全く分からないので途中式を教えて欲しいです💦

問6 濃度不明の NaCl水溶液 A 100mLに2.0×10-mol/LのAgNO 水溶液を 少しずつ加えると,100mL 加えたところで沈殿が生じた。水溶液 A の NaCl の濃度は何mol/L か。次の①~④のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 2010 ただし, AgCl の溶解度積は, 1.8×10 -1 (mol/L) ^ とする。 (解答番号は 24 ) ①3.6×10-13 ② 9.0×10-9 1.8 x 10-7 ④ 3.6×10~7

問6(1)私は3枚目の写真のように考えたんですけど、何が間違いか分かりません💦教えてください🙇🏻‍♀️

次の文を読み、3〜問7に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体の状態方程式 にしたがうものとし、気体定数はR=8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。必要があれ ば,次の値を用いよ。 27℃の水の和蒸気圧 3.6×10' Pa 問5) 操作2について、 容器内の温度 [℃] と圧力 [Pa]の関係を表すグラフの形と して最も適切なものを,次の(ア)~(4)のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (1) 67℃の水の飽和蒸気圧 2.7×10* Pa ピストンがついた密閉容器とメタンおよび水を用いて。 次の一連の操作1~4を 行った。ただし、液体の水の体積およびメタンの液体の水への溶解、メタンと水蒸 気の反応は無視できるものとする。 圧力 [Pa〕 男 [Pa〕 0 20 27 67 127 27 67 127 [t] t(°C) 容積 16.6Lとした。 このとき、 容器内に液体の水は存在しなかった。 操作2 容積を一定に保ったまま, 容器内の温度を127℃から27℃までゆっくり下 げていった。 温度が27℃のとき、 容器内には液体の水が存在した。 操作 真空にした容器にメタンと水をそれぞれ 0.10molずつ入れ、 温度を127℃. (ウ) 圧 操作3 容器内の温度を27℃に保ちながらピストンを調節し、容器内の圧力を 1.00×10 Pa に保った。 このとき、 容器内には液体の水が存在した。 〔Pa〕 操作4 容器内の温度を27℃ 圧力を1.00×10 Paに保ちながら、 容器内にアルゴ ン Ar を少しずつ加えていった。 (エ) 圧 カ [Pa〕 CHO 0 20 27 67 127 27 67 127 t [°C] t(°C) 問3 操作1終了後, 容器内の圧力は何Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問4 操作2終了後, 容器内の圧力は何 Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 また,答えに至る過程も記せ。 問6 操作3終了後について, 次の(1), (2) に答えよ。 7v) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)容器内に気体として存在する水は、 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か 四捨五入により有効数字2桁で記せ。

溶液の調整です。なぜこうするのか教えてください🙇‍♀️ しっかりと解説は読みベストアンサーをします。よろしくお願いします

・メスフラスコの中で塩化ナトリウムを溶かさず, ビーカー内で塩化ナトリウムを溶かしてからメ スフラスコに移した理由を簡単に説明せよ。

この問題の 「Aの塩基性水溶液に二酸化炭素を作用させても遊離しなかった」から、カルボキシ基をもつ流れが理解できていません。教えてくださいお願いします

20 (2) ある花に含まれる色素の1つは,化合物Aと化合物Bの金属塩である化合物Cであり,その金属は Al, Fe, Cu のいずれかである。 化合物 Cに含まれる金属を水酸化物として取り出した。 この水酸化物に過剰量の 水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ溶解したことから、金属は(キ)であることがわかった。 化合物 Aはパラ位に置換基をもつ二置換芳香族化合物であり, CHO の分子式で表される。 化合物Aの 水溶液に塩化鉄 FeClgの水溶液を加えると紫色となった。また化合物 Aは,その塩基性水溶液に二酸化炭素を 通じても遊離しなかった。化合物Aに対してオゾン分解を行うと2つの化合物が得られ,これらのうち芳香環 をもつ化合物Dは,その塩基性水溶液に二酸化炭素を通じると遊離したことから,(ク)であることがわかっ した。 触媒を用いて化合物 Aを水素と反応させると 水素1分子が付加して化合物Eとなった。 化合物Eの構造 は(ケ)である。 の構造から化合物Iは糖の一種である(コ)である。 化合物 B において、 化合物Ⅱの1つのヒドロキシ基と 一方,化合物 Bは下記に示す化合物と化合物Ⅱが結合 (脱水縮合) した構造をもつことがわかった。 下記

