この答えが(エ)になる理由を教えて欲しいです,,,全く分かりません😭 二枚目と三枚目が問題文と四角5番の前の問題です、四角4の答えは(エ)でした。

(ア) 12[J] (イ) 360[J] (ウ) 540[J] (エ)1080[J] (オ)3240[J] 5 実験4の⑥について, 実験開始から30分後の水温が52.0℃になるようにスイッ チⅡを入れる。 実験開始から何分後にスイッチII を入れればよいか。 正しいもの を下の (ア)~ (オ)の中から1つ選び, 記号で答えなさい。 (ア)5分後 (イ) 10分後 (ウ) 15分後 (エ)20分後 (オ)25分後 12 746x2x600 6x1x 1200 200 -6- 77200

理科の問題です ベストアンサーさせていただきます🙇 (３)がよく考えても分かりませんでした。前提知識なのども組み合わせて解説していただけるとうれしいです🙏

[9] チャレンジ問題① 右の図 1.2の回路を用 図1 スイッチ スイッチ いて、電圧と電流を調べる実験を行った。 この実験 に関して、次の(1)~(3)の問いに答えなさい。 (1) 図1のように、 電熱線と電気抵抗35Ωの電 熱線b を用いて回路をつくり、 電熱線 a の電圧と 電流を調べたところ. 次の表の結果が得られた。 このとき、あとの①~③の問いに答えなさい。 電流計 電源装置 A 電源装置 電熱線 b Ea b (V P電熱線 V 電圧計 電圧計 表 電圧(V) 20 電流(mA) 0 2.0 3.0 4.0 26.0 80 120 160 240 この表をもとにして、電圧と電流の関係を表すグラフ をかきなさい。 ② 電熱線の電気抵抗は何Ωか, 求めなさい。 ( Q2) ③ 回路の電圧計が7.0V を示しているとき. 電熱線bの両 に加わる電圧は何Vか. 求めなさい。 ( V) 電流 (mA) 100 2000 0 250 200 150 50 (2) 図2のように、 電熱線と電熱線を用いて回路をつく り、スイッチを入れたところ, 回路の電圧計は1.4V を 電 流計は120mA を示した。 このとき、 回路のP点を流れる電流は何mA か, 求めなさい。 ( 0 0 1.0 20 3.0 4.0 5.0 6.0 電圧(V) mA) (3)) 図1.2のそれぞれの回路のスイッチを入れ. 電流計がいずれも180mAを示すように電源装置 を調整した。このとき,消費する電力が最も大きい電熱線はどれか。 正しいものを. 次のア~エ から一つ選び、その符号を書きなさい。( ) ア 図1の電熱線 a 図1の電熱線 b ウ 図2の電熱線b 図2の電熱線 c

酸性条件下で沈殿を生じる、とはどういうことですか？

沈殿 a 沈殿 b 144. 陽イオンの系統分離 39 3種類の未知の金 未知の金属イオン(3種類) 属イオンを含む硝酸酸性水溶液を用いて, 図の操作 I -IIを順に行った。これらの操作ごとに, 異なる金属 オンを含む沈殿a~c が生成し, 金属イオンを分離 -ることができた。 沈殿 a~c に含まれる金属イオン それぞれ何か。 最も適当な組合せを,次の①~⑧ ■うちから一つ選べ。 操作Ⅰ 塩酸を加える 沈殿 a ろ液 O.M 操作Ⅱ 硫化水素を通じる では、 沈殿 b ろ液 沈殿 c Caとき ① Ag ②Ag+ + A13+ 操作Ⅱ 煮沸して硫化水素を追 HO) M- い出し、 希硝酸を加え AI3+ Cu量のアンモニア水を て加熱したのち, 十分 ③ Ag+ Cu2+ 加え、塩基性にする Fe2+ ④ Ag+ + Cu2+ Zn2+ 2+00. Og 合 沈殿 c ろ液 CIANSZONA 0810 ⑤ Pb2 2+ A13+ Fe3+ ⑥ Pb2+ AJ3+ Cu2+ ⑦ Pb2+ Cu2+ Fe3+ OY O 000 04 ⑧ Pb2+ Cu2+ Zn2+ S=8M 01-O SI=0,0.1-H [2014 本試 改] 第9章 金属元素とその化合物 81 08 0 ①

y座標を求めるのになぜ左側のやつでyが1になるのですか⁇計算で1にはならないと思うんですけど、。 右側の−8になるのは理解できます　 至急教えて下さい🙏

平均化学 【数 YouTube 学校よりわかりやすい高校数学 2024/02/08 平均変化率(数化微分法よ。 (0,1), (3,-8) 「後で見る (1) 1次関数y=-3x+1のx=0からx=3までの平均変化率 (2) 1次関数y=2xの、x=aから x = bまでの平均変化率 (3) 2次関数y=-x2の, x=2から x=2+hまでの平均変化率 T 1:07 / 4:40 YouTube

