4番がまったく分かりません、、教えてください

970℃の水100gに物質X を50g加えると、 すべて溶けた。 次に､温度を50℃まで下げると、 結晶が出てきた。 その結晶 をろ過で取り出し、質量をはかった。 その後、 冷却する温度を 30℃、 10℃に変えて同じ実験を行い、 その結果を表にまと めた。 (1) 一度とかした物質を、 再び固体として取り出すことを何と いうか。 (2) 下線部でできた水溶液の質量パーセント濃度は何%か。四 捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (3) 図は4種類の物質の溶解度曲線を表したものである。 物 質Xは、図のどの物質か。 (4) 40℃の水を200g入れたビーカーに硝酸カリウムを150g加えてよくかき混ぜたところ、と きれずに残った。 そこで、 ビーカーの水溶液を加熱し、温度を60℃まで上げたところ、 すべて とけた。この溶液をさらに加熱して沸騰させ、水をいくらか蒸発させた。この水溶液を20℃ま で下げ、出てきた固体をろ過してとりだし質量をはかると102gであった。 下線部で蒸発させた 水は何gか。 ただし、20℃における硝酸カリウムの溶解度は32gである。 95 冷却した温度 [℃] 503010 出てきた結晶の質量【g】 143542 硝酸カリウム ミョウバン 00gの水に溶ける物質の質量 g 100 80 60 40 20 UNU iNi V *100= 硫酸銅 塩化ナト リウム 20 40 60 80 温度 [℃] 3 33.3 100 9

このプリント全部わからないです、、 至急教えてくれると嬉しいです、、、

こは 問3 次の各問いに答えよ。 (1) 19g の MgCl 中に含まれる Mg + と C1はそれぞれ何mol か。 (2) 14.2gのNa2SO4 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (3) 25gの硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O中に含まれる水分子は何gか。 問4 (1)~(3)の気体の分子量をそれぞれ求め、 (ア)~ (オ)のどの気体であるか答えよ。 (1) 標準状態で 1.12L の気体の質量が 1.0g である気体。 (2) 標準状態で密度が 1.25g/Lである気体。 (3) ある体積の質量が同体積の酸素の質量の2.0倍の気体。 (ア) H2 (イ) Ne (ウ) №2 (エ) CO2 (オ) SO

この図の中で、Zn 2+とSO4 2- は反応してZnとSO4になりますか？

一極 (亜鉛板) Zn Zn 2+ 硫酸亜鉛水溶液 セロハンや素焼きの容器 SO4 Zn 2- 2+ Cu SO4 電子の 移動の向き 電流の向き 2+ 2- 硫酸銅水溶液 Xipk+ (銅板) Cu

鉛蓄電池の問題です。（1）の問題が分かりません。なぜ電解質水溶液を求めるときに2molで割るのでしょうか？

鉛蓄電池の量的関係 電子が2mol流れたときについて考えると、 負極 1molのPb (原子量207) が 1molのPbSO (式量303) に変化 →質量が96g増加する。 1molのPbO (式量239) が 1mol の PbSO (式量303) に変化 →質量が64g増加する｡ ・正極 電解質溶液 2molのH2SO4(分子量98)が2mol の H2O (分子量18) に変化 →質量が 80g/mol x 2mol = 160g減少する。 (1) 移動した電子の物質量は, 3.86 x 10°C_ 9.65 x 10°C/mol=4.00 ×10mol したがって, それぞれの質量変化は、 負極: 96g × 正極 64g× 電解質溶液: 160g× (2) 移動した電子の物質量は、 400×10mol = 1.92g≒1.9g 2mol 4.00 x 10 mol 2mol = 1.28g≒1.3g 4.00 x 10mol =3.2g 2mol 20 × ( 32 x 60 +10) C. =4.00x10mol 9.65 x 10°C/mol で, これは(1)と同じである。 したがって, 電解質溶液 の質量は3.2g減少して, 100-32968g 1.93 × 10°Cの電気量が流れたとすると, 正極の質量 「の増減は何gか。 増加ならば+, 減少ならばーの符号を つけて有効数字3桁で記せ。 電気量 [C] = H₁ +2( 7 ) → 2(イ) +2e- *VER BAS CO 水素 電流 [A] x 時間 〔s〕 未反応 |板 硫酸亜鉛 水溶液 放電時, 塩橋中のカリウムイオンは,図中のa,bのどちらの方向に移動するか。 この図の実験で、塩橋を取り除いて外部導線を接続したところ, 電流は流れなか った。その理由を簡潔に述べよ。 (東海大改) 246 [鉛蓄電池の質量変化] 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86 × 10℃の電気量を取り出した。 このときの、負極, 正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ｡ ☆ (2) 30%硫酸100gを用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 外部回路 247 [アルカリ型燃料電池] 右図は,水酸化カ リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で ある｡ 原子量H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( に適する化学式を 入れよ。 化学・第2 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 酸素 「未反応 の酸素 学・第2編

