（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

問3、問4教えてください

体定 気 B 6-4 混合気体の圧力 C33-38 次の文章を読み、下記の各問に答えよ。ただし、数値は四捨五入により有効数字2桁で答えよ。 (ST-001-200\J**DI**$8-SB 容器 A, B が図のようにコック Cをはさんで細い管で連結されている。 容積は容器Aが1.5L, 容器B が 3.0L で, 容器 A, B には水銀の入ったU字管が連結されている。 はじめは両容器とも 8 真空に保たれており, コックCは閉じられている。 装置全体を27℃に保ちながら、以下の操作 を順に行った。 ただし, 連結部およびU字管の容積は無視できるものとする。 (b) コック C HO HS+ 真空 容器 A BORO Ans 水銀 操作1: 容器 A内の圧力が 3.6 × 10 Pa となるまで酸素を封入した。 操作2: コックCを開いてしばらく放置した後, コック C を閉じた。 操作3: 容器Aに27℃, 2.4×10Pa で 4.5Lの窒素を加えた。 操作 4:コックCを開いてしばらく放置した。 問1 操作2終了後の容器 A内の圧力は何Paか。 問2 操作 3 終了後の容器 A内の圧力は何Paか。 問3 操作 4終了後の酸素および窒素の分圧, および全圧はそれぞれ何Paか。 問4 操作 4 終了後, 容器B 側に連結されたU字管の水銀面の高さは、左右のどちらが何cm 高 くなるか。 ただし, 大気圧は1.01×10 Pa=760mmHg とする。 B612 水銀 第6講

気体の操作実験 実験操作 (2) (3) (5) の解き方が分からないです(>_<;) 解説を宜しくお願いします🙇‍♂️ 答えは (2)80% (3)全圧=1.2×10^5Pa (5)V=138L=1.4×10^2L　です

4 気体の操作実験に関する次の問いに答えよ。答えは有効数字2ケタで記せ。 実験操作の 容積可変容器に酸素入れ、さらにメタノール CH:OH0.10 mol を加えて27℃ でしばらく放置した。メタノールの一部は液体として残り、混合気体の圧力は 1.0×105Pa、体積は 10Lとなった。 実験操作の 容器を8.00Lに圧縮して固定し、点火してメタノールを完全に燃焼させた。 容器を再び27℃に保ったところ容器内に水滴が生じていた。 実験操作 温度を27℃に保ちながら、水滴が消えるまでゆっくりとピストンを引き上げ、 ある容積になったらちょうど水滴が消えた。 ただし、27℃でのメタノールと水の飽和蒸気圧は 2.0×104 Pa、3.6×10 3 Pa とする。 圧縮点火 ピストン 水滴消失 引き上げ 10.0L 8.0L の メタノールの液滴 水滴 (1)のの容器内の酸素の分圧はいくらか。 (2)のの容器内で加えたメタノールの何%が気体として存在しているか。 (3)のの点火直前の8.00 eに圧縮したときの全圧は何Pa か。 (4)のの燃焼後の容器内に存在する物質の種類とその物質最を求めよ。 (5)のでちょうど水滴が消失したときの混合気体の体積はいくらか。

この問題で活栓をあけて一緒にした時水素の気体やアルゴンの気体の圧力はなぜ変わってしまうのですか？

例題 混合気体の圧力 4 右図の容器を用いて, 一定温度で, 1.0×10° Pa の水素3.0Lと, 2.0×10°Paのアルゴン2.0L を入れ,活栓を開いて混合した。 (1) 各気体の分圧と, 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 混合気体の平均分子量を求めよ。 アルゴン 水素 1.0×10° Pa 3.0L 2.0×10° Pa 2.0L 活栓 15 園 解)(1) 混合後の気体の体積は2.0L+3.0L=5.0Lである。水素の分圧をかHs アルゴンの分圧を par とすると,ボイルの法則から, 1.0×10° Pa×3.0L= pH,[Pa]×5.0L 2.0×10° Pa×2.0L= par[Pa]×5.0L 混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいので, P= pHe+ Dar = 6.0×10'Pa +8.0×10 Pa = 1.40×10° Pa (2) 混合気体において, 分圧の比は物質量の比に等しいので, 平均分子量は, PHe = 6.0×104 Pa 答 PAr = 8.0×10 Pa 20 答 6.0×10 Pa 8.0×10 Pa 6.0×10' Pa+8.0×10 Pa 2.0× +40× 6.0×10' Pa+8.0×10* Pa =23.7 答24 回マ コ ロ

