写真の下の見切れているところは2って書いてます！ なんで5分の2じゃなくて2分の5になるのか教えてください🙏🙇‍♀️ 解説のせてます！

26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 10.0mL を加えたところ 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 6725 - O2 +2H+ + 2e H2O2 MnO4 +8H+ +5e - Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より、この反応のイオン反応式をつくれNSAI (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 → (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由を答えよ。 ( 5 ) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 指針 (1) ① 式 ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H₂O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e 2MnO² +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ + 10e" 15 1.0mol× = 2.5mol 答 9 → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 答 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,0 (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 マンガ カリウム [ WITH の 145 点に達し MnC Fe²4 (1) 上式 (2) 硫酸 (3) 硫 146 しい ウム よ。 (2) (3) (4) (5)

化学基礎です 122番の問題です 解説のページの青線のところについて 0.75mol/lはモル濃度なのに、なぜ二つめの青線のようにいきなり0.75molになるのですか？

122. 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり 1000 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL 必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか｡ Co 1.x amol/Lx 7000 126) 20s, 1x 0. canul 12 x 12.5 HUUMOLA この2002 20 2010 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。0.15 0.15×5=0.75mol/ 含まれている。 1.02×10000²=1020g 密度とかまになおしたいとき、 0.75X. 1000m²をする. 25 0.15mol/L % 例題21

化学基礎の酸化還元反応です。 問題文が何を意味しているのかからよく分からなくて、、、 そこも噛み砕きながら解説よろしくお願いします🤲 解答も載せます！

156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を, O2 の物質量に換算し, その02の質量を表したもので あり、単位をmg/Lで表す。 実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。次に,初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で適定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ 河川水20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した 5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mL となった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム 1molの消費は, 酸素 O2 の消費に換算する と何 mol になるか。酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの! 質量は何mol か。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大

問3だけ解説をお願いします。答えは314mgです。

Y 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし、原子量はH=1.0, 016.0,S=32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 CAETANO.. オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と (A) して水と酸素に分解される。いま, オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す るために、次の実験を行った。 実験 ウ オキシドール1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて適定する (C) と, 16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 (B) 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 (11) エタノール (14) 酸化 (17) ホールピペット (20) 淡黄 I に最も適するものを,次の (11) ~ (22) (1) -2から-1 (4) -1から-2 (12) フェノール水 (15) 還元 (18) メスシリンダー (21) 深青 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) -1から0 (6) 0から1

どうして6×10^-3-2n（mol）の無水酢酸が残ったのに反応する酢酸は6×10^-3-n(mol)になるのですか？

cある量のサリチル酸に 0.306gの無水酢酸を混合したところサリチル酸のす べてが反応し, 用いたサリチル酸と同物質量のアセチルサリチル酸が得られた。 アセチルサリチル酸を取り除いたのち、多量の水を加えよくかき混ぜると, 未 反応の無水酢酸がすべて反応し,有機化合物としては酢酸のみが得られた。 こ の酢酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 55.0mL を加 えたところで中和点に達した。用いたサリチル酸の物質量として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 mol ①2.50×10−4 ④ 1.00×10-3 O om 25.00×104 ⑤ 1.50 × 10-3 Cobl 12x7 ③7.50 × 10-4 ⑥ 2.00×10- 4 611 = 16×3 (CH3CO) 20 48 138 -3 12×4= 1138 16xg ~24S 6 0.003-0 100 10,300 360 600 10

化学基礎の滴定の問題です (2)から(4)までが分かりません 解説お願いします

H2 NH4SO2 7. 硫酸アンモニウムと硫酸バリウムの混合物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加え 0.025 01 4mol/2 ると,気体 A が発生した。 この気体をすべて 0.750 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.00 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で適定すると 17.5mL を要した。 (1) 下線部の気体 A が発生する反応を化学反応式で答えよ。 (2) 下線部の反応を起こすため、水酸化ナトリウム水溶液の代わりに使うことのできる溶液をすべ て選び, ①~⑥の記号で答えよ。 KOH ①塩酸 ② 硝酸 ③ 水酸化カリウム ④④ 水酸化アルミニウム Ale(06-1)3 ⑤ 水酸化カルシウム ⑥ 水酸化銅(ⅡI) 8 ²011 (28 (3) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 (4) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Cu(Of1)=

