工夫した点や感想をいつも私は、枠をはみ出すまで一生懸命書いているのですが、良い評価がもらえません。 どのような観点で書いたら良いのでしょうか。 例えば、強弱など？と思うのですが良い評価がもらえるようなwordとか書き方を教えてください！音楽系の方、お願いします🙇‍♀️

〇 工夫しただ京やつくってみた感想を書きましょう。

小学生なんですけど、音楽がなかったので中学生のところで質問します！ ピアノの課題でシンコペーションのプリントがあるのですが、そもそもシンコペーションがよく分かりません。調べてもよく分からないので教えてください！

酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、どうしてCH3COOHが余るのでしょうか？ 弱酸、強塩基はこの問題ではあまり関係ないのですか？ 回答お願いしますm(_ _)m

15. 化学平衡と平衡移動 8 ゆ 回題828 ( 0 -10molル の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液の pHIはいくらか。ただし, 馬酸の電了苑定数を .7X10-?mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。 > 生 直衛流中でも、酢酸の電苑平衡 ! 残ったCHCOOH のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水浴溢中の本 100 5.0 0.10x ー0. 本分子と及隊イオンの設度を求 | ーー 1000"o 1007 osaL (15.0/1000)L また, 生じた CHaCOONa のモル江度は。 0.0x 0 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は中和で生じ ものと評酸の電離で生じたもの 1000 =0.0333molL 混合溶液中の[H]を ァ(mol/L】とすると, との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 CH』COOH と三 H+ 二 CH。COO~ 第 度を求め、pH を算出する。 はじめ 0.0333 ー 0.0333 (molL〕 友こHICHacoo-1 旨評仙時 0.0833-* * 0.0338+* (moL) 天 る CHsCOOH 罰の人は小さいので, 0.0333-ヶ=0.03330.0333オメー 重 上可= [CHgcoOH] 、 050833 とみなすと, [H+]=X。 となる。したがって, の [cHacoo-]「「* 琶jog lHT1ニーlog(2.7 X10) =4.57 M:

滝廉太郎さんの「花」の1番と2番の音楽構造の違い、1番と3番の音楽構造の違いを教えて下さい。 なんでもいいので意見お願いします。

もしあなたが春をテーマにして曲を書くのであれば、どのような場所を選び、どのような音楽的工夫(速度、強弱、リズム、その他)をしてつくりますか？ 誰か本当にお願いします。こんな質問していいか迷ったんですがなかなか思いつかなくて、ちょっとでもいいので参考にしたいと思ってます。こ... 続きを読む

データ分析の範囲で、答えに「強い負の相関がある」と書いているのですが、「負の相関関係がある」ではバツですか？

教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +

問2~3は1.2.1の順番で合っているでしょうか？ 後残りの問題の解答と途中式もお願いしたいです。

韻2 塩と水深流の性質に関する記述として正しいのはどれか。 次の⑩-⑨の中か 才化鉄(四)は正者でその水浴聞は中任を示す。 大際ナトリウムは柱潮で. その深江は和性を示す。 訂錠)は酸性度で. その大は中性を示す 塩化カルシウムは正塩でその水際湊は中性を示す。 大供アンモニウムは地基性拓でその林湊は箇竹を示す。 @@@@@ 還 3 pH=1.0の拓隊10mしに0.010 moしの水酸化ナトリウム水際疲90mLを加えた。 次の 財い(間 1 ー すのに答えよ。 賠 3-1 この座凌の pH の値に最も近いものを次の⑩-のの中から一つ選べ。 @ 1 9 : @⑧ 3 @9@ょ4 @⑧5 @6 @7? 還 2 この表渡にpH 指示薬のメチルオレンジを洒下し か。 最も適当な色を次の⑩ -⑮の中から一つ刀べ、 0 ※ 6 。 @ 性人6 @⑨黄ちる 。 ⑳ ほる @無色 このときの浴洪は殺色になる 半々 所呈バーセント測度98※の度水了半の宅庶は84g/cm' である。水でうすめて 1.0 maし の希度沙を300mL つくりたい。洒は何 mL.要か。 最も適当な表人を 次の0⑩-@の中から一つっ選べ 0 @ @ nm @ ws @ 間s 北カリウムと大化カリウムの度合和をを部かして全業100mtrの大にた。 このを中和するのに0 20の了が 250mL妥であうた。半ら物に人まれる導 化カリウムの質抽として和信をの0 -⑧のからっきく、[ カ ] Ocn 。 @cw @ow @ie @re

大学入試レベルの問題で、自身で酸と塩基の強弱を判断する必要のあるものは出てきますか？ それとも、写真のものを覚えておけば大丈夫ですか？

塩化水素 HCI 硝酸 HNOs 硫酸 HsSO。 |硫化水素 H。S 、 |水夫(カルシウム Ca(OH) 。|水可化 (1) Cu(OHD。 シュウ酸 (COOH)。 | 2 |水酸化パリウム Ba(OH)。 |水酸化鉄 (1) Fe(OR)。 ty24oo Mo(OH)。 二酸化炭素 CO。 っ 境の 水酸化鉄 (四) Fe(OH)。 |リン酸 HaPO4 ko / H。CO。が生成するが, 。 COz+ HO = ピ+HCO』 <王 2H'+ CO | 2段階目の電離はわずかである。 2) シュウ酸はH。C。O。とも書く。 3) リン酸は羽酸の中では比較的強い酸であり。 _9段障

赤で線を引いているとこなんですが、なんで右向きの反応しか起こらないのでしょうか。 教えてください

LGA の ている藤井基の物質量に対する、電藤してい 度といいます 放ら 記号(アルファ)で表します。 る酸・塩基の物質量の割合 介苑している酸・者基の物質(mo 。 = 罰療している酸・ 塩基の物量(moD 2 活必している本揚物質司no) C^9Sリ 1たと, 治解した酸や塩基は完全に電腔しています. また0 0.5 だと, 溶解している酸や塩基のうちの半分が電区していることに なります。 9 相と塩基の強弱 半角した酸・塩基がほぼすべて電台。 すなわち電導度三 1 の評や塩基を。 。強者基といいます。 と 間 き る 胡 旬 に電藤してイオンに変化するため。 反応式では一で表記します。 右向きの反応しか起こらない(不可逆) という意味です。 っ HNO。一一 填NO 頭に入れておきましょう。 HEv ud hsSOx 和典化水素 。 ヨウ化砂東 ドコ リウム 沙務化カルシウム