17番についてです。 ①なぜ、1－Xをしているのか？ ②なぜ、Xmolとするのか？ ③赤で線で引いた所の出し方【1】【2】 ④なぜ、X：1－Xで物質量の比をもとめられるのか？

17. <混合気体の密度と物質量の比 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。 混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであっ た。 混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちのどれか。ただし、標準状態 の気体1molの占める体積は 22.4L, 原子量は 16 とする。 12, ③2:1 ② 1:1 ③ 1:2 ④ 1:3 ⑤ 1:5 [15 明治薬大〕 値子量の計算

高一、化学基礎の物質量の計算について 赤文字で書かれたものが私の疑問点です。 詳しく教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

ノコのアルミニウムA1原子の質量は何gか? 10001-27g アルミニウムの原子量 27 1molの質量=27g 1mol中にアルミニウム原子はアボガドロ定数個の6.0×18 あるので 27÷ (6.0×1023)=4.5×100230 1.0gの 3.0gのエタンC2Hoに含まれる水素原子の数は何か。 (C=12. H=1.0) 3.0g× 私の計算1.0g× g 1mol ・なぜーがつくのか 64g /mol 0.1mol×6.0x1023 30g 30 1mol 二酸化硫黄SO2に含まれる二酸化硫黄分子の数は何か。 (S=32.0=16) 64 = 0,0156; × 6.0 × 10²3 x x I mot 6.0x10²3 解答では、 9.37×1021コ CH6に含まれる. 水素原子の数が 6だからかけている? なぜ、かけることに よって求められるのか? ・ ×6=3.6×10コ となっているのですが、 = 0.09,36×1023 21 9,36×10コ 9.4×102)→結果的に答えは一緒に なりますが、なぜ9.37×10²2 私の計算になると9.36×10コになります。になるのか気になります。

化学 この赤線を引いている部分がよく分かりません。 なぜ単位が違うのに割ったら構成粒子一個の質量がわかるのですか？

(2) 原子の数が最大….. 解説 (1) 物質1mol 中には構成粒子が 6.0×1023 個含まれる。したがって、物 質1mol の質量 [g] を 6.0×102個で割れば,構成粒子1個の質量 [g] が求めら れる。 物質1mol の質量 [g] は, それぞれのモル質量 [g/mol] と等しいので, (ア) におめられる

102 単位格子について (ァ)で問われている【単位格子中には】の単位格子って3つの事を聞かれているのか、3つあるうちの1つを聞かれているのか分からないです。

次の各問いに答えよ。 図に原子を黒丸で書き加え,それぞれの (1) 単位格子を完成させよ。 アルミニウム (2) 次の記述が正しければ○、誤っていれば×を記入せよ。 (a) 単位格子中の原子の数はナトリウムの結晶の方が多い。 (b) (c) 充填率が大きいのはアルミニウムの結晶である。 1つの原子を囲んでいる原子の数はナトリウムの結晶の方が多い。 ナトリウム 田 102.六方最密構造 次の文中の ( に適当な数値を入れよ。 六方最密構造を図に示す。これは3つの単位格子が合わさっ して正六角の形をしているので、単位格子中には原子が (ア)個存在することになる。また,図中のα = 3.2×10-8 J (d) アルミニウムの結晶の単位格子の一辺の長さは0.405nm, ナトリウムの結晶 単位格子の一辺の長さは0.428nm である。 金属原子の半径が短いのはアルミニウ ムである。ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (11 大分大à BOLE cm,c=5.2×10-8cm, この金属の密度を1.7g/cm² とすると,｢一 (3 この金属1molの質量は (イ)となる。 √3=1.7 とする。立場 思考 SOTERO 103. 閃亜鉛鉱型格子■ヒ化ガリウム GaAs は、 DVD など の読み取り用発光ダイオードとして広く用いられる物質で ある。ヒ化ガリウムの結晶におけるイオンの配置は,イオ ンをすべて炭素原子で置き換えるとダイヤモンドの結晶に おける原子の配置と同じで, 結晶内のイオンの位置の半分 イオン結晶が3種 イオン半径+ と陰 A IB NaCI型 図の(ア) a (龍谷大 改 (21 20 が小さく ン半径の生 接して不 この考 CI 5)と( 0.57 nm

炭酸ナトリウム10水和物 858gを1.0kgの水に溶解させた。この溶液の質量モル濃度を求めよ。 この問題の解説をお願いします。答えは1.9mol/kgです。

化学基礎 下の問題についてです。該当するものに緑のマーカーを引いています 解説でgと書いてある通り、この式はgについてのものです。しかしこの問題は分子量を尋ねられています。 分子量と質量が同じ意味なのかと思ったのですが、私が調べた範囲では意味は違うそうです なぜこの式... 続きを読む

