マーカーの箇所には 「電離によってcl-が増加」と記載されていますが、Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？また、H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？

7 [知識] 335.溶解平衡と溶解度積次の文中の( )には適する語句または数値,[]には適 する式を記せ。 塩化銀は水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽和水溶液になり、溶解平 衡 AgCI (固) Ag++CI が成立する。 この飽和水溶液に塩化水素を通じると,(ア)の増加を緩和する方向へ平衡が移動 し、沈殿の量は(イ)する。このような現象を(ウ)効果という。 塩化銀の溶解度積 は Ksp=[エ]と表され, その値は25℃では1.8×10-10 (mol/L)2である。 したがって, [Ag+] が 1.0×105mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では, [CI-]は(オ)mol/Lとなる。 191

化学基礎の問題です。 222の解き方がわかりません。 教えてください！🙇

思考 □ 222. 金属の推定 6種類の金属A~Fは,ナトリウム, 白金,鉄,銅、亜鉛, 鉛のいずれかである。 以下の実験結果から, A~Fがいずれの金属であるかを 判断し, それぞれ化学式で示せ。 A B (1) Cの陽イオンを含む水溶液にFを浸すと,Fの表面にCが析出し, FはしC だいに溶解した。 D (2) Bを常温の水に入れると激しく反応し, 水素を発生しながら溶解した。 (3) B以外の金属を希硫酸に入れると, AとDが溶解した。 E (4) B以外の金属を濃硝酸に入れると, CとDとFが溶解した。 F

この問題で、2枚目の矢印のモル濃度を求める式が分かりません。なぜモル濃度に体積をかけるのですか？ 式の意味を教えて下さい。

問2 ヨウ化鉛(ⅡI) PbI2 は水に難溶な黄色の結晶であり, PbI2 の沈殿が生じている 水溶液では,次の式(1)の平衡が成り立ち、その溶解度積 Ksp は式(2)のように表 される。 PbI2 (固) Pb2+ + 21¯ Ksp=[Pb2+] [I-]2 (1) (2) 温度が25℃ で一定の条件下で 4.0×10mol/Lの硝酸鉛(ⅡI)水溶液50mL (Pb(NO3)₂ と1.0×10mol/Lのヨウ化カリウム水溶液50mLを混合したところ,PbI2 の 沈殿が生じ, 水溶液中のPb2+のモル濃度 [Pb²+] は 1.0×10mol/L になった。 25℃において, PbI2 の Ksp は何 (mol/L) か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1) の反応以外は起こらなかったものとし, また, 沈殿の生成によって水溶液の体積は変化しなかったものとする。 8 (mol/L) 3 -> 1.0×10×2209×

解説10行目あたりの、「残っていて.....沈殿する......」あたりがわかりません。残るのと沈殿するのの見つけ方は何ですか？

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系 (1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。 (2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを 小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。 最皮 LIJ P100 :: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 // 電離 問8 2.0×10 合 沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。 したとき､ ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に (1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。 (2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100 to 2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混 mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと, (1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、 沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。 0 Sh (Mor) 問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30 および 2.1×10-18 (mol/L)' である。 (mol/L) 2 Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る を有効数字2桁で示せ。

⑵ですべて塩化銀が沈澱したからその時のごく僅かに電離した銀イオンと塩化物イオンをXとして溶解度積に当てはめたのですがこれがダメな理由を教えていただきたいです。 ちなみに答え5.0×10のマイナス6乗です。

水に溶 の塩化銀 温度が一 難溶性 第7講 問 ある濃度の塩化物イオンを含む水溶液 (水溶液X とする)について次の実験を行った。 実験 水溶液10.0 mLに, 0.020 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0m を加えた後, ビュレットから 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと, はじめに白色沈殿が生 成した。さらに硝酸銀水溶液を滴下していくと,この沈殿の量は増加していくが,硝酸 銀水溶液をはじめからの合計で20.0mL加えたところで赤褐色 (暗赤色) の沈殿が生成 し始めた。このとき, 水溶液Xに含まれていた塩化物イオンと加えた銀イオンの物質量 が等しいとみなすことができ, 水溶液Xの塩化物イオンの濃度を求めることができる。 BRIC この実験について,次の(1)~(3) にそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 dom 01.0 ThingL (1) 水溶液 X中の塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか。 (2) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中の塩化物イオンのモル濃度は 何mol/Lか。 千賀瀬百用 (3) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中に存在する塩化物イオンの物 20 ORSAACS 質量は,最初にあった塩化物イオンの物質量を基準にすると, 何%になるか。

問8（2）について質問です。 溶解度積の問題です。 沈殿が全く生じない場合と、すべて沈殿した場合の二通りだけを考えるのはなぜですか？一部だけ沈殿することってないのでしょうか。

ⅡI 次の文を読み、問5 問8に答えよ。 次の5種類の塩のうちのいずれか1種類を含む水溶液 A~E がある。 BaCl2, AgNO3, K2CrO4, Na2CO3, Na2SO4 水溶液A~E について以下の操作1~3を行い, それぞれの水溶液に含まれる塩 の種類を決定した。 色であった。 こ え 操作1: 水溶液 A~Eの色を観察したところ、Aのみが れより, A は K2CrO4水溶液であることがわかった。 操作2: 水溶液 B〜E について炎色反応を示すかどうか調べたところ,Bでは特有 の炎色がみられなかったが, Cでは 色, D およびEではいずれ お か 色の炎色がみられた。 これより, B は AgNO3 水溶液, C は BaCl2 水溶液, D およびEの一方は Na2CO3 水溶液, もう一方はNa2SO4 水溶液であることがわかった。 操作3 :水溶液DとEそれぞれに水溶液 X を加えたときの変化から, D は Na2CO3 水溶液, E は Na2SO4水溶液であることがわかった。 問5 空欄 え ずつ選んで記せ。 なお, 同じ色を繰り返し選んでもよい。 【語群】 黄 黄緑 青 赤 |赤橙 問6 操作3で用いた水溶液 X として最も適切なものを,次の (ア) ~ (ウ) のうちから一 つ選び、その記号を記せ。 また, その水溶液 X を加えたとき, 水溶液 D およびE ではどのような変化がみられたか。 それぞれについて10字以内で記せ。 ただし, 変化がみられないときは 「変化なし。」 と記せ。 か に適する色を、次の 【語群】 のうちからそれぞれ一つ (ア) 水酸化ナトリウム水溶液 (イ) 過酸化水素水 (ウ) 塩酸 問7 水溶液A,B, D, E それぞれに水溶液Cを加えたとき、白色の沈殿が生じる 水溶液を, A,B,D,Eのうちからすべて選び、その記号を記せ。

パラフェニルアゾフェノールは水に溶けない 難溶性であっていますか？