化学/蒸気圧 (2)の式の前の文章の意味はわかったんですけど、式の立て方？が分かりません、教えてください‼️

重要 224 蒸気圧 図は水、エタノール, ヘキサンの蒸 〔×105 Pa] エタノール 1.0 ヘキサン 気圧曲線である。 (1)次の①~③の記述にあてはまる物質は, 水, エ タノール.. ヘキサンのうちのどれか。 0.8 ① 大気圧が0.7×10 Paのとき、 沸点が最も低 い物質。 蒸気圧 0.6 水 圧 0.4 ② 27℃において, それぞれ別の真空容器に入れ, いずれの物質も一部が液体として残っている とき,内部の圧力が最も高い物質。 0.2 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] ③ 分子間力が最も大きい物質。 (2)大気圧 1.0×105 Pa, 30℃で, 一端を封じた100cmのガラス管を水銀で満たして, 水銀を入れた容器の中に倒立させると,ガラス管内の水銀柱の高さは水銀面から 76 cm の高さになった。次に,このガラス管内にエタノールを少しずつ注入し,水銀 の表面にごくわずかなエタノールの液体が確認されたところで注入を止めた。水銀柱 北海道大 改 の高さは何cm か。

化学 エンタルピー (2)で実験1が何故発熱反応とわかるのか教えてください 温度が上がっているから発熱反応ということでしょうか？

グラフ 280 中和エンタルピー 断熱容器を用いて次の実験 I. II を行った。水と水溶液の密度 はすべて1.0g/cm3, 水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・K) として,下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 原子量 Na=23,016, H=1.0 〔実験Ⅰ〕 水 100g に水酸化ナトリウム 4.0gを加えか き混ぜながら溶液の温度を測定し, 右図の結果を得た。 [実験ⅡI] 20℃で1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化 ナトリウム 4.0gを加えると温度は23℃上昇した。 (1)グラフから補正した溶液の最高温度を求めると,実 験Iで発生した熱量は何kJになるか。 (°C) 32 温度 30 26 3 28 25 24 2 20 22 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間 (2)実験Iから求められる水酸化ナトリウムの溶解エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 〔分〕 (3)実験ⅡIの結果をもとに,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 (4)実験Ⅱで,加える水酸化ナトリウムを4.0gではなく8.0gにして実験を行った場合, 補正した溶液の最高温度は何℃と予想できるか。 東海大 改

この問題を教えていただきたいです！ 問題の意味もあまり分かっていないです。。

【1】20℃の部屋にしばらく置かれた熱容量 168J/K の湯のみに, 80℃の湯を 120g入れた。 し ばらくすると、湯の温度は一定となった。このとき,湯と湯のみの温度は何℃か。 ただし, 水の比熱を4.2J/g・K)とし、熱の移動は湯と湯のみの間だけでおこったものとする。

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

問2でどうして押し下げた瞬間は褐色が濃くなるのでしょうか？

139 化学平衡 理 P.322~328 褐色の気体である二酸化窒素は,ある一定の温度・圧力のもとで, 2分子が結合した 無色の気体である四酸化二窒素と,化学平衡の状態にある。この反応は次のように表さ れる。 2NO2(気) N2O4 (気) △H=-57.2kJ 問1 化学平衡の状態とはどのような状態か。 説明せよ。 問2 先端をゴム栓でふさいだ注射器に,二酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っ ている。 温度を一定に保ちながら注射器のピストンをすばやく押し下げた。このとき の注射器内の気体の色調の変化の様子を,理由とともに書け。 問3 一方,圧力一定で温度を下げたとき,化学平衡の移動の方向について考察せよ。 (滋賀医科大改)

マーカーのところがよく分かりません💦 （カ）について、酢酸の濃度を求めるのに、どうして塩酸のモルを足してるんですか？ (キ)どうして引いてるんですか？

② 125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数 Ka は 2.0×10mol/L,アンモ ニアの電離定数K は 1.81×10 -5 mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-4(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 ま (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がアmol/L, ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L] [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] は om ±20 mol/L, pHはケとなる。 一方,純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは (Nom) 01×0.1 () OIXEL コとなる。 このように 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 2 [14 札幌医大]

