化学基礎　逆滴定 考え方を教えてほしいです

HeCOs 11 CO2 問2 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10°mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに標準状態の空気 10Lを通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれ る二酸化炭素の体積は標準状態で何配か。

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定

（1）○してある価数2はどこから判断したのですか？ （2）どうして〜のような式になるのか細かく教えてください🙇‍♀️

CH3cooNd 100 [逆滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに告人よ による溶液の体積の変化はないものとする。 吸収 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、2。 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて激 液Bの満定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。 Y 0) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 |除の編 物質の変化

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... 続きを読む

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。

⑸でアンモニアアンモニアはx molとすると 1✖️xでなぜこれに1000分の○ℓをかける必要がないのかわかりません

170.(逆滴定)ある量のアンモニアを0.200 mol/Lの希硫酸 20.0mLに吸収させた後,残った硫 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,35.0 ㎡Lを要した。次の各間 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 35.0mLを要した。 の城 いに答えよ。 (1) この反応において硫酸 20.0 mLから生じる水素イオンH*の物質量は何 mol か。

この問題でのヨウ化カリウムはどんな働きをしているのですか？ひっかけですか？？ ちなみにキは、H2Sです！答えも載せときます！

瀬 下線部のに関して, 次の実験を行った。ヨウ化カリウム 5.00gとヨウ素0.508gを溶かし を完全に溶解させた。この た水溶液(ヨウ素水溶液) 200 mLに, ある量の キ 水溶液を,デンプン溶液を指示薬として, 0.100 mol/L の Naz S2 O3 水溶液で滴定したと |の気体の キ ころ,終点までに 24.2 mLを要した。 ヨウ素水溶液に溶解させた ~|(3)|に入る適切 標準状態における体積は「(1).(2)|×10-L3)|Lである。(1) な数字をマークシートにマークしなさい。ただし、(1)に入る数値は0 ではない。なお, S2Og-は酸化されるとS4O。?-になる。

(2)の問題です。 回答の写真の線を引いたところですがなぜ引き算をしてるのでしょうか？

100 [逆滴定]次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。落 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12,0㎡L加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 76 化学基礎 第2編 物質の変化

逆滴定をする気体は次のうちどれかという問題で、 酸素、エタン、二酸化炭素、アンモニアから選ぶのですが、どう区別したらいいのですか？ 今日テストがあり、アンモニアを答えたのですが…

問3の解説お願いします！ この問題は逆滴定のような感じでは解けないのでしょうか… 操作の状況も教えて頂けると助かります🙇‍♀️

レンジを加え,0.200 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 4.00 mL 加えたところで、完 に吸収させた。このアンモニアを吸収させた硫酸水溶液 5.00 mL をはかり取り,指示薬としてメチルオ 熱すると,気体のアンモニアが発生した。この気体を 0.200 mol/L の硫酸水溶液 50.0mL に通じ,完全 Re序25,213 241. ケルダール法 06分 に答えよ。H=1.00, C=12.0. N=14.0, O=16.0 素含有量の決定手順を示す。 全に中和した。ただし,アンモニアの吸収に伴う硫酸水溶液の体横変化は無視できるものとま。 6 6.25 6 16.0 の 62.5 0 0.16 3 1.60 @ 2.24 の 1.14 問2 下線部に関連して,タンパク質を構成するアミノ酸がすべて リシン(図)であると仮定した場合,タンパク質の質量に対する窒 素の質量の比は何%か。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうち から一つ選べ。ただし,リシンの分子量を146 とする。 0 8.54 H I HN-C-COOH CH2-CH2-CHz-CH2-NH。 リシンの構造式 の 9.59 の 10.9 の 17.1 6 19.2 6 21.9 問3 ある食品 2.50gに含まれる粗タンパク質量は何gか。最も適当な数値を,次の0~0のうちか ら一つ選べ。 0 0.105 の 0.150 O 0.168 の 0.175 6 0.700 6 1.05 の 1.50 8 1.68 0 1.75

逆滴定の問題なのですが、式は同じなのに、何回解いても答えが違います。どこで計算ミスをしているのか分からないのでどなたかご指摘お願いします🙇‍♀️ (字が汚くてすみません💦)

2.0 2x0fmol/cxls (xa.2SmallLx もの(xXmol/しx 4-13+ Jo00 7o To00a oo = 20.0. 7Cニ Z00k ae T00 foo a.lomallLr mot t