問1なんですけど右の表で初期量？でCH3COO -は0.10.もってるのになぜHは持ってないんですか？なんか係数？みたいなのでCH3COOHを分解したらどっちも同じ数？もってるみたいな感じでHも0.10もってるのかなって思ったんですけどうまく説明できないんですけど😭教えて欲... 続きを読む

問題 085 緩衝液 1回目 M 2回目 酢酸は, 水溶液中で (1) 式のように電離して平衡状態になる。 酢酸は弱酸で あり,電離度は小さい。 CH3COOH CH3COO] + H+ ...(1) 一方、酢酸ナトリウムは,電離度がほぼ1の塩であり, 水溶液中で(2)式の ように電離する。 CH3COONa→ CH3COO + Na+ ...(2) これらの酢酸と酢酸ナトリウムを溶解して体液に少量の酸や塩を 加えてもpHはほとんど変化しない。 これを緩衝作用という。 問0.10molの酢酸と0.10molの酢酸ナトリウムを溶解した10の 水溶液のpHとして適切な値を②~土の中から1つ選べ。 ただし、酢酸の 電離定数Ka は 2.0×105mol/Lとし, 10g102.0 = 0.3 とする。 @ 3.3 © 4.3 ⑥ 3.7 4.7 5.3 ④ 5.7 問2 緩衝作用を示す物質の組み合わせをⓐ~の中から1つ選べ。 塩酸と塩化ナトリウム ⑥ 硝酸と硝酸ナトリウム © 水酸化カリウムと塩化カリウム アンモニアと塩化アンモニウム ⓒ 水酸化ナトリウムと塩化ナトリウム 問1 初期量 <電離量) 平衡量 CH3COOH 0.10 -x 0.10-x 1 CH3COO + H+ CH COO" が存在 混合水溶液 1.0L中で0.10molの CH COONaが式のように し ているため、最初から0.10molの 0.10 余ってる右側を +x x (mol/L) 減らすか 0.10+x 0 (mol/L) +x [mol/L] CH3COO が多く存在すると, ルシャトリエの原理より CHCOOH の電 離平衡が左に移動するから, CH3COOHの電離度は非常に小さくなる。 よって, 0.10-x≒0.10_ m Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = 2.0×10-5 0.10+x≒0.10と近似してよい→ほぼ一緒 (0.10+x xx 0.10xx 0.10-x 0.10 [H+] = x = 2.0×10mol/Lなので,この水溶液のpHは, = x pH=-log10 [H+] =5-log102.05-0.3=4.7 となる。 よって、 が正しい。 問2 は強酸とその強酸の塩, は強塩基とその強塩基の塩の組み 合わせなので, 緩衝作用を示さない。 弱塩基とその弱塩基の塩である の NH3 + NH4CI の混合溶液が緩衝作用を示す。 に少量の酸や塩基を加え おさ ると次のような変化が起こり, HやOHの増加を抑える。 (東海大(医)) 少量のH+を加える NH3 NH3 + H+ → NH4+ によって, H*の増加を抑える NH4CI 弱酸とその弱酸の塩(もしくは,弱塩基とその弱塩基の塩)の かんしょう (解説) 混合水溶液は、少量の酸や塩基を加えてもpHが変化しにくい 性質をもつ。これを緩衝作用といい, このような性質をもつ溶液を緩衝液とい う。 アンモニアと 塩化アンモニウム の混合水溶液 少量のOHを加える NH4++OH → NH3 + H2O によって, OHの増加を抑える Point 緩衝作用 少量のH+を 加える CH3COOH + 少量のOHを CH3COONa 加える 酢酸と酢酸ナトリウム の混合水溶液 CH3COO + H+ → CH3COOH おさ によって, H*の増加を抑える CH3COOH + OH → CH3COO + H2O によって, OHの増加を抑える pHがあまり変化しない 問 | d 問2 第7章 反応速度と化学平

底の変換公式は全部を同じ底で揃えるのですか？ 前半の掛け算と、後半の掛け算で異なる底で揃えてはいけないのですか？ 解答お願いします🙇‍♀️

log₂ (1) (t)=(log29+10823) (log2 16 log24\ log28 (1)(与式)=(10g29+ + log23 log29 =(108232+ log23 log₂ 10822310224 + 108222 log₂23 log23 log₂ 32 4 1 =(21oga3+log:3) (10g 3+ log:3) = 7 5 -log23. 3 log23 35 == log23 3