燃焼前の酸素、なぜこの求め方じゃだめなんですか？

思考 (3) この混合気体をさらに43℃まで冷却し に保ったまま、 1.4×10 Pa に加圧した。 43℃におけるエタ 2.0×10 Paとする。 加圧後の体積は加圧前の体積の何倍になるか。 加圧後、気体のエタノールの物質量を答えよ。 △言 56. 〈蒸気圧と液体の量〉 〔23 大阪大改 下の問い(1)(2)に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 60℃ および 90℃における飽和水 蒸気圧はそれぞれ 2.0×10 P 7.0×10 Pa として 原子量は H=1, O=16, 気体定数 は 8.3×10 Pa・L / (mol・K) を用いよ。 容積 10Lの容器Aの内部を真空にして水3.6g を注入し、容器内の温度を90℃に ~(2)!! 保ったとき、容器A内の圧力は何Paとなるか。 容器Aの内部を真空にして水 3.6g を注入後、容器内の温度を60℃に保ったとき, [東京薬大〕 容器A内に液体として存在する水は何gか。 〈気体の燃焼と圧力> 容積 8.3Lの容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ

この文における逆向きの変化とは何ですか？🙏🙇🏻‍♀️

HCI → H また、弱酸である酢酸 CH3COOHは, 水溶液中では一部だけ電離して,酢 酸イオン CH3COO と水素イオン H+ となるとともに, 逆向きの変化も起こる。 これを両矢印で表す。 CH3COOH イ CH3COO + H+ へいこう やがて、両方向の変化がつり合い, 止まってみえる。 これを平衡状態という。 このとき,ほとんどは酢酸分子 CH3COOH のままで存在している。 ウ

α‬フルクトースと、βフルクトースがあるって学校で習ったんですが、なんでどっちもβなんですか？？どっちでもいいんですか？

OH H ●アルコール発酵 酵母中の際の物チマーゼの使用でエタノールを生成。 C6H12O6 ← 2C2H5OH+200 ② フルクトース (果糖) ①果実, ハチミ ②水溶液中で, 2種類の環状構造 (型 ③還元作用を示す ④ 結晶はβ型 6 ヘミアセタール構造 H ⑥C-OH 印にも位し、最も甘みが強い )とケトン型の5種類が平衡状態にある ケトンの構造を生じる糖を, ケトースという。 還元作用を示す 6 CH2OHO. OH 5 BRE ⑤C B形 ⑤ ② H HO HO HO HO ①CH2OH HO ①CH2OH HJC ①CH2OH ④ 1 ④ ③1 OH H OH H ④1 ③1 OH H β-フルクトース (六員環) ケトン型フルクトース β-フルクトース ( 五員環) 注 六員環をもつ糖をピラノース, 五員環をもつ糖をフラノースという。 ③ ガラクトース 寒天やラクトース (乳糖)の加水分解で得られる。た 2 二糖 C12H22O11 2分子の単糖が脱水縮合した構造の糖。 無色の結晶で, 甘みをもつ。 1 マルトース(麦芽糖) 1麦芽に含まれ, 水あ めの主成分 ②還元作用を示す ③α-グルコース2分子が縮合した構造で,希 硫酸や酵素マルターゼで加水分解される ④デンプンを酵素アミラーゼで加水分解して得 られる 2 (C6H1005)n+nH2O → nC12H22O11 鎖状構造をとり, -CHO を生じ還元作用を示す。 モ CH2OH 0 CH2OH 0. H H HH H H OH HO H, OH H OH I- H OH H OH グリコシド結合

この計算が何度解いても解けないのですが途中式を教えて欲しいです💦

における単位 [H2] [I2] (5.0 × 103) x (2.0 × 10-2) =64 (3) 生成するHI の物質量をx [mol] とすると, 平衡状態にいたる過程は, H2 + I2 ← 2HI 反応前の量 [mol] 9.0 9.0 0 変化量 [mol] x _x - +x 2 2 x 平衡状態の量 [mol] 9.0- 2 9.0- x 平衡状態における各成分のモル濃度は, x 9.0- 2 [H2]=[I2]= [mol/L] x 100 [HI]= -(mol/L) 100 温度が一定のとき,平衡定数Kは常に一定である。 [HI] 2 x 100 よって, K= =64=8.02. [H2] [I2] (9.0-2) (9.0-2) × 100 100 HI S 00000000 思い ハーハ (8) 21083X3 整理すると =± 8.0 9.0- x=14.4,24 ●位はない。 H2 と I2 はそれぞれ9.0molなので, 生成するHI は最大で18molである。H よって, x=14.4≒14(mol) 9H (1) 3 19.HM 2章: 物質の変化と平衡 55