問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

化学です。 95(1)のウなのですが、 反応エンタルピーだったらE1-E2になるのはわかります。 だけど、反応エンタルピーの大きさは正だからE2-E1になると思ったんですけど､､､ 何が間違ってるか教えてください。

(f)触媒を用いると反応の仕組みが変わり,活性化エネルギーがより大きい別の経路で 反応が進む。 ✓ 95. <反応の進み方とエネルギー〉 〔15 北里大, 15 近畿大〕 化学反応が起こるときには,反応物はエネルギーの高い遷移状態(活性化状態)を経て 生成物に変わる。 この遷移状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギ ーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ ネルギー変化を表している。 正反応 A + B 一 → C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, 逆反応 C → A + B における活性化エネルギーの 大きさは(イ)で表される。このとき, 正反応は (あ) 反応であり,反応エンタルピーの大きさは (ウ)で表される。 エネルギ 遷移状態 E3 A+B E2 C E11 反応の進行度 化学基礎・化学 (1)空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2)空欄(あ)に入る適切な語句として,発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (3) 化合物AとBから化合物Cが生じる反応において,AとBの初期濃度を変えて反応 初期におけるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 Aの初期濃度Bの初期濃度反応初期のCの生成速度 CO Za 2

この問題について解説お願いします🙇🏻‍♀️՞ 答えは⑤です

化学 c 次の文章中の空欄 ア 適当なものを,後の①~⑧のうちから一つ選べ。 18 ウに当てはまる語句の組合せとして最も 状態Ⅰから体積一定のまま温度を上げると, NO2 の赤褐色が濃くなり新た な平衡状態(状態II)に達した。このことから,式(4)の右向きの反応(正反応)は ア 反応であることがわかる。 状態Iと状態 IIの反応速度を比べる場合,反応速度に影響をおよぼす次のこ 一つの要因を考える必要がある。 要因1 活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子の割合が変化する。 要因2 平衡の移動により,反応物のモル濃度が変化する。 状態Iと状態IIの正反応の速度を比べる場合, 要因1と要因2が相反する 影響をおよぼすため,その大小関係を判断しにくい。一方,逆反応の速度を比 べると,要因1と要因2は,いずれも状態Ⅰの逆反応の速度より状態Ⅱの逆 反応の速度の方がイ なるように影響をおよぼす。 したがって,平衡状態 では, 正反応の速度 = 逆反応の速度 が成り立つことを考慮すると,状態Iと状態 IIの正反応の速度の大小関係も判 断することが可能であり, 正反応の速度に関しては, ウ の影響の方が大 きいことがわかる。

どうしてこの矢印のところが逆反応の活性化エネルギーとなるのでしょうか？

←エネルギー 遷移状態 正反応の活 性化エネル ギー Eal 反応物 1.00 3 1808 逆反応の活 性化エネル ギー Eaz AH 生成物

解説が理解できません。 温度を上げれば吸熱方向へ反応が進むのは分かりますが、このとき必ずしも平衡定数が減少するとは限らないのでは、、と思います。これは逆反応のみが吸熱反応だと決めつけているように思われます。 この解説はどういうことを示しているのでしょうか。 回答よろしくお... 続きを読む

109 〈反応速度と化学平衡> 気体AとBを密閉した容積一定の容器に入れ, 温度を一定に保つと, 気体Cが生活 し、やがて平衡に到達した。 この反応は ① 式で示される。 [HS-84 A+B 2C ...... ① 01702 ... 313001 この反応の反応開始直後の速度(初速度という)を次のようにして調べた。 IAの濃度 [A] を一定にして, Bの濃度[B] をいろいろ変え, Cの生成の初速度 への影響を調べたところ,Vは [B]の1乗に比例した。 I同様に,[B]を一定にして[A] を変えたところ,Vは[A] の1乗に比例した。 一方,CがAとBに分解する反応の初速度V.はCの濃度 [C] の2乗に比例した Ⅳ 温度T1,T2(Ti < T2) における実験結果を次表に示した。 V = 1.00 × 10-2 平学 温度 初めの濃度 (mol/L) 1分間あたりのCの生成 (分解) の初速度 (mol/L分) T1 [A] = 1.00 [B] = 2.00 実験 1 T2 [A] = 1.00 [B] = 2.00 Ti [C] = 5.00 実験 2 T2 [C] = 5.00 × 10-2 V = 8.00 x 1 Vr = 2.00 x 10-3 Vr = 4.00 × 10-2 (1) 2Lの容器に気体A, B をそれぞれ1 molずつ入れ、 ①式に対する平衡定数K 64となる温度に保った。 人 平衡に到達したとき容器内に何molのCが生成しているか。 小数第1位まで求 (2)温度T」で,[A] = [B] = 0.50 mol/Lのときの初速度Vの値を表にならって記せ。 (3)温度Tにおける式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ (4)温度T2における式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ 15 ①式に関する次の記述のうち,正しいものをすべて選びその記号を記せ。 (a) 平衡は高温になるほど右方向へ移動する。 (b) 右方向への反応は発熱反応である。 (c)右方向への反応の触媒は、左方向への反応の触媒にもなる。 (d) 正反応の活性化エネルギーは,逆反応の活性化エネルギーよりも大きい。 (e) 反応を起こすのに必要なエネルギーをもつ分子の数は,絶対温度に比例して増 大する。 (f) 平衡定数Kが64となる温度は, Tよりも低温である。 (g) 平衡は高圧になるほど右方向へ移動する。

