠ACD の大きさ 基本 121,137 (3) 辺 AC上の点Eに対して, BE+ED の最小値 CHART & THINKING (1) (2) 辺 CD, ∠ACD 空間の問題 平面図形 (三角形) を取り出す を含むのは ACD (1), (2) 求めるものを含む三角形はどれかを 見極めよう。 A (3) 空間のままでは考えにくい。 △ABCと △ACDを1つの平面上に広げ, 平面図形と して考えよう。 E ⇒ B< D PE B (3) 辺 AC の D C まわりに広げる C 解答 (1) ACD において, 余弦定理により CD2=7+82-2・7・8cos∠CAD=25 CD> 0 であるから CD=5 (2) ACD に余弦定理を適用して A ( COS∠CAD= 11 8. 8 S)xS D B 82+52-72 COS ∠ACD= 8 2.8.5 2 C よって ∠ACD=60° 14 E A 1 (3) 右の図のように,平面上の四角 ← 四面体 ABCD の側面 8 形ABCD について考える。 7 3点B, E, D が1つの直線上に あるとき, BE+ED は最小になる。 よって, BCD において, 余弦 定理により B △ABC, △ACD を平面 上に広げる。 1 E D 8 60°60° 最短経路は展開図で 2 120°- 50 点を結ぶ線分になる。 C BD2=82+52-2・8・5cos <BCD=129 BD> 0 であるから BD=√129 <+2BCD = ∠ACB + ∠ACD=120° したがって, 求める最小値は √129 1 cos 120°--- 2 NFORMATION 折れ線の長さの最小値 3)BE+ED は折れ線の長さと考えられる。この長さは, 折れ線がまっすぐに伸び して線分になるとき最小となる。 2点間の距離の最小値は, 2点を結ぶ線分の長さ ACTICE 141 ■の長さがαの正四面体 OABCにおいて,辺AB, BC, OC それぞれ点P,Q,Rをとる。 頂点から,P,Q,R の順 点を通り、頂点Aに至る最短経路の長さを求めよ。うら 0 A P Q 1 R 11

(3)の解き方が分かりません。特に赤線部分がなぜこうなるか、(kの範囲ではないのはなぜか)と、その後の説明の意味を教えてください🙇‍♀️

<復習問題 4 (ポイントチェック改題) > kを定数とする。 放物線 F: y=-x2+2kx-k2+2 がある。また,軸が直線x=2である放物線FをG とする。 (1) Fの軸が直線x=2のとき, kの値を求めよ。 (2)(i)G をy軸に関して対称移動した放物線を G, とする。 G, の方程式を求めよ。 (ii) G を x 軸に関して対称移動した放物線を G2 とする。 G2 の方程式を求めよ。 3 放物線G の頂点をA, (2) で求めた放物線 G, G2 の頂点をそれぞれ BC と し、線分ABと線分ACで作られる折れ線をLとする。 放物線Fと折れ線 LI (端点を含む)の共有点の個数をkの値で分類せよ。

水は折れ線がダントツなのに二酸化炭素は直線型になるのはなぜですか？

48の問題がよく分かりません どうして反発力が大きくなると、角度が小さくなるのでしょうか。また、解き方がよく分かりません

48 分子の形 4分 非共有電子対間> 非共有電子対と共有電子対の間> 共有電子対間 思考 電子は負の電荷をもつため、分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し、最も遠くなるように配置される。また,その電子対の反発力の大きさが, C 結晶が分子結 ① Fe と Cu であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子, 水分子の形を考えると,次の図のように表せる。 H H H メタン CH4 N CH H H II H アンモニア NH3 (三角錐形) H 水H2O (折れ線形) ( 正四面体形) たとえば, メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。 アンモニア分子や水分子では, 共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。 この4組の電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ〜Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 I > I > II ②I > Ⅱ> I ③Ⅲ> Ⅱ > I ④I > IⅢ I=I=I 類題 11 次のa- a 常温でイオ ① Sg ② b 共有結合の ① ダイヤモ ④ 銅とアル C 固体の状態 ① Cl2 E d 常温で自由電 ① Iz 解説 構成元素が金 a CO2, H2 SiO2･･･ 非金 b 共有結合 C d 解答 Na2O, Ca ① Fe. NaCl. 常温で自 a...3,

SP3混成軌道を作る必要性はなんでしょうか。なぜ安定な電子配置のままで水素原子の電子が2Pyと2Pzに入ってくることは出来ないのでしょうか。

水の軌道 H-OSHHH Lewis 構造式 MH sp3 水 HOOG H H H 0の周りに4つの電子対 4つの等価な軌道を使って結合を作る 酸素 酸素原子の安定な電子配置 窒素原子(sp3混成)の電子配置 (1s軌道は省略) (1s軌道は省略) 非共有 Hと結合を作る 2px 2py 2Pz 電子対 sp3spsp a spa E E 2s

データの分析てどちらの方が記録が良いか？という問題よくありますが、度数折れ線が右よりと記述するのが良いのか度数分布多角形が右よりと記述するのが良いかどちらですか？

相対度数 2 下の図は、 ある中学校の1年全体の生 徒の垂直とびの記録を,相対度数の折れ 線で表したものである。 相対度数 相 0.35 0.30 1年全体 r 1111 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0 1 1 1 T 1111 1 . 1111 40 45 50 55 60 65(cm)