3つ目の計算の 0.24g×200mL / 10.0mL=4.8g のところが分かりません！！ なぜ200mL調整したうちの10mLって書いてあるのに分数のところが200mL / 10.0mLになってるのですか？ 10.0mL / 200mLだと思ったのですが、、、😅

(111 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に 溶かして 200mLにした。 このうち10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したとこ ろ, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

化学基礎の酸化物の問題、108の(1)の問題です！ 答えは酸性酸化物がア、エ 塩基性酸化物がイ、ウ、オです。 2枚目の写真が解説なんですが、酸性酸化物は水と反応すると酸性に、塩基性酸化物は水と反応すると塩基になることは理解出来たので、そのやり方でやったらア、イ、ウは酸性酸... 続きを読む

(1) 酸化物 酸性酸化物,塩基性酸化物 ~(オ)の酸化物を, 911 に分けよ。 (ア) COz (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 (2) (1) の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ●(3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学基礎です 122番の問題です 解説のページの青線のところについて 0.75mol/lはモル濃度なのに、なぜ二つめの青線のようにいきなり0.75molになるのですか？

122. 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり 1000 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL 必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか｡ Co 1.x amol/Lx 7000 126) 20s, 1x 0. canul 12 x 12.5 HUUMOLA この2002 20 2010 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。0.15 0.15×5=0.75mol/ 含まれている。 1.02×10000²=1020g 密度とかまになおしたいとき、 0.75X. 1000m²をする. 25 0.15mol/L % 例題21

化学基礎の問題です 水を50ml加えたのになぜ考えなくて良いのですか？ また解説はHCLの物質量=Ca(OH)2の物質量となっているのですが中和反応ではH+の物質量=OH-の物質量ではないのですか？

117. 固体や気体が関与する中和反応 (1) 水酸化カルシウム3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が 20 何mL必要か。 * ア水 10mLを

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

化学反応式の問題で中和した後の順序が違うんですが正解ですか？ 水は後に書いた方がいいですか？🥹

第5章 酸と塩基の反応 65 111. 中和の化学反応式次の酸と塩基が完全に中和するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 塩化水素とアンモニア

3の(2)で、答えには、0.080mol / Lって書いてあるんですけど、8.0×10のまいなすにじょうmol/Lって答えはダメなんですか?

3. 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。(d) 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) × 0.20mol/L x 1.0 = 0.20mol/L 解答 NaOH は一価の強塩基なので, [OH-]=1 塩基の価数 濃度 電離度 OHS+02H S (1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度1.0) (2) 0.040 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0) (3) 0.10mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.013)

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学の燃焼ってどこで習いますか？ co2を生成＝不完全燃焼である。 という浅はかな知識で大丈夫でしょうか？ 完全燃焼と不完全燃焼を見分けなければ、なりません。 下の写真は化学基礎ですが、 やはり燃焼という分野はやっていないですよね…

第1講 物質の構成粒子と化学結合 第2講 物質量と化学反応式 第3講 酸と塩基 ① 酸と塩基の基本・pH・ 第4講 酸と塩基 ② (塩酸と塩基の反応 中 第5講 酸と塩基③ (逆滴定二段滴定) ● 第6講 酸化還元 ① 酸化還元の基本・酸化 第7講 酸化還元 ② (酸化還元反応 ・ 酸化還元 第8講 酸化還元 ③ (COD ヨウ素滴定・金 ●