] 124. 気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 (1) 分子1個の質量が 5.0×10-23g である気体 解説を見る 淮能香りQI の番号が55である屋休 124 気体の分子量 解答 (1) 30 (2) 44 (3) 28.0 (4) 26 | 解説 (1) 分子 6.0×1023個の質量を求める。 分子 1 個の質量が 5.0×10-23g なので 5.0×10-23g×6.0×1023=30g

メタンと二酸化炭素が物質量比3:1で混合した気体の平均分子量の求め方を教えてください

解説お願いします🙇🏻‍♀️

32, 京) ④次の各問いに答えよ。 (6点/3点) 44 (1) メタンCH4 と二酸化炭素 CO2が物質量比3:1で混合 (32 44 した気体の平均分子量はいくらか。 (2) 同温・同圧において、 同じ体積の気体 A と酸素 O2 の 質量を比較したところ, 気体 A の質量は酸素の質量の 0.50 倍であった。 気体 A の分子量はいくらか。 計算 23 176 2 16 18.0 16 X0.5

⑴〜⑸までわからないです💦

5 濃度の単位変換について、次の計算をせよ。 (有効数字2桁で解答) (1) 質量パーセント濃度が12.5%、密度が1.2g/cm²の硫酸H, SO水溶液のモル濃度 (mol/L) を求めよ。 (2) 1.9mol/Lの硫酸H2SO4水溶液 (密度1.2g/cm²)の質量パーセント濃度(%)を求めよ。 (3) 50.0gの水にアンモニアNH」を吸収させたところ、質量パーセント濃度17%、密度0.92g/cm²のアンモ ニア水溶液が得られた。 この水溶液のモル濃度 (mol/L) を求めよ。 (4) 1.8gのグルコースCH12O を水に溶かして溶液全体の体積を100mLとした。この溶液の密度を 1.12g/cm²として、モル濃度 (mol/L)、及び質量パーセント濃度(%)をそれぞれ求めよ。 6 (5) 28.8gのグルコース CH12O を水に溶かして溶液全体の体積を400mLとした。この水溶液の密度を 1.2g/cm²として、モル濃度 (mol/L)、及び質量パーセント濃度(%)をそれぞれ求めよ。

化学のモル濃度についてです。 大問5の(1)(2)についてお願いしたいです🙇‍♂️ 2枚目に写真みたいに解いたのですが自力でもう一度解くことができませんでした。 なので式だけでなく考え方なども教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。🙇‍♂️ 三枚が答えになります。

44 *** 第2編 物質の変化 ④4 物質量と体積濃度 91,97 問題 次の (1) (2) の答えとして最も適当なものを、下の解 答群から1つ選べ。 X1 標準状態における体積が最も大きいものはどれか。 ①2.0gのH2 ② 標準状態で20L の He ③88gのCO2 ④ 28gのN2 と標準状態で 5.6LのO2 との混合 気体 ⑤ 2.5mol の CH4 (1) (2) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム水 溶液の密度は 1.1g/cm²である。 この溶液100 cm に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か｡ ① 0.18mol ② 0.20mol ③ 0.22mol 4 0.32 mol ⑤ 0.35mol 6 0.38 mol A (2) [センター試験〕 5 濃度 問題 97,98 次の各問いに答えよ。 74) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)がある (密度1.25g/cm3)。 これを 水で薄めて, 0.500mol/Lの希塩酸 50.0mL を作 るとき,どれだけの体積の濃塩酸が必要か求めよ。 (1) (2) 水酸化ナトリウム NaOH 10g を水 50g に溶かし、 水酸化ナトリウム水溶液を調製した。 この水溶液 の密度を1.2g/cm² とする。この水溶液について 以下の値を求めよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) (2) (a) (b) 6 水素と酸素の反応 問題 107 次の文中の空欄 (ア)~ (ウ) に当てはまる数値の組合せ として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから1つ 選べ｡ e 4 ⑤ 6 水素 したがって完全に反応すると, 水 1.8g が生成する。 水 1.8g には、(ウ)個の水分子が含まれる。 2H2 + O2 → 2H2O (ア) 0.2 0.2 0.2 0.4 0.4 0.4 〔名古屋市立大改〕 が、次の反応式に と酸素(イ)g (イ) 1.6 1.6 1.6 1.4 1.4 1.4 110. (ウ) 6.0x1022 6.0x1023 6.0x1024 6.0x1022 6.0x1023 6.0×1024