Question

k

化学のモル濃度についてです。
大問5の(1)(2)についてお願いしたいです🙇‍♂️
2枚目に写真みたいに解いたのですが自力でもう一度解くことができませんでした。
なので式だけでなく考え方なども教えてくれるとありがたいです。
よろしくお願いします。🙇‍♂️
三枚が答えになります。

44 *** 第2編 物質の変化
④4 物質量と体積濃度
91,97
問題
次の (1) (2) の答えとして最も適当なものを、下の解
答群から1つ選べ。
X1 標準状態における体積が最も大きいものはどれか。
①2.0gのH2
② 標準状態で20L の He
③88gのCO2
④ 28gのN2 と標準状態で 5.6LのO2 との混合
気体
⑤ 2.5mol の CH4
(1)
(2) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム水
溶液の密度は 1.1g/cm²である。 この溶液100
cm に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は何
mol か｡
① 0.18mol ② 0.20mol ③ 0.22mol
4 0.32 mol
⑤ 0.35mol
6 0.38 mol
A
(2)
[センター試験〕
5 濃度 問題 97,98
次の各問いに答えよ。
74) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸(塩化水素
HCI の水溶液)がある (密度1.25g/cm3)。 これを
水で薄めて, 0.500mol/Lの希塩酸 50.0mL を作
るとき,どれだけの体積の濃塩酸が必要か求めよ。
(1)
(2) 水酸化ナトリウム NaOH 10g を水 50g に溶かし、
水酸化ナトリウム水溶液を調製した。 この水溶液
の密度を1.2g/cm² とする。この水溶液について
以下の値を求めよ。
(a) 質量パーセント濃度
(b)
(2) (a)
(b)
6 水素と酸素の反応
問題 107
次の文中の空欄 (ア)~ (ウ) に当てはまる数値の組合せ
として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから1つ
選べ｡
e
4
⑤
6
水素
したがって完全に反応すると, 水 1.8g が生成する。
水 1.8g には、(ウ)個の水分子が含まれる。
2H2 + O2 → 2H2O
(ア)
0.2
0.2
0.2
0.4
0.4
0.4
〔名古屋市立大改〕
が、次の反応式に
と酸素(イ)g
(イ)
1.6
1.6
1.6
1.4
1.4
1.4
110.
(ウ)
6.0x1022
6.0x1023
6.0x1024
6.0x1022
6.0x1023
6.0×1024

£4244
1000mLあたり365(%)
36.5(9)
⑤ 質量パーセント濃度③6.5%の濃塩酸(HCI)がある(密度1.25g/cm²)
15
これを水で薄めて0,500mol/Lの希塩酸50,0mLを作るとき
どれだけの体積の濃塩酸が必要か求める
み
X
1.25 x /odd
x 100 = 36,5 (%)
x
12,5
1 (mol)
y (mol)
36,5
x = 36,5 x 12,5 (g)
溶質
(1000 (ml)
50 (mm L)
Z
36,5 (g)
36,5x1.25 (g)
y (mol)
7000 m2
mL
25
x
12,5 (mol)
25
0-1000
x =
0.5 (mol)
(mol)
12,5 mol
25
mol
1000
12, 5 x
J
2
2mL

5 (1) 2.00mL (2) (a) 17% (b) 5.0mol/L
(1) 薄める前後での HCI の物質量は変化しない。
0.500mol/Lの希塩酸 50.0mLに含まれる HCI は
0.500mol/L× 50.0L=2.50×102mol
1000
HCI のモル質量は 36.5g/mol だから,希塩酸中の
HCI (溶質)の質量は (36.5×2.50×10-2)g
濃塩酸(溶液)の体積を x 〔mL] とすると, その質量は
1.25xg 質量パーセント濃度が 36.5% だから
( 36.5×2.50×10-2)g_
1.25g/mL × x [mL]
(2) (a)
(b)
×100=36.5(%) x=2.00mL
10g
x100≒17(%)
10g+50g
水溶液の体積を x [mL] とすると
x[mL]×1.2g/mL=10g+50g x=50mL
NaOHのモル質量=40g/mol より NaOH 10g は
0.25 mol
モル濃度は
0.25 mol
50
1000
-L
=5.0mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
密度[g/cm³]とは
　溶液1mLの質量[g]を表すもの　　←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量molを表すもの

【塩化水素の量が同じことを利用する方法】
まずは、濃度を揃えるために、質量パーセント濃度をモル濃度に変換する
　濃塩酸の密度が1.25g/cm³(1mLは1.25g)
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　
　　濃塩酸1000mLの質量は1.25×1000gである
　　　　※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
質量パーセント濃度が36.5%なので、濃塩酸1.25×1000gのうち、36.5%、すなわち
1.25×1000×0.365=36.5×12.5gが塩化水素(溶質)の質量である。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　濃塩酸1Lに含まれる溶質(塩化水素)の質量は36.5×12.5gである。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　塩化水素のモル質量(1molの質量)は36.5g/molであるから
塩化水素36.5×12.5gは(1mol:36.5g=x[mol]:36.5×12.5gよってx=)36.5×12.5/36.5=12.5molである。
よって、濃塩酸のモル濃度は12.5mol/L

今回は、最終的に0.500mol/Lの希塩酸を50.0ml作りたい　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　
希塩酸1Lに対して塩化水素が0.500molの割合で含まれている溶液を50ml作りたい
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　(1000mL:0.500mol=50ml:◻️mol　◻️=25/1000)
｢塩化水素が25/1000mol含まれている希塩酸を50.0ml作りたい｣
濃度が12.5mol/Lの濃塩酸◻️mLに水を加えて。

12.5mol/Lの濃塩酸◻️mLに塩化水素が25/1000mol含まれていればよいから、
　1000mL:12.5mol=◻️mL:25/1000mol
　　　　　　　 ◻️=2.00

よって、濃塩酸2.00mLに水を加えて50.0mLにすると良い

たこ焼き

(2)に関しては質量パーセント濃度は求められますよね？
　　※分からなければ質問してください
　で、この質量パーセント濃度から(1)のようにモル濃度を求めたらいいです。
　解答は違うやり方をしています。
　　この解答のやり方を知りたければ質問してください

分からなければ質問してください

k

ありがとうございます🙇‍♂️助かりました