化学基礎の問題です 例1でシンプルに考えて溶解度の差の78ｇの結晶ではダメなのですか？

例題1 水に対する硝酸カリウムの溶解度は、20℃で32, 60℃で110である。 今, 60℃の 硝酸カリウムの飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると,何gの硝酸カリウムの結 晶が析出するか。 【解答】 まず60℃の飽和水溶液210g(100g (水) +110g (KNOg)) を考える。 この水溶液を20℃に冷却すると, 溶解度の差, すなわち, 110g-32g = 78gの結晶が析 出する。 したがって, 飽和水溶液100gを冷却した場合, 求める析出量をx [g] とすると 析出量 78 g - = 溶液 210 g 100g 溶麗度+10 t x = 37.1g (水100) 答え 37g ウ

(1)の問題について質問です。 右の画像の赤線部のような式で答えが求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

月 問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし,溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量(g) とする。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 温度 (℃) 20 60 100 2回目 月 溶解度 34.2 45.8 56.3 日 日 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には何gの塩化カリウムが溶けているか。 小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると, 析出する塩化カリウムは何gか。 小数第1位まで 求めよ。 放置すると、個体! (群馬大)

(1)について質問です! なぜ表の値がそのまま答えにならないのでしょうか🙇🏻‍♀️ 赤線部のような式がなぜ出てくるのか教えていただきたいです🙏🏻 ⟡.·

問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし, 溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量〔g〕 とする。 次の(1), (2) に答えよ。 温度 (℃) 20 60 100 1回目 月 2回目 月 ED 溶解度 34.2 45.8 56.3 (1) 60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には,何gの塩化カリウムが溶けているか。小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると,析出する塩化カリウムは何gか。小数第1位まで 求めよ。 (群馬大)

硝酸銀水溶液にヨウ化カリウム水溶液を滴下し、溶液が黄色くなったときに飽和したとみなして溶解度積を求める実験で、溶解度積が実際より大きくなりました。 黄色くなってるのに気づかず、滴下しすぎた（黄色くなってるのが分かりにくかった）以外で考えられる原因を教えてください。

気体の溶解度についての問題です 丸で囲った所がよくわからないので解説お願いします

た し 必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 第1章 理論化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。 メタノール と水蒸気との反応(1)により, 1molのメタノールから3mol の H2 をとり出 すことができる。 CH3OH (気) + H2O (気) - ← CO2 (気) + 3H (気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2 の物質量で表した純度は75%であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2 と H2 の混合気体を体積可変の容器に水5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×10 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき, 容器中のH2 の分圧 PH2 [Pa〕 と混合気体の体積V[L] はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 coz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。 温度をT [K] 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 CO2 は0℃, 1.0×105 Pa下で水1.0Lに 0.08mol溶け ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け こみは無視できるものとする。 (東京) 気体の溶解度と温度・圧力の関係 精講 夏の暑い日に、池の水温が上がって魚が窒息死して浮くこと があります。 これは、暑くなって水温が上がることで水の中に溶けている酸素 O2 の量が減少するために起こります。 また, 炭酸飲料水の栓を抜くと、二酸化 炭素 CO2 の泡が水溶液中からさかんに発生します。 これは,炭酸飲料水は高圧 で CO2 を水に溶かしているので,栓を抜くと圧力が下がり水溶液中に溶けきれ なくなったCO2が気体となって発生するためです。 これらのことから,気体の溶解度は ①温度が高く, ②圧力が低いほど小 さいことが確認できます。 Point 43 気体の溶解度 気体の溶解度は, ①温度が高く, ②圧力が低い ほど小さくなる。

(３)なぜ、kno3水溶液100gの中に水が64g入っているので、64/100ではないのか？ (４)途中式を教えてください。

66. 〈溶解度曲線〉 硝酸カリウムを水100gに溶かして得られ 180 また溶解度曲線を図に示す。 (1)~(4)の問いに有 効数字2桁で答えよ。 160 140 (1) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2)40℃の硝酸カリウムの飽和溶液120g を10℃まで冷却したとき, 硝酸カリウム は何g析出するか。 溶解度(g/100g) 解 120 100 80 60 40 [10 龍谷大 改] 20 (3)80℃の36%硝酸カリウム水溶液を冷却 したとき。 結晶が析出しはじめる温度は何 I 1 1 1 1 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 (℃) ℃か。 ことする! (4)60℃の水 100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後, 水を20g 蒸発 させた。60℃で析出する結晶は何gか。 [15 大阪工大]