何故赤線のように言えるのか教えてほしいです

第2問 (配点 30) このソフトでは,図の画面上の A, [1] a, b は定数とする。 2次関数f(x)=(x-2)(x-α) +6 について,次の図のよ y=f(x)のグラフをコンピュータのグラフ表示ソフトを用い 考察する。 て表示させて B □にそれぞれa,bの値を入力する B そ れぞれの下にある●を左に動かすと a b の値が減少し, 右に動かすと a, b の値 と、その値に応じた y=f(x) のグラフが表示される。さらに,A, が増加するようになっており、 値の変化に応じて y=f(x) のグラフが座標平面上 を動く仕組みになっている。 eras.0 A+ y=(x-2)(x-a)+6 a= A asse e VA -+0 B agie 0. T18.0 8808.0 0108.0 x また,座標平面はx軸, y 軸によって四つの部 分に分けられる。これらの各部分を「象限」とい い, 右の図のように,それぞれを「第1象限」「第 2象限」 「第3象限」 「第4象限」という。ただし、 座標軸上の点はどの象限にも属さないものとする。 01321 1088-0118 E058.0 0008 1390 AUSD VA 第2 象限 第 1 象限 x<0 y>0 x>0 y>0 0 第3象限 x 第4象限 x>0 *<0 y<0 (数学Ⅰ 数学 y<0

(1)のマーカーを引いているところの意味が分かりません。説明お願いします。

例題③ コイルと抵抗を含む回路 右の図のように, 内部抵抗が無視できる 起電力Eの電池, 抵抗のない自己インダク タンスLのコイル, 抵抗値の抵抗がある。 図の矢印の向きの電流I を正,Iの向きの コイルの起電力を正の向きとして次の問 いに答えよ。 E S (1) スイッチSを入れた直後, コイルを流れる電流I, コイルの自己誘導によ る起電力 V, 抵抗の電圧 V をそれぞれ求めよ。 (2) 十分な時間が経過したときの I,V, V, をそれぞれ求めよ。 指針 (1) スイッチを入れた直後, コイルを流れる電流は0。 (2) 十分な時間が経過し, 一定の電流が流れているときは,コイルの誘導起電力は0。 解 (1) スイッチSを入れた直後のコイルの電流は, 直前と等しいから,I=0 キルヒホッフの第2法則より, E+V=rI| よって、V=-E p.261 式 (12) また, オームの法則より, Vr=rl=0/ (2) 十分に時間が経過すると, 4I = 0 となるので, AI 「V=-L-」 より,V=0 At p.307式 (6) r スイッチ スイッチ を入れる を切る キルヒホッフの第2法則より,E+V=rI よって, I= また, オームの法則より, Vr=rl=E 類題3 p.308 図16の回路で,Eは起 電力1.5Vの内部抵抗の無視できる電池 Lは自己インダクタンス 0.30Hのコイ ル, R と r はそれぞれ抵抗値が20Ωと 20Ωの抵抗とする。 図16の矢印の向 きの電流を正とし, コイルの自己誘導に よる起電力 V (点aに対する点gの電位), Io

解説お願い致します🙏

図1のように1辺の長さが122cmの正方形から, その各辺を底辺とする合同な二等辺三角形を4つ 切り取り、残った部分を組み立てて底面の正方形 の一辺の長さが6cm の四角錘を作る。このとき、 あ appeu 図1のxの長さは cm,

このグラフどうやってかくんですか🙇🏻‍♀️

359 4 炭酸水素ナトリウムを熱すると、 分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。 こ のときの質量変化を測定する実験を行った。 〔実験〕 図4のように、炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g 図4 ( '08 鹿児島県) をステンレス皿に入れて1分間加熱した後, よく冷やして 炭酸水素ナトリウム ステンレス皿 質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回繰り返した。 同様の実験を,炭酸水素ナトリウムの粉末10.00gでも行い, 次の表3の結果を得た。 ただし,反応前後の質量の差は,分解によって発生した 二酸化炭素と水の質量の合計とする。 表3 ステンレス皿内の物質の質量 実験結果から, 加熱により分解し た炭酸水素ナトリウムの質量と,生 加 熱 回数1回目 2回目3回目 4回目 5回目 3.15 3.23 3.80 5.00gを加熱した後の質量[g] 7.28 6.48 10.00gを加熱した後の質量[g] 8.29 (0.0 3.15 3.15 6.30 6.30 じた炭酸ナトリウムの質量の関係を リ 5,0 表すグラフをかけ。 ただし, 分解し 炭 た炭酸水素ナトリウムの質量[g] を横軸, 生じた炭酸ナトリウムの質 量 [g] を縦軸とし、 目盛りの数値 も書くこと。 また, 実験から求めら れる値を「」で記入すること。 炭酸ナトリウムの質量[g] 0 0 5.0 (0.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g]