Question

さ

この計算が何度解いても解けないのですが途中式を教えて欲しいです💦

における単位
[H2] [I2]
(5.0 × 103) x (2.0 × 10-2)
=64
(3) 生成するHI の物質量をx [mol] とすると, 平衡状態にいたる過程は,
H2
+
I2 ← 2HI
反応前の量 [mol]
9.0
9.0
0
変化量 [mol]
x
_x
-
+x
2
2
x
平衡状態の量 [mol] 9.0-
2
9.0-
x
平衡状態における各成分のモル濃度は,
x
9.0-
2
[H2]=[I2]=
[mol/L]
x
100
[HI]= -(mol/L)
100
温度が一定のとき,平衡定数Kは常に一定である。
[HI] 2
x
100
よって, K=
=64=8.02.
[H2] [I2]
(9.0-2) (9.0-2)
×
100 100
HI
S
00000000
思い
ハーハ (8)
21083X3
整理すると
=± 8.0
9.0-
x=14.4,24
●位はない。
H2 と I2 はそれぞれ9.0molなので, 生成するHI は最大で18molである。H
よって, x=14.4≒14(mol)
9H (1)
3
19.HM
2章: 物質の変化と平衡 55

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ら

どうぞ

さ

ありがとうございます😭😭😭