Question

HAR

（1）です。
分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。
誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態
214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に,
_5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温
度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。
(1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。
(2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。
Hy/nd Rg/mol
215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI
A
2.0L
コック
B
3.0L

(2)
214. 混合気体の圧力・
解答 (1) 窒素 4.0×10Pa 酸素: 3.0×10'Pa (2) 7.0×10'Pa
解説 (1) 混合気体の体積は3.0L+2.0L=5.0L である。 混合の前
後で、各気体について、 ボイルの法則 P,V, = P2V2 を適用する
PiVi
1.0×10 Pa×2.0L
窒素の分圧 PN.=
-=4.0×10¹ Pa
V2
PiVi
128
=
酸素の分圧 Po.2
V₂
ドルトンの分圧の法則から.
8.3L
2.0×105
RT
5.0L
5.0×10 Pa×3.0L
1.0×105 Pax 2.0L
nN=R[Pa・L/(K・mol)] × T〔K〕
P=PN,+Pos=4.0×10 Pa+3.0×10'Pa = 7.0×10 Pa
別解 気体の状態方程式を用いて各気体の物質量を求め,これをもと
に分圧、全圧を求めることもできる。
気体定数をR, 温度をTとすると, PV = nRT から,各気体の物質量は、
混合前のデータを用いて次のように求められる。
25.0L
5.0×10' Pax 3.0L
no₂
R[Pa・L/(K・mol)〕 × T〔K〕
また、混合気体の全物質量は,次のようになる。
n₂=nN₂ +no₂²
-(mol) +
2.0×10
RT
1.5×105
RT
= 3.0×10'Pa
1.5×105
RT
-[mol]
[mol)
-(mol) =
3.5×105
RT
[mol)
●混合の前後で。
の物質量,温度は
ないので、 ボイル
が適用できる。
②混合気体の全圧
分気体の分圧の和
られる。