(8)は関係ないです！ (9)教えてください！ 答えは①SO₄2- ②ZN2- です！なんでこのような答えになるのかが分かりません。解説お願いします🙏🏻

モーター ⑤ 硫酸銅水溶液 銅+ B MACS 亜鉛 硫酸亜鉛水溶液

これの答えとその解説を 書いて✐✨頂けないでしょうか🙏🙇 お願いしゃす 中3理科です お願いします👩‍🔬

標準問 図1のように,さまざまな水溶液と金属板を組み合わせて,それぞれの水溶液に金属板を入れたときのようすを 調べた。これについて, あとの問いに答えなさい。 学習1 学習2 図1 塩酸と亜鉛 HCI Zn 2 塩酸と銅 HCI Cu 3 MH 題 KILK 0 硫酸マグネシウムと亜鉛 硫酸銅とマグネシウム MgSO Zn CuSO Mg 28 化学変化と電池 □(1) 図1で,気体が発生したのはどれか, 上の ① ~ ④ から番号を選び, 発生した気体名を答えよ。 □ (2) 図1で, 金属が付着する反応が見られたのはどれか。 上の①~ ④ から番号を選び, 付着した金属を答えよ。 □(3) 図1で, 金属がとけ出す反応が見られたものが2つあった。 上の ① ~ ④ から番号2つを選び, とけ出した金 属のイオンの化学式をそれぞれ答えよ。 ■ (4) 水溶液と金属板のどちらにも変化がないのはどれか。 上の ① ~ ④ から番号をすべて選べ

2の(1)、(2)を教えてください🙇‍♀️🙏

選択問題 B (先生の指示に従って、選択問題 A・B・Cのいずれか1つの問題を解きなさい。) 6 りゅうさん あえんすいようえき 右の図のように, 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, b 発泡ポリスチ レンの板 硫酸銅水溶液に銅板を入れて導線でつなぐと, 電流が流れて電子オルゴールが鳴った。 1,2 の問いに答えなさい。 1 図のように, 化学変化を利用して電流をと り出す装置を何というか。 言葉で書きなさい。電子 2 次の文章は, 実験について述べたものであ る。 亜鉛と銅では亜鉛の方がイオンになりやすく, 電流は図の①の向きに流れて いる。 亜鉛板は②極であり,銅板では ③ という反応が起こっている。 (1) の ①,②に当てはまるものを, ア, イから1つずつ選び, 符号で書きな a オルゴール 亜鉛板 - 硫酸亜鉛 水溶液 銅板 硫酸銅 水溶液 先を結んで閉じた セロハンチューブ さい｡ ① ア aイ b ② ア + イー (2) の ③ に当てはまる式として最も適切なものを,ア~エから1つ選び, 符 号で書きなさい。 ただし, e-は電子を表す。 7 Cu - Cu2+ + 2e 1 Cu - Cu+ + e ウ Cu²+ + 2e → Cu I Cut + e → Cu

問題文の意味と解き方・考え方がわかりません 教えてください

95 硫酸銅(II)五水和物の溶液 CuSO 160 H2O =18 として,次の問いに答えよ。 (1) 1mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLつくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4 ・5H2O 何gを水に溶かし 200mL にすればよいか。 (2) 10%の硫酸銅(ⅡI)水溶液を300g つくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物と水はそれぞ れ何g必要か。 小数第1位まで求めよ。 ➡➡3 ヒント 水和水は, 水溶液中では溶媒になる。

（4）について質問です。 1054Cが何molであるか求める際、割り切ることができなかったのですが、有効数字3桁の問題であるため、4桁まで求め、0.0109となり、以下切り捨てしました。さらに、計算を進めたところ、両極で発生した気体の合計物質量が、0.008175molとな... 続きを読む

110. 並列電解硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, R 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき,電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答え + -OSHS (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e を IHS 用いた反応式でそれぞれ記せ。 HOL (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (na +4+ コイン A B Cu Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt 希硫酸 Pt A

化学の問題です。 この問題の(1)(2)の両方が分かりません。 どなたか途中式を教えてください！ 答えは、(1)64g (2)25.1g です。

硫酸銅(ⅡI) の溶解度は, 20℃で20g/100g 水, 60℃で40g/100g水である。 次の問 [12] いに答えよ。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 ※途中式も書く (1) 硫酸銅(Ⅱ)五水和物100g中に含まれる CuSO4は何gか。 ※整数 値で答え よ。 (2) 60℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100gを20℃に冷却すると, 硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結 晶何gが析出するか。 ※有効数字3桁