Question

とりっぴー

解説が理解できません。
温度を上げれば吸熱方向へ反応が進むのは分かりますが、このとき必ずしも平衡定数が減少するとは限らないのでは、、と思います。これは逆反応のみが吸熱反応だと決めつけているように思われます。
この解説はどういうことを示しているのでしょうか。
回答よろしくお願いします！

109 〈反応速度と化学平衡>
気体AとBを密閉した容積一定の容器に入れ, 温度を一定に保つと, 気体Cが生活
し、やがて平衡に到達した。 この反応は ① 式で示される。 [HS-84
A+B 2C ...... ①
01702 ...
313001
この反応の反応開始直後の速度(初速度という)を次のようにして調べた。
IAの濃度 [A] を一定にして, Bの濃度[B] をいろいろ変え, Cの生成の初速度
への影響を調べたところ,Vは [B]の1乗に比例した。
I同様に,[B]を一定にして[A] を変えたところ,Vは[A] の1乗に比例した。
一方,CがAとBに分解する反応の初速度V.はCの濃度 [C] の2乗に比例した
Ⅳ 温度T1,T2(Ti < T2) における実験結果を次表に示した。
V = 1.00 × 10-2 平学
温度
初めの濃度 (mol/L)
1分間あたりのCの生成 (分解) の初速度
(mol/L分)
T1
[A] = 1.00 [B] = 2.00
実験 1
T2
[A] = 1.00 [B] = 2.00
Ti
[C] = 5.00
実験 2
T2
[C] = 5.00
× 10-2
V = 8.00 x 1
Vr = 2.00 x 10-3
Vr = 4.00 × 10-2
(1) 2Lの容器に気体A, B をそれぞれ1 molずつ入れ、 ①式に対する平衡定数K
64となる温度に保った。
人
平衡に到達したとき容器内に何molのCが生成しているか。 小数第1位まで求
(2)温度T」で,[A] = [B] = 0.50 mol/Lのときの初速度Vの値を表にならって記せ。
(3)温度Tにおける式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ
(4)温度T2における式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ
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①式に関する次の記述のうち,正しいものをすべて選びその記号を記せ。
(a) 平衡は高温になるほど右方向へ移動する。
(b) 右方向への反応は発熱反応である。
(c)右方向への反応の触媒は、左方向への反応の触媒にもなる。
(d) 正反応の活性化エネルギーは,逆反応の活性化エネルギーよりも大きい。
(e) 反応を起こすのに必要なエネルギーをもつ分子の数は,絶対温度に比例して増
大する。
(f) 平衡定数Kが64となる温度は, Tよりも低温である。
(g) 平衡は高圧になるほど右方向へ移動する。

(b) Ti < T2でKi>K2
温度が高くなるほど吸熱方向へ平衡が移動し、平
衡定数も減少するから, 左向きが吸熱反応である。
よってCの生成反応 (正反応) は発熱反応である。
〇の

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

平衡定数は、[生成物]/[反応物]の分数。

だから、左辺が吸熱で平衡移動すると、分母の[反応物]が増え、分子の[生成物]が減るから、分数(平衡定数)は小さくなる🙇

とりっぴー

理解できました！
ありがとうございます！