鉄と硫黄の混合物を水に沈めたとき、 硫黄は浮き鉄粉は沈みます。 また、硫化鉄を水に沈めたときは、すべて沈みます。 このことについて解説お願いします

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で2.4番の解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ化銀,臭化銀, および塩化銀の溶解度積 Ksp は, それぞれ 1× 10-16, 4× 10-13, 1.0 × 10-10 である.ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料水 40.00 mL を 0.008735 M AgNO3 で滴定したところ, 10.49mL と 36.82㎡Lに 二つの終点が検出された. 以下の問に答えよ。 (1) 第1終点と第2終点は, それぞれヨウ化物イオンと塩化物イオンの当量点 に相当する.もとの試料中のヨウ化物イオンと塩化物イオンの濃度を求めよ. (2) 第1終点と第2終点における銀イオンの濃度を求めよ. (3) ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では, 系統誤差は一般 に小さい。しかし, 臭化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では、 臭化物イオン濃度の測定値が真値より数%くらい高くなる傾向がある.この 原因として考えられることを述べよ。 3 モール法は海水の塩素量 (chlorinity)の精密測定に用いられる. 塩素量の定義 とその分析の詳細を調べてみよ. 4 天然の銀はしばしば硫化鉱物として産する。輝銀鉱 Ag2S を主成分とする岩石 試料中の銀を沈殿滴定で定量する実験の計画を立てよ

⑨は11g ⑩は0.55g になる理由を教えてください

鉄と硫黄は7:4の質量比で反応する。 鉄9.0gと硫黄 4.0g の混合物を加熱すると,できる硫化鉄は何gか。だ入る式。 硫黄4.0gがすべて反応すると, 鉄は 4.0 ×-= 7.0 (g)反応する 0 酸化銅 2.0gと炭素粉末 0.15gの混合物を加熱するとちょう ど反応し,銅が1.6g得られた。このとき発生した気体は何g か。 酸化銅の質量+炭素粉末の質量%3D銅の質量+発生した気体の質量

化学の質問なのですが、(3)のこの記述はどれくらい的を得ていますか？ ちなみに答えは、ガラスの筒にすることでイオンを通さなくなり電気的な回路が遮断される とありました

電池では水素が発生しない代わりに起こる反応を, 電子 e"を用いた反応式で示せ。 (2)(1)で発生した水素は過酸化水素水を加えると発生しなくなる。このとき,生成して (1) 水素が発生するのは A, Bどちらの電池か, その記号を記せ。 水素が発生するのは の134.〈電池》 Apm B m A M 電池Aは亜鉛板と銅板を希硫酸 00) 銅 板 をうすい硫酸亜鉛水溶液に浸し, 銅板を濃い硫酸銅(IⅡ)水溶液に 浸し,二つの水溶液を素焼きの筒 で仕切ったものである。 希硫酸 硫酸亜鉛水溶液 硫酸鋼(I)水溶 電池では水素が発生しない代わりに起こる反応を, 電子e を用いた反応式で示4 (2)(1)で発生した水素は過酸化水素水を加えると発生しなくなる。このとき、生成 いる物質があれば,化学式で記せ。何も生成しない場合は「なし」と記せ。 (3) 電池Bの素焼きの筒をガラスの筒に交換した。どのような変化が起こるか,理由。 d. OH.O HS+I (11 金沢大) ともに80字以内で記せ。

この4番についての質問なのですが、 銅と熱濃硫酸の反応では、二酸化硫黄と水と硫化銅が発生するのは、暗記以外に分かる方法は、ないのでしょうか？

問5 銅と硝酸の反応に関する記述として誤りを含むものを,次の0~のうち から一つ選べ。 5 ① 銅が硝酸と反応するとき, 銅は電子を失っている。 @ 銅と濃硝酸が反応すると,硝酸銅(Ⅱ)が生成する。 ③銅と希硝酸の反応において, 反応の前後で窒素原子の酸化数が増加して いる。 の 硝酸のかわりに熱濃硫酸を用いても,銅は反応して気体が発生する。

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

化学基礎の酸化数の問題です。(エ)が分かりません。考え方を教えていただけるとありがたいです。2枚目の写真は解答です。

次の口に適当な語句や数を記せ。 三酸化硫黄 SO2は, 反応する相手によって酸化剤·還元剤のどちらとしてもはた らき,硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に対しては" 剤,硫化 水素 H-S に対しては 剤としてはたらく。 H:S との反応は次式で表される。 SO2 + 2H,S -→3S + 2H.0 この反応で,S02に含まれる硫黄原子の酸化数は[ コから[ に変化し、 (イ) 剤である SO2は" 口されている。

至急！ 合金の計算問題です。 昨日の試験で出たものを復習していたのですが、答えも解き方も分からず困っています。明日も試験があるので、その前にこの問題の解き方を理解したいです。 お願いします。

問4 銅と亜鉛の合金である黄銅60.0gを酸化力のある酸で完全に溶かし, 水溶液にし Lo この溶液が十分な酸性であることを確認した後, 過剰の硫化水素を通じたところ、 靴 粋な化合物の沈殿58.5gが得られた。この黄銅中の亜鉛の含有率 (質量の比)は何%か。 最も適当な数値を, 次の①~6の中から一つ選びなさい。 14 の 35 55 5) 64 6 65 2 36 45 (4

(2)でどうして水の蒸気圧を考えるんですか？水が気体って書いてない時も考慮しないといけないんですか？

duplic 次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, (温度は 27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃における水の蒸気圧は 36 hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn-65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/(mol· K) とし、気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 亜鉛0.21 g を希硫酸に入れると, (a)気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b)水上置換によってすべて捕集した。一方, (c銅 0.20gを濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した (溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後,()硫化水素を通じると, (溶液Bでは硫化銅 (IⅡ) の沈殿を生じたが, ()溶液A では沈殿を生じなかった。このとき硫化水素の溶解度は 0.10 mol/L であるとする。ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 HAS = 2H+ + S2- 電離定数Kは [H*]{S?-] [HS] ある。 下線部(a) について, 発生した気体は何g 下線部(b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 下線部(c) の反応を化学反応式で示せ。 下線部(d)について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 溶けている硫化物イオンの濃度を求めよ。 『線部(e) について, この溶液に溶けている銅(IⅡ)イオンの濃度を求めよ。ただし, 一銅(I)の溶解度積は Kos=[Cu?+[S?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 「線部()について,沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を させるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。ただし, 硫化亜鉛の溶解 は Kns=[Zn?+IS?-]=2.5×10-2 (mol/L)? とする。 -=1.2×10-21 (mol/L)° か求めよ。

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解説をお願いします。

p.125 の表 10 を参考にして, 次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄 SO2 水溶液に硫化水素 H-S水を加えると, 硫黄Sがて きる。 (2) ヨウ化カリウム KI水溶液に塩素 Cle を加えると, ヨウ素I2ができる (3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に二酸化倫 黄 SO。水溶液を加えると, 赤紫色が消える。