（1）の（イ）がなんでE1＋ΔH3じゃなくて引き算なんですか？？わかりやすく説明して欲しいです。

金属を用いたと 88 定数 気体定数 R = 8.3×103 Pa・L/(mol・K) 第2編物質の変化 概数10g10 2.0=0.30, 10g103.0=0.48, 10gio5.0=0.70 リード 編末問題 161. 16 エンタルピーと化学平衡 一酸化窒素 NO が空気中で酸化されると二酸化窒素 NO2が生じる。 二酸化窒素は,ある一定の温度・圧力のもとで, 2分子が結合した四酸化二窒素 NO』と化学平衡の状態にある を 表 2NO + Oz → 2NO2 ...1 2NO2 N2O4 これらに関連するエンタルピーやエネルギーを次のように表すものとして, 下の(1)~(3)に答えよ。 NOの生成エンタルピー: AH N2O4 の生成エンタルピー : △H2 ①の反応エンタルピー : △H3 ②の正反応の反応エンタルピー:△H4 ①の活性化エネルギー: E1 ②の正反応の活性化エネルギー:E2 ②の逆反応の活性化エネルギー:E3 (1) 図は,①の反応が進行するときのエネルギーの関係を模式的に表したも のである。図中の(ア)(イ)の値を、△H1~AH および E1~E のうち必要な ものを用いてそれぞれ表せ。 E-OH (ア) EL (4) EitaH3 エネルギー 2NO+02 2NO2

どなたか教えていただきたいです🥲

反応速度と活性化エネルギーの説明文 (a)~(d) で誤っている記述はどれか。 1つ 選びなさい。 (a) 反応はエネルギーが高い遷移状 態を経由して進行する。 (b) 遷移状態に至るまでに必要とす るエネルギーを活性化エネルギーと いう。 k=A-e(-Ea/RT) (式2) (c) 反応速度k と活性化エネルギー Ea との間には、 A を定数としたと き (2) が成り立つ。 (d) 触媒とは自身は変化せず、活性 化エネルギーを上げて反応を促進す る物質である。

高校化学です (イ)と(エ)です なぜ 水素が生成する反応の反応熱はQ2-Q1(kJ) ヨウ化水素が分解する反応の反応熱はQ1-Q2(kJ) になるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

グラフ 299. 活性化エネルギーと触媒次の文中の( )に 適当な記号または語句を下の①~ ⑨ から選べ。 図は,水素H2 とヨウ素 Iからヨウ化水素 HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは(ア kJ, 反応熱は(イ)kJ, ヨウ化水素の分解反 エネルギー A B QikJ Q2kJ H2+I2 ち 2HI 反応の経路 応の活性化エネルギーは(ウ)kJ, 反応熱は(エ)kJ である。 したがってこの 応は(オ)の向きの方が進みやすい。 触媒を加えて反応速度を大きくしたとき生 反応の活性化エネルギーは(カ)。 このとき, 生成反応の反応熱は(キ)。 ② Q2 ③ Q2-Q1 3 Q1 Q2 ①Q ⑦ 増大する 4 Q2 Q1 6 A 6B ⑧ 減少する ⑨変わらない A

（3）答えは0.005でした。 何が間違えていますか？

基本問題 [知識 309. 過酸化水素の分解速度 1.00mol/Lの過酸化水素水 10mL に酸化マンガン(IV)の 粉末を少量加えると,過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 2H2O2 → 2H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 (2) 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。 [知識]

(2)の解説についてです。 解答には、温度が上昇すると粒子が持つエネルギーが大きくなり、遷移状態になりうる粒子の割合が増えるため、と書いてあるのですが、粒子の衝突回数が増えるため、と書いても問題ないですか？？

[思考論述 126. 反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が10K上昇すると、 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって, 反応の速さが大きくなるのはなぜか。 JA (2) 温度が10K上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは, にしても 反応終了までに要する時間は何分か。 OHS OCHS