Question

ru

酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、どうしてCH3COOHが余るのでしょうか？
弱酸、強塩基はこの問題ではあまり関係ないのですか？
回答お願いしますm(_ _)m

15. 化学平衡と平衡移動 8

 

  

ゆ 回題828
(        0                   -10molル の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を
加えて, 緩衝液をつくった。この溶液の pHIはいくらか。ただし, 馬酸の電了苑定数を
.7X10-?mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。

 

  
                                                                                                                                                                                                                                                     

  
 
   
 
   
  
 

 

 

>                 生
直衛流中でも、酢酸の電苑平衡 ! 残ったCHCOOH のモル濃度は。
が成り立つ。 混合水浴溢中の本       100       5.0
0.10x      ー0.
本分子と及隊イオンの設度を求 | ーー 1000"o 1007 osaL

(15.0/1000)L
また, 生じた CHaCOONa のモル江度は。

0.0x 0

め, 電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき, 酢酸イオ
ンのモル濃度は中和で生じ
ものと評酸の電離で生じたもの

 

1000

 

=0.0333molL
混合溶液中の[H]を ァ(mol/L】とすると,

  

 

   

との合計になる。これらの濃度

を次式へ代入して水素イオン濃          CH』COOH と三 H+ 二 CH。COO~            第

度を求め、pH を算出する。      はじめ 0.0333       ー     0.0333 (molL〕
友こHICHacoo-1      旨評仙時 0.0833-*      * 0.0338+* (moL) 天
る     CHsCOOH          罰の人は小さいので, 0.0333-ヶ=0.03330.0333オメー 重
上可= [CHgcoOH] 、     050833 とみなすと, [H+]=X。 となる。したがって,       の
[cHacoo-]「「*      琶jog lHT1ニーlog(2.7 X10) =4.57
M:

化学平衡 緩衝液 セミナー化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

＞酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、

強弱は関係ないです。酸塩基のモル数です。
中和とは酸と塩基のモルが等しい。

＞どうしてCH3COOHが余るのでしょうか？
上に書いたモル数が、
酢酸の方が水酸化ナトリウムより多いから余ります。

3日前に、同じ質問を回答したので、上の検索虫眼鏡をクリックし、緩衝液と入力して下さい。この質問のすぐ後に、3日前の私の回答がありますから。ただし、その回答は、既に今回の質問部分は理解されており、その後の部分の質問でしたので、まだ解いていないから解答(ネタ？)バレになりますが🙇

ru

よく調べずに質問してしまいすみませんでした💦
分かりやすく解説していただき助かりました、！ありがとうございました❗️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