なんでpは一定って分かるんですか？

62 (1) 6.5×10* Pa (2) 0 1.4×10-mol ② 1.5×10-?mol 空気は O(分子量 32)と N。 (分子量28)が20 : 80 (体積比) の混合気体で、そのみかけの 分子量(平均分子量)は、 イ※の 解説(1)メタン(分子量16), 空気(平均分子量 28.8)はそれぞれ メタン:0.32 16 =0.020(mol),空気: 11.52 =0.40 (mol) 28.8 空気の体積比はO. 20%, N: 80%であるから, O: は 0.080mol, Naは0.32mol。 80 |20 32× 100 CH』+ 20。 +28× CO, + 2H,O N』 100 燃焼前 0.020 0.080 0 0 0.32(mol) =28.8 変化量 -0.020 -0.040 +0.020 +0.040 0 (mol) 燃焼後 0 0.040 0.020 0.040 0.32 (mol) 気体の総物質量は 0.040+0.020+0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, pe×(2.00+30.0)=0.42×8.31×10°×(327+273) pを=6.5×10*(Pa) (2) H.O 以外の気体は変化しないので, H:O0.040mol についてのみ考 える。A内とB内の H:O の分圧Duo は等しく, A内とB内の H.O (気体)の物質量をそれぞれれA, ng (mol) とすると, 物質量の比は* のようになる。 ※の A内とB内に存在する気体に ついて 2.00 67+273 30.0 17+273 (i) A内とB内ともに H.Oがすべて気体として存在すると仮定する nA:n=- -=29:510 のV=nRT より DV n= (○は一定) RT 気体の物質量nは, V に比例 し、Tに反比例する。 と,A内の H.Oの分圧 pA は, 29 pA×2.00=0.040× 29+510 -×8.31×10°×(67+273) p=3.04×10°(Pa) B内の H.O の分圧も同じ圧力になるが, 17'Cの飽和水蒸気圧 (1.94×10°Pa)を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 () A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17"Cの飽和水蒸気圧で, A内のH,Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67°C の飽和水蒸気圧(2.70×10*Pa)を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10°×2.00ーカA×8.31×10°×(67+273) nA=1.37…×10-年1.4×10 (mol) ョ=1.37×10-x210 -2.40…×10-2(mol) 29 液体として存在する水の物質量 ng は、 a=0,040-nーnョ=0.040-1.37×10~3-2.40×10- 1.5×10(mol)

高3です 55. (2)で窒素は凝縮しないのですか？

べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって, 容器内 この値は90°C における飽和水蒸気圧 7.0×10*Pa より小さいので, これは 60°C の飽和水蒸気圧 2.0×10 Pa より大きいので, 水はす 気体になった水の質量を m[g]とおくと, 気体の状態方程式より (2) 水がすべて気体になったとすると,その圧力は(1)と同様に 55(1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L (※の 昭説(1) ヘキサンと窒素はそれぞれ0.20mol ずつなので, ヘキサン その物質の物質量 全物質量 モル分率= ※D4 の分圧は,分圧=全圧×モル分率より、 4※2 0.20 0.20+0.20 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。よって,ヘキサンから 体積を求めることはできない。 1.0×10× =5.0×10*(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 部が液体となる。よって, 蒸気圧曲線より, 40°℃。 (2) 17°Cのとき,ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく,蒸気圧曲線より 2.0×10*Pa である。 ※3 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, ※24 (×10° Pa) 1.0 0.8 圧 カ このとき,窒素の分圧 pNa は, DN=1.0×10°-2.0×10'=8.0×10*(Pa) 混合気体の体積を V(L] とすると,窒素だけについての状態方程 式か。Vi=nN.RTより, 8.0×10*× Vi=0.20×8.3×10°×(17+273) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき,ヘキサン の分圧は 17°C での飽和蒸気圧 2.0×10'Paに等しい。全体の体積 をVa[L]とすると,ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2=nhexRTより, 2.0×10*× V2=0.20×8.3×10°×(17+273) ※34 0.5 N。 ※の4 ヘキサン 0:8 0.2 0.8 0° V=6.0(L) 60(C) 温度 17 40 (※の ここでの体積V.は, 窒素分 子の動ける範囲であると同時 に,混合気体の動ける範囲で もある。つまり, Viが求め る体積である。 V2=24(L) 20 (1) 6.0×10 Pa (2) 2.3g (3) 1.0g (4) 7.7×10° Pa ※6イ ※6 時説(1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は, 気体の状態 方程式かV="RT より, 容器内に液体が存在するかど うかの判定法:すべて気体で m M あると仮定して求めた圧力を 3.6 pとすると、 p×10= -×8.3×10°×363 18 p=6.0×10* (Pa) (i) p>飽和蒸気圧のとき, 気体と液体が共存し, 真の 圧力は飽和蒸気圧である。 (i)かS飽和蒸気圧のとき, 気体のみが存在し, 真の圧 力はかである。 水はすべて気体として存在する。 下 夜 p×10= 3.6 カ=5.5×10* (Pa) -×8.3×10°×333 18 の ※64 低 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 m 2.0×10×10=m x8.3×10°×333 m=1.30 (g)

