(3)と（4）わかる方教えてください！ お願いします。

■『吹科書 p.290~291, 306 人間の活動と自然環境 グラフは,日本の平均気温の推移を表している。 (1) 50年·100年の幅で大きく見ると, 気温はどの ように変化しているか。 (2)(1)のような変化は地球規模で起こっている。 この 現象を何というか。 (3) (2)の原因の1つは, 地球から宇宙に出ていく熱を 吸収する効果のある気体が大気中に増加したことだといわれている。 ①下線部を何とい うか。また,2下線部の効果をもつ代表的な気体は何か。 (4)(3)の2の増加は, 石油 石炭などの①]の大量消費が原因である。 このように, ②」の活動が自然環境を大きく変化させることがある。 ②によってもともと生息して いなかった地域に持ちこまれ, 定着した③]とよばれる生物によって, もともとすん でいた生物の生存が危うくなることなども, その例である。 きなさい。 年+15 平-05 1.0 ワ-15 1900 1910 1920 1930 1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000 2010 【年) にあてはまる語を書

この問題がよく分からないので誰か教えて欲しいです。※答えは左側に記載してあります。

形 2 次の文章の酸素は元素の意味か、単体を表すか。元素の場合はA, 単体の場合はBで 答えなさい。 A(1)二酸化炭素は酸素と炭素からなる化合物である。 B(2)水を電気分解すると水素と酸素を生じる B(3) 空気中には窒素が78%、酸素が21%含まれている。 B(4)酸素とオゾンは同素体である。 - イヤモ ラりン

なぜこのようになるのか教えてください🙇‍♂️【化学基礎】

説明してみよう化学反応式の量的関係 酸素からオゾンが生成する反応302→ 203 では, 反応の前後の体積を測定することで生成したオゾンの体 積を求めることができる。しかし, 窒素と酸素から一酸化窒素が生成する反応 N2 + O2→ 2NO では, 反応の 前後の体積を測定しても, 生成した一酸化窒素の体積を求めることができない。 その理由を説明せよ。ま

太陽放射と大気の吸収についての問題で スペクトルの意味やグラフの読み方など 全くわからないのですが 解説していただきたいです💦 問1は問題の文脈で推測しましたが、問2は推測もできませんでした、、 ちなみに解答は 問1 二酸化炭素、水蒸気 問2 オゾン となっています よ... 続きを読む

96. [太陽放射と大気の吸収] 大気圏外と地表 で観測した太陽放射スペクトルを右図に示す。横 軸は波長,縦軸は単位面積および単位波長当たり の放射エネルギー [Wm-2 nm-'] である。実線 Aは大気圏外での太陽放射スペクトル, 実線Bは 地表での太陽放射スペクトルを示す。これらに関 する問いに答えよ。 問1 地表での太陽スペクトルを示す実線Bの領 域Xで,大気中で太陽光を吸収する主な気体を 2つ答えよ。 問2 同じスペクトル(実線B) の領域Yで, 太陽光を吸収する気体を1つ答えよ。 2.0-Y: X 太陽放射 エネルギー [Wm-?nm-'] B 1.0- (10 九州大) 0 1500 2000 2500 波長 [nm] 500 1000

どなたかわかる方居ませんか？？

CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( ]×物質量(mol) 粒子の数 ア の の物質量 (mol) = J 物質量 の物質の質量(g)=イ[ J×物質量(mol) Imoll 物質の質量(g) の物質量(mol)=- 気体の 体積 物質の 質量 6気体の体積L)=( )×物質量(mol) 6 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0× 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例 水2.0mol 中の水分子の数 個 粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) 酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコース CaHi2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 ② アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 個 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) 酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の (6) O 炭素原子6.0×10個の物質量 の分子の数 mol 個 の水素原子9.0×10個の物質量 の原子の数 mol 水分子4.5×10個の物質量 後水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方居ませんか？

3物質量(1) の原子量:H=1.0, C=12. N=14. O=16, Na=23, Al=27, CI=35.5, Ca==40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( J×物質量(mol) 粒子の数 ア( の の の物質量(mol)= J 物質量 の物質の質量(g)={( J×物質量(mol) mol) 物質の質量(g) の物質量(mol)= 気体の 6 体積 L) 物質の 質量 の気体の体積(L)=( )×物質量(mol) O 物質量 (mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0 × 10/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水 2.0mol 中の水分子の数 留粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×104(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0mol に含まれる銅原子の数 (4) グルコース Cel の 炭素原子の数 2.0mol 中の 個 ②アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×104個の物質量 mol の水素原子9.0×103個の物質量 の 原子の数 mol ③水分子4.5×10個の物質量 修水素分子 1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

化学の質問です Bの自分の答はこのようになったのですが、なぜ違うのか教えて欲しいです😣😣よろしくお願いします🥺

設問3):下線のの反応を含む以下の実験1~7を行い, 分子式C。H10の化合物 Bおよび同一分子式の化合物Cの構造を決定した。 化合物BおよびC の構造式を図1にならって記せ。 実験1:白金触媒を用いて1mol のBと1mol の水素H2を反応させると分子 式CgHzの化合物Dが得られ, さらに1mol の H2 を反応させると分 子式CgH』の枝分かれ構造をもたない化合物Eが得られた。 実験2:硫酸水銀(IⅡ)触媒を用いて1 mol の化合物Bと1mol の水を反応させ ると分子式C。H120のケトンFが得られた。 実験3:1mol の化合物Dをオゾン分解すると2 mol の化合物Gが得られ た。 実験4:白金触媒を用いて1molの化合物Cと1 mol の H2を反応させると分 子式 C。H2の化合物Hが得られた。化合物Hはこれ以上 H2と反応 しなかった。 実験5:1mol の化合物Cをオゾン分解すると炭素鎖が枝分かれ構造をもた ない化合物Iがl mol 得られた。 実験6:化合物Iをアンモニア性硝酸銀水溶液に加え, 加熱すると銀の析出が みられた。 実験7:化合物Iをヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液に加えると, ヨードホル ム反応を呈した。