濃度1.00mol/L,100mLの水酸化ナトリウム水溶液に硫化水素のガスを通じすべて吸収させた。残存する水酸化ナトリウムを0.50mol/Lの塩酸で指示薬を用い滴定したとこ43mL要した。この実験結果から吸収された硫化水素は（ molであることが分かった。 ... 続きを読む

濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める目的でシュウ酸を用い次の通り滴定した。純度100%のシュウ酸二水和物(H2C204·2H20:式量126.0)6.30gを計り取り正確に500.0mLとし,ここから正確に25.0mLを計り取り,これを濃度未知の水酸化ナトリウム水... 続きを読む

解き方を教えてください🙏

V 以下の文章を読み, 問に答えなさい。 計算問題は, 有効数字3桁で答えなさい。 の 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を50.0mLの純粋な水に溶か し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 Jm 001 2この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, ビュレットで ご3:0.200 mol/L の塩酸を25.0mL 滴下すると, 以下の反応が起こり, 溶液が赤色 から無色になった。 NaOH + HCI NaCl + H2O 中) Na2 CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 新3 次に,この混合水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, さらにビュレ 全回ットで0. 200 mol/L の塩酸を5.00mL 滴下すると、 以下の反応が起こり、 溶 液が黄色から赤色になった。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H20 + CO2

考え方？解き方？が分からないので、教えて下さると助かります🙏

塩基性·中性のいすれを示す 問20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェノールフタレイン とメチルオレンジから選び,色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (2) 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10㎡Lに, 0.1mol/L の塩酸を加 える。 (3) 0.1 mol/Lのアンモニア水 10mL に,0.1mol/L の硫酸を加える。 15

BTB溶液の吸光度の計測の実験の結果のグラフが以下の写真です。pH=7になる時に、何nmの光を吸収するのかが分かりません。考え方も教えて頂けるとありがたいです🙇🙇

pH7.0では、どのような色になるか 予想しなさい。理由も考えなさい。 pH 12 7.5 7 6.5% 4 0 350 500 600 700 nm 青 緑 赤 ABS 吸光度 C○

そのグラフになる理由をそれぞれ教えてほしいです。 例えば、①。これは、中性だからpHは7というのが分かり、(ア),(イ)にしぼることはできても、そこから分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol /L酢酸水溶液10mL 0.1 mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0,05 mol/L硫酸 0.1mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 の 2 3 (1) O~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 中和点 中和点 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量一 滴下量一 (エ) 14 (オ) 14 (カ) 14 10 10 10 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量 一 滴下量一 (2) ①~③の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で 答えよ。 (ア) リトマス (イ) フェノールフタレイン (ウ) メチルオレンジ

(2)が答えを見たのですが、分かりません。 なぜ、その数字がくるのかなど教えてくださいm(_ _)m

93 中和滴定 解営 (1) 黄色から赤色 (2) 0.0909mol/L (1) 弱塩基のアンモニアを, 強酸の塩化水素 (塩酸) で滴 定したので、演定とともにpHの値は小さくなってい く。よって、メチルオレンジは黄色から赤色に変色す る。 なお、実際の演定では, 黄色がかすかに赤く変色し た点を中和点とする。 代表的な指示薬 *メチルオレンジ (pH 3.1) 赤色~(pH 4.4)黄色 強酸と弱塩基の中和滴定に使用。強酸と強塩基でも使用できる。 *フェノールフタレイン (pH 8.0)無色~(pエ 9.8)赤色 弱酸と強塩基の中和満定に使用。 強酸と強塩基でも使用できる。 * BTB(ブロモチモールブルー) (pH6.0)黄色~(pH 7.6)青色 強酸と強塩基の中和滴定に使用。 (2) 1×0.120mol/L×- 16.73-1.58 L 1000 」 20,0 =1×c[mol/L]× L 1000 c=0.0909 mol/L

(1)の答えが黄色から赤色なのですが、まとめページみたいなところをみると、赤色から黄色になっています。なぜ、逆なのでしょうか？

93 [中和滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために,濃度が正確にわかっている塩藤 を用いて滴定を行った。 まず、濃度不明のアンモニア水20.0mしを三角フラスコに取り, 指示楽としてメチ ルオレンジを1~2滴加えた。次に,ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れて 準備をした後,ビュレットの目盛りを読んだところ,1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ,ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1) 下線部について, 指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2) このアンモニア水のモル濃度を求めよ。

なぜ、酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液に滴下する中和滴定で、中和点が分かるのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

)に適する語句を入れよ。 6 次の文章中の( 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和滴定で は、中和点は( ア )性を示し, 中和点を知るための指示薬と しては(イ )が適当である。このとき, 水溶液は( ウ )色 から( エ )色に変化する。

至急です‼️ たくさん質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ この問題がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

163 水溶液の pH と測定法 次の文中の( 水溶液の酸性や塩基性の強さを示す (ア) )に適する語句や数値を答えよ。 )(水素イオン指数)は次のように定義される。 ) mol/L のとき, pH=x よって、水溶液の性質とpHとの関係は, )く,塩基性では pH 水のように中性では pH は (ウ) が7より() pHを精密に測定するには, ((カ) には(キ) ((ク) ),酸性では PHが7より (エ) )くなる。 )という装置を用い, およそのpH の値を知る )を用いる。後者は,水溶液のpH変化によって色調が変わる複数の )をろ紙にしみ込ませたものである。