教えてください😭

19. 囲ま 次の問いに答えよ。 図のように,容積 2.0Lの容器A と容積3.0 Lの容器 Bがコックで連結されている。 容器Aに1.0×10° Pa の酸素,容器Bに2.0×10° Pa の窒素がそれぞれ入っ ている。温度を一定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したとき, 容器内の酸 素と窒素の分圧と混合気体の全圧は, それぞれ何 Paか。 CI- して A 2.0L B 3.0 L コック 酸素の分圧 全圧 JPa 窒素の分圧 J Pa J Pa 20. 次の問いに答えよ。 温度一定で,4.0×10° Pa の一酸化炭素 2.0Lと 3.0×10° Pa の酸素 3.0 Lを, 容積 5.0Lの容器に入れた。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧は何 Paか。 25 の 一酸化炭素の分圧 JPa, 酸素の分圧 JPa (2) この混合気体に点火し, 一酸化炭素を燃焼させた。燃焼後の混合気体の全圧はもと の温度で何 Pa か。 JPa 21. 酸素 2.0mol と窒素3.0mol の混合気体の圧力が1.0×10° Pa のとき, 酸素の分圧は何 Pa か。 JPa 22. 40°℃の塩化カリウムの溶解度は40g/100g水である。40°℃で10gの水に塩化カリ ウムは何g溶けるか。 Jg 23. 一定温度で, 1.6×10° Pa の酸素 3.0 Lと 2.4×10° Pa の窒素 2.0Lを4.0Lの容器に入 れた。酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 酸素の分圧 JPa, 混合気体の全圧 JPa 24. 空気は,その体積の 80 % が窒素N2, 20 % が酸素02の混合気体である。 標準状態

あってますか？

混合気体の圧力 容積 10 L の密閉容器に, 0.10 mol の二酸化硫黄と 0.15 mol の酸素を入れた。427 で に おいてこの混合気体を触媒下で反応させ, 二酸化硫黄をすべて三酸化硫黄に変化させると 密閉容器内の全圧は何 Pa になるか。最も適当な数値を, 次の ⑩こ0⑩ のうちから一っ選 べ。ただし, 気体定数は ア=8.3X10* Pa・L/(mol・K) とし, 触媒の体積は無視できるも のとする。 [ /愉Pa ⑩ 35x10* ⑳ 58x10' ⑯⑳ 7.1x10* (の/ 1 ⑳ 89x10′ 人 12x105 ⑯ 15x105 9?

この問題の(3)の解き方を教えてください。

、 4. 一酸化炭素 CO を満だした 50mL の密閉容器 A と酸素 0。 を満たした 100mL の徐半谷 器Bがあり, 容器内の圧力は 25 てででそれぞれ 1.2 X 10'Pa, 2.1 X 10'Pzだった。 (1) 容器A, Bに満たされた CO と 0。 の物拘量の比を求めよ。 ②⑫) 容器 A, B を細い管でつなぐと, 混合気体の圧力は g5 でにおいて何 Pa になるか。た だし< 管の体積は小さいので無視できるものとする。 (3) この混合気体を完全に反応させた後の容器内の圧力は 25 でやにおいて何 Pa か。

(3)の解説お願いします！

. 一酸化過素 CO を満たした 50mL の何義容器 A と酸素 0。 を満たした 100mL の密閉傘 ~ 失お があり, 容器内の圧力は 25 てでそれぞれ 1.2 X 10"Pa, 2.1 X 10'Pa だった。 と (1) 容器A, B に満たされた CO と 0 の物質量の比を求めよ。 (2) 容器 A, B を細い管でつなぐと, 混合気体の圧力は 25 てにおいて何 Pa にな だし、管の体積は小さいので無視できるものとする。 (3) この混合気体を完全に反応させた後の容器内の圧力は 25 《