Fの問題で、質問なのですがなぜ10の23乗になったり24乗になったり変わるんですか？0の数が違うくなるからですか？それなら、どこでどう0の数が変わるのか少し教えて頂きたいです。お願いします！！

27 g 108 g/mol - 08 (3) = 0.25 mol F (1) 1mol のNaCl には Na + , CI- がいずれも1mol含まれる。 6.0x1023/mol×2.0 mol=1.2×1024 27 g 05 (4) 18 g/mol =1.5 mol 1.2×1024 00 (2) 1個の水分子H2O には, 酸素原子0は1個含まれる。 6.0×1023/molx0.25 mol×1=1.5×1023 >1.5×1023 (3) 1個のメタン分子 CH4 には、水素原子Hは4個含まれる。立 6.0x1023/mol×4.0 mol×4=9.6×1024 9.6×1024 601 I

教えて欲しいです！

問 メタンCH4とプロパン C3H8の混合気体を完全燃焼させると、標準状態で 0.56L の二酸化 炭素と、 0.72g の水が得られた。 次の問いに答えよ。 (H=1.0, C=12、O=16) (1) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を整数比で示せ。 (2) この混合気体を完全燃焼させるのに消費された酸素は、標準状態で何Lか。 問 エタンC2H6 とプロパン C3H8の混合気体は1.0L ある。 これを完全燃焼させるのに必要な 酸素は、 同温・同圧で 4.4Lであった。 この混合気体中のエタンとプロパンの体積の比を求め よ。

メタンの同位体で、炭素数5の構造異性体を書けという問題で、これがダメなのは何故ですか？どなたか教えてください🙇‍♀️

il ć Ć

1枚目が問題で、2枚目のような考え方をしたのですが、答えが3.0Lってなってました どこで考え方を間違えたのでしょうか、、 教えてください🙏

問4 標準状態において密閉容器内でメタンCH4 2.0Lと,酸素 O2 5.0 L を反応さ 他せたところ, メタンは全て反応し,気体の二酸化炭素と液体の水のみが生じた。 反応後に密閉容器内に存在する気体は,標準状態で何Lの体積を占めるか, 有効 数字2桁で答えよ。 なお, 生じた水の体積は無視でき, 生じた二酸化炭素は水へ 溶解していないものとする。

これで何を【？kj】にしてるか判別の仕方が分からないです。何を求めるのかわかりません。分かる方法教えてください

[知識] 84. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて CH4+H₂O() →CO+3H₂ AH=?kJ 2H2O(気) AH=-484 kJ 2C02 AH=-566 kJ CO₂+2H₂O()|1|| AH=-803 kJ 52 2H₂+O2 2CO+0₂ CH₂+20₂ — — ...2 (3)

C(黒鉛)+O2(気)→CO2(気) △H=−394kj ① H2(気)+1/2O2(気)→H2O(液) △H=−286kj ② C(黒鉛)+2H2(気)→CH4(気) △H=−75kj③ 上記の生成エンタルピーの値を用いて、メタンCH4の燃焼エンタルピーを求めよ。という問... 続きを読む

どうしてこの答えになるのか教えてください

30 分子の同位体組成 塩素には2種類の同位体35C1 と 37C1 がある。 その存在比を 3.1 とするとき, ジクロロメタンCH2Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (イ) 6:3:1 (ウ) 9:31 (エ)9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [順天堂大]

汚くてすいません 左下の計算のところなんですが、何を表す式なんでしょうか？もとめる意味あるんでしょうか？ 教えて欲しいです！ 2枚目に拡大したの載せてます

IS 度 速い反応遅い反応 e 「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成 都市ガス (メタン)の燃焼 反応速度 反応物に注目する場合 単位時間あたりに消費される反応物の物質量 生成物に注目する場合。 単位時間あたりに生成する生成物の物質量 OTEV 遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ) 使い捨てカイロの反応 反応速度= 反応速度 O2 の生成からの計算 1.5×10m (05 水, 反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、 単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。 触媒!! かえるを加えると、 反応物(生成物)の変化量 (val) (単位 反応時間 (S/ 8 mol/s 21.0→2H2O→O2 反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L 反応時間 (S) S 〔解鮮は 1.5×10 + 溶液や高圧気体では 化学反応がおこりやすい 医応が早くなる 車は一般的に化 反応にでてこが 反応速度を計算しよう｡ 少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を 発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1. 5×10mol発生した。 H2O2 の分解からの計算 nl/su = ma/L-S (1445) 3₁0x10m =3.01/07 H2O2 の濃度変化からの計算 3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後 で溶液の体積が変化しないものとすれば､ H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、 Hond/Lx 7500 C 50x10-² よって、 H2O2 の分解速度は、 (Fxty) 2.0×10=3 全体 500×103 =500x10-3mol 3.0x10-3= 2.0*10? mel 0.40ml/2 120 ml/2=0.80mb/2. los 0:060ml/1.5m

この(2)番がわかりません💦 教えてください！！

|26| 次の表は,おもな結合の結合エネルギー [kJ/mol] をまとめたものである。 この表をも とにして, 以下の問いに答えよ。 H-H C-C C=C C=C N=N 結合エネルギー 436 348 588 808 945 結合 結合エネルギー C-H 413 N-H 391 O-H 463 C-O 352 C=O 803 901 EISE (1) H-H の結合エネルギーが436kJ/molであることを表す熱化学方程式をかけ。 [ ] (2) アンモニアの生成熱を整数値で求めよ。 [ JkJ/mol (3) メタンCH4の燃焼熱が 803 kJ/mol (生じる水は気体)のとき,0=0の結合エネルギ ーを求めよ。 T ] kJ/mol

セミナー p250 429(7) (7)がよく分かりません。構造式も教えて欲しいです。

429. 炭化水素の示性式次の(1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。 また, (7) ~ (9) の化学式で示される物質の名称を記せ。 CH2 〈例〉 エタンCH3-CH3 シクロプロパン CH2-CH2 (1) アセチレン (4) 1-ブテン (7) CHCl3 (2) プロパン (5) 2-ブテン (8) CH3-CH(CH3) -CH3 ou ou エチレン CH2=CH2 (3) プロペン (6) シクロペンタン (9) CH2=C(CH3)2 SAN,