こうだと思ったのですが違いました。 間違いを指摘してください🥲

中和適定食酢・水酸化ナトリウム(0.100mol/L)] ①食酢10.00mLをとり400mlのフラスコに入れ、フラスコの標線まで水を入れる -省略- 問1 食酢中の酸がすべて酢酸であるとして、次の値を求めよ、 ①食酢の密度を100g/cm²として質量パーセント濃度は?/滴下した水酸化ナトリウムは7.8ml 食酢(元)は0.78molル 10倍に希釈後は0.078mol/L 0.78mol/L ×20mL x 60g/mol 1.0g/cm²x0.1L × 1000cm²/L ↑ L 0.16.17 100 cm³ IL 171000cm²³ ×100 100 cm³ 10.12 0.468% 1000/1 SDA (本当は4.60%になるハズ・・･)

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

中和滴定の問題です。 授業でやったのですが、全くわからないので教えて欲しいです。 また問い１と問い2の2に書いてある式で求めると先生は言ってたのですが、なぜかわかりません。 お願いします

リトマン ◎ 【問題1】 <中和滴定> Hol bl 1個 濃度不明の塩酸 10 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL でちょうど中 和した。 塩酸のモル濃度を求めよ。 /XCX 1000=1x0,20x 1×C×1000 =10120× 15 1000 ◎ 【問題2】 1価 1価 (1) 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.1mol/L塩酸で中和した。 (i) 水酸化ナトリウム,塩酸の価数はそれぞれ何価か。 (ii) 必要な塩酸の体積は何[mL]か。0.22G05×0.1 7 1x0.1x = 56 1000 0 11 1×0.2×1000 1000 (2) 0.30mol/Lのアンモニア水40mLを中和するために, 0.12 mol/Lの硫酸を加えた。 (i) アンモニア, 硫酸の価数はそれぞれ何価か。 (i) 必要な硫酸の体積は何[mL] か。 色変わる ↓ ストップ する 全部のHが 水になる ↑ 中和滴定 ↑ x=100mlなっているかどうか 確認するために 拍手導入れる -0.080 (3) 濃度のわからない塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 8.0mLを要した. 塩酸のモル濃度を求めよ。

中和滴定の問題です。 問2について私の頭の中がごちゃごちゃしてるので質問したいです。 まず、操作Iで次亜塩素酸ナトリウムは全てヨウ化カリウムと反応したとあるので、化学反応式が、 NaClO+KI+H2SO4→NaI+ ClK+H2SO4 だと思ったのですが、問題の下の方に反... 続きを読む

第2問 次の文章 (A・B) を読み, 問い (問1~5)に答えよ。(配点 16 ) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIOは強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠⅡ を行った。 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を アを用いて正確にはかり取り, 100mLの イ に入れ,水を加えて正確に 100mLの試料溶液を調製した。 この試料 ア を用いて正確にはかり取り, コニカルピーカーに入れ, 溶液10mLを ヨウ化カリウム KI約1g と希硫酸を加えたところ、 試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作 操作Ⅰの後, コニカルビーカーにビュレットから0.10 mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この適定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。 こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。 問1 ア ・イに当てはまる器具の組合せとして最も適当なものを次の ①~④のうちから一つ選べ。 7 ア ホールピペット ホールピペット 駒込ピペット 駒込ピペット イ メスフラスコ 三角フラスコ メスフラスコ 三角フラスコ 問2 操作Ⅰで, 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤としてはたら くときの変化、およびヨウ化カリウムが還元剤としてはたらくときの変化は, それぞれ次のように表される。 CIO + 2H+ + 2e → CI + H2O 2I → I + 20 ☆ また、操作ⅡIⅠで起こるヨウ素 I2とチオ硫酸ナトリウムの反応は,次のよう に表される。 I2 + 2Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 ① 0.080 ④ 0.80 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、操作Ⅰでヨウ化カリ 8 | mol/L ウムと反応した物質は, 次亜塩素酸ナトリウムのみとする。 (2) 0.16 [⑤ 1.6 (3 0.32 6 3.2 k Ba. fiel 約