化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

(6)が分かりません。分かる方お願いします！ 答えの記述に会合後の物質量がありますが、何故こうなるのか分かりません。教えて頂けると幸いです。

思考 253. 凝固点降下ビーカーに100gの水を入れ,非共 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却(A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。物 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち、水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 cde 1.冷却時間 時間 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする｡ (5) 水100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき, 二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま,100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改)

左辺の最高次の項(赤線部)がなぜこれになるのか分かりません🙇🏻‍♀️

例題 186 関数の決定 xの多項式f(x) の最高次の項の係数は1で, (x-1)f'(x)=2f(x) +8 がつねに成り立つ. このとき f(x) を求めよ. 考え方 まず, f(x) の最高次の項のみを考える. また, 「つねに成り立つ｣ とは 「恒等式｣ ということである. ■解答 f(x) は定数関数にならないから、 最高次の項をx" (nは 自然数) とおくと, f'(x) の最高次の項は, n-1 したがって, 与式の左辺の最高次の項は, nx" ・① 右辺の最高次の項は, 2x" ·..... ② 与式は恒等式であるから, ①, ②より, nx"=2x" も恒等 式となる. よって, n=2 これより, f(x) は2次式なので, f(x)=x2+ax + b とお くと,f'(x)=2x+α 与式に代入すると, (x-1)(2x+a)=2(x2+ax+b) +8 (a+2)x+(a+26 +8) = 0 ......③ ・③ ③がxについての恒等式であるから, a+2= 0, a + 26 +8= 0 したがって, a=-2, b=-3 よって, f(x)=x²-2x-3 **** (南山大) 定数関数なら f'(x)=0 より f(x) = -4 となるが, これは題意に反する. 最高次の項の係数は 1 f(x) をn次式とす ると,f'(x) は (n-1) 次式 ③がつねに成り立つ ⇔ どんなxの値に ついても③が成 り立つ 係数比較は必要十分 性をもつ.

化学の問題です。そもそも解き方が分かりません。どなたか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(6) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 224m 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH42SO4とNaOH の質量を それぞれ求めよ。 ]g, [ 100 im SII 80

1と2は解けたのですが3、4がよく分かりません！ 解説がのってなくて、3は倍くらいの数字になってしまいました…4に至っては全く分かりません。教えてください！詳しく式を書いいただけると助かります！

C₂M VI. アルミニウム AIと硫酸H2SO が反応して、硫酸アルミニウム Al2(SO4)3]と水素H2が発生する反応は、次のような化学反 --> H₂2₂O. AKO₂ 応式で表される。以下の問いに答えよ。 アルミ 70577 mcd=22.4c 2AI+3H2SO4 Al2 (504)3 +3H2 2244/ (1) [mol]のアルミニウムが反応してできる硫酸アルミニウムは何[mol]か。 (2) 22.4[L] の水素を得るために必要な硫酸は何[mol]か。 (3) 硫酸294[g] と過不足なく反応するアルミニウムは何[g]か。 (4) 不純物を含むアルミニウム粉末 7.5[g]に希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ、0.3 [mol] の水素が 発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、このアルミニウム純度(質量パーセント)は何%か。 考え方を書い 2:1 mcに 224L 22.4×32/3=22.42

化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦 考え方と解き方を教えていただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに 1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類 の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27, HAP Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす る。 Mg Al (H2) Ag (0 (1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ 【利用の の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生 成した水素は水溶液に溶けないものとする。 (3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。 Ag: M Ag: a b に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数 Mg : A1 = 1: b 空欄 a 字2桁で記せ。 ,

この問題の一般項の求め方が分かりません教えてください🙇‍♀️

}の一般項を求めよ。 (2) a1=3, an+1+3an=4(2n-1)

199. 時短で求められるのは解答の解き方だと思うのですが、 この解き方でも問題ないですか？？

312 基本例題 1992 曲線に接する直線 2つの放物線y=-x,y=x²-2x+5の共通接線の方程式を求めよ。 基本 196 指針 1つの直線が2つの曲線に同時に接するとき, この直線を2つの曲線の共通接線 ① 一方の曲線 y=f(x) 上の点A(a, f(a)) における接線の方 程式を求める。 い 2② 1 で求めた接線が他方の曲線 y=g(x) と接する条件から, gyor αの値を求める。(()(2A) 接する重解の利用。 他にも検討で示したような解法も考えられる。 解答 y=-x2 に対して y'=-2x よって, 放物線y=-x2 上の点 (a, -α²) における接線の方程式は y-(-a²)=-2a(x-a) ......... 接する Ay 接する y=x2-2x+5 [O y=-x2 x (a, ,-a²) (30 すなわちy=-2ax+a² この直線が放物線y=x²-2x+5にも 接するための条件は、 2次方程式 x2-2x+5=-2ax+α² すなわち x²+2(a-1)x-a²+5=0 ゆえに,②の判別式をDとすると D=(a-1)^-1・(-α²+5)=2a²-2a-4=2(a+1)(a−2) 係数を比較して la²=-62+5 よって, 求める共通接線の方程式は M ②が重解をもつことである。 D=0 よって (a+1)(a-2)=0 ゆえに a=-1, 2 この値を①に代入して、求める共通接線の方程式は y=2x+1,y=-4x+4 検討 2つの曲線のそれぞれの接線を一致させて解く 上の例題の別解 (恒等式の考えを利用する。) y=-x2上の点(a, -d²) における接線の方程式は y=x2-2x+5 上の点 (6, 62-26+5) における接線の方程式は y=-2ax+α² 2直線①②が一致するとき, その直線は共通接線となる。 -2a=2(6-1) 25 重要 200 演習 224 IEROS J y-(b2-26+5)=(26-2)(x-b) すなわち y=2(6-1)x-62+5 M これを解いて y=2x+1,y=-4x+4 y=g(x)\ A 接線が求めやすい方の曲線を 指針の手順①のy=f(x) と するとよい。 y-f(a)=f'(a)(x-a) 接する y=x²-2x+5と y=-2ax+α² を連立。 接する重解 ~共通接線 y=f(x) (a,b)=(-1,2),(2,-1)

化学の問題です！ (2)の問題のO₂の答えは4molなんですが O₂はなぜ4molになるのかを教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

関し 初見し p.130 まとめ 問①7 一酸化炭素の燃焼反応 (2CO+O2→2CO2) について,次の問いに答えよ。 (C = 12, O = 16) (1) 6個の CO 分子から生成するCO2 分子は何個か。 D&A (2) 8mol の CO から生成する CO2は何mol か。 また, そのとき O2 は何 mol 反応するか。 (3) 2.8gのCO と反応する O2 は何gか。 また, 生成する CO2 は何gか。 (4) 標準状態で11.2LのCO2 が生成したとすると, 反応したO2は何gか。 (5) 標準状態で15L の COと反応する O2 は標準状態で何Lか。 また, 生 成する CO2 は標準状態で何Lか。 (6) COとO2が過不足なく反応し標準状態で32LのCO2 が生成した。反 応前と反応後の体積を,ともに標準状態で比べると,何L減少したか。 15 20

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)でn(1-α)、2nαになる理由も教えて欲しいです

[知識] 38. 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O4 を体積V[L] の容器に 入れると, 二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして、下の各問いに文字式で答えよ。 IN204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 REFOR (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 [知識] にニオ冬件変化に 物質の変化と平衡