Question

いわ

この問題で、2枚目の矢印のモル濃度を求める式が分かりません。なぜモル濃度に体積をかけるのですか？
式の意味を教えて下さい。

問2 ヨウ化鉛(ⅡI) PbI2 は水に難溶な黄色の結晶であり, PbI2 の沈殿が生じている
水溶液では,次の式(1)の平衡が成り立ち、その溶解度積 Ksp は式(2)のように表
される。
PbI2 (固) Pb2+ + 21¯
Ksp=[Pb2+] [I-]2
(1)
(2)
温度が25℃ で一定の条件下で 4.0×10mol/Lの硝酸鉛(ⅡI)水溶液50mL
(Pb(NO3)₂
と1.0×10mol/Lのヨウ化カリウム水溶液50mLを混合したところ,PbI2 の
沈殿が生じ, 水溶液中のPb2+のモル濃度 [Pb²+] は 1.0×10mol/L になった。
25℃において, PbI2 の Ksp は何 (mol/L) か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥
のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1) の反応以外は起こらなかったものとし, また,
沈殿の生成によって水溶液の体積は変化しなかったものとする。
8 (mol/L) 3
->
1.0×10×2209×

問2 難溶性塩の溶解平衡
BICII + (OHS +
硝酸鉛(ⅡI) Pb (NO3)2 およびヨウ化カリウム KI は, それぞれ水
S
溶液中で次のように電離する。
Pb (NO 3 ) 2
817
KI →K + + I¯
CON
L# 28 (2).(HO)S
したがって, 4.0×10-3mol/LのPb (NO3)2 水溶液50mLと1.0
→
× 10-2 mol/L の KI 水溶液50mLを混合すると,水溶液の体積は
(50mL+50mL=)100mLになり、 沈殿が生じないとすると,水
溶液中に含まれる Pb2+ と I のモル濃度は,
[Pb²+] =4.0×10mol/LX-
Pb2+ + 2NO3 ¯
Pb2+ + 2I¯
沈殿前
2.0
5.0
変化量 1.0 -2.0
沈殿後
3.0
宮菜の煮
look
1.0
50mL
[I] =1.0×10-2 mol/LX-
100mL (168)
ヨウ化鉛(ⅡI) PbI2 の沈殿が生じた結果,沈殿後の水溶液では
[Pb²+] = 1.0×10mol/Lになったことから、両イオンのモル濃
度は次のように変化したことがわかる。
PbI2 (固)
(
0-3mol/L
50mL -=2.0×10-3
100mL
2 63320
-=5.0×10-3mol/L
ONL
DI CELOS
よって, 25℃における PbI2 の溶解度積 Ksp は,
Ksp=[Pb²+] [I-]=1.0×10mol/L×(3.0×10-3 mol/L)2
tom
(=9.0×10- (mol/L) 3
(×10-3mol/L)
(×10-mol/L)
(×10-3mol/L)
8
...
T

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

混ぜると体積が増えるから。増えると濃度が薄まる。

50mLずつ混ぜるから、合計100mLになるから、溶質は変わらないから、溶液の濃度が半分になるための計算。だから、最初のモル濃度の半分にした🙇

いわ

なるほど！理解出来ました！
ありがとうございます！