【数と式】 (ウ)についてです。答えが①だったのですが なぜ<ではなく≦でイコールがつくのでしょうか？

AI 第1問 (配点 (30) 数学Ⅰ 数学 A (全問必答) 〔1〕 a, b を実数とし,æの不等式 |ax-b <1 を考える。 (1) α > 0 とする。 ① の解は ...... 1 ア イ の解答群 6+1 6+1 b-1 1-6 ① a a a a BLAGA L ウ の解答群 b<a-1 ① bla-l ② b <1-a 3 b≤1-a ④ ba+1 ⑤ b≦a+1 ⑥ b > a-1 ⑦ b≧a-1 ⑧ b > a +1 ⑨ b a + 1 H. の解答群 ア <むく イ ③ であり 1-a<b<a-1 ② a-1<b<1-a ① 1-a≦b≦a-1 ③a-1≤b≤1-a • 「① ならば<1] が成り立つための必要十分条件は ウ である。 ④ 1-a<b<a+1 ⑤ l-a≦b≦a+1 • 「-1≦x≦1 ならば①」 が成り立つための必要十分条件は エ で ある。 lax-m|<l 6 a-1<b<a+1 9≤0 と (2)a=1-√3, b=V3 とする。 ⑦ a-1≦b≦a+1 (2+13) < x w くよく -1.7 - 2 <-1 ax-μcl -1th cax < (+h. 47(+4 a 2-1 a < x < (2 C Ich a Got! 1a20より a (数学Ⅰ 数学 A第1問は次ページに続く。) このとき, ①の解は オ2 + V3 << カキ -(2+3) -2 である。 これを満たすæのうち, 整数は ク2個ある。 a=1-13 ④2- =√ h = 1+B 1-√ × (数学Ⅰ,数学A 第1問は次ページに続く。) b+1 9-1 <x< a a √3+1 - 1+√3 < x < 13-1 1-√3 -13-3-1 1+√3 くえく 1- √3 x (+372√2 7-3 4+23 13-14 <x. C 1-3 -2<x< 2 -2 -2- - -(2+√3) cxc-

これの解答と解説をお願いします🙏🙇‍♂️

(3)の問題で、sinが２分の1になるときは、π/6と5/6π 2つあると思うのですが、なぜ5/6πは、答えにならないのでしょうか？

100 第4章 三角関数 礎問 61 三角関数の合成 (II) 60 のとき,関数 y=cos20+√3 sin20-2√3 cos0-2sine…………① について, 次の問いに答えよ. (1) sin+√3 cosa=t とおくとき, tのとりうる値の範囲を求 めよ。 (2) ①をtで表せ. (3) ① の最大値、最小値とそれを与える0の値を求めよ.

(３)の求め方を教えてください。答えは2√３です。お願いします。

(3) △ABCにおいて, AB = 4.BC = 7. CA = V37 とする。 頂点 A から辺 BC に下ろした垂線と辺BC との交点をDとするとき. 線分AD の長さを求めなさい。 ( ( B D √37 137 C 0.

ここの途中式を教えてください

c2=4 c2=(√6)2+(1+√3) 2-2.√6. (1+√3) cos 45° c=±2 c>0より, c=2 2 正弦定理により √6 A √6 45° B' C ~1+v3 sin 45° sin B sin B- 2 したがって, B=60° 120° であるが, △ABCは鋭角三角形であるか ら、B=60° また, A=180°(45°+60°)=75° th A

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

V3-11.12.13 蛍光ペンを引いたところがわかりません。 ①下の1枚目のシャーペンで書かれているところが私がこの問題を解く時に書いたものなのですが、微妙に答えと違っててこれでもいいのか知りたいです。 （私が解いた方法） 1.気体のメタンの物質量求める。1molとわか... 続きを読む

問2 気体状態のCH』 を-162℃に冷却して液体にした場合,0℃, 1.013 × 10° Pa における気体の体積に比べて560分の1の体積に小さくできる。 16gのCH4 を-162℃に冷却して液体にすると,その密度は何g/cmになるか。その数値 を小数第2位まで次の形式で表すとき, 111 ~ 113 に当てはまる数字 を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。同じものを繰り返し選んでもよい。 1004 0 10. 液体のCH の密度 111 112 113 g/cm³ ① 1 ③ ④ 4 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 199 0 0 12:4:16 気体 CH4 16g -16200 液体 V / 560 0,04(L) 40 (aus) 1L=1000mL=1000 (mol /16g (6(2/1001) M 0.0 56022c4 224 22.4(1mol)×(mol 22.4(L)× 560 = 0.04L =22.4(2) 気体も液体もg同じ 0.40 5/20 4816(9) 40 (Cu³) 520

V3-8 2枚目が私が解いた解法なのですが、答えと少し違う気がしてて、私の解き方でも答えは合ってたのですが、不安なので、私の解き方でも合ってるのか知りたいです。 また、解説に載ってる解法もできるようにした方がよいですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(g) 問8 0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 の水溶液20mL に硫酸を加えて酸性にした のち、0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO』 水溶液を加えたところ、酸 素 O2 が発生した。このとき、加えたKMnO 水溶液の体積と発生したO2の 物質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。ただし,MnO』とH2O2はそれぞれ酸化剤および還元剤として次 のようにはたらく。 108 8 5140 2Mm04-502 (mol) 5 H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ×2 0.8×10-3 2×10-3m01 mol → O2 + 2H+ + 2ex5 2 ① →101 2×10-3 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 発生した 02 の物質量(mol) こける とける とける g)とける ⑤ 発生した02 の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 8×10-3 0 0 5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 0 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 発生したO2の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 2×5×10.3=0.8×10.3 U 5 7.5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL)