この問題の(2)の解説で、 求める体積は、立方体の体積 xyz から4つの三角錐の体積の合計4 * 1/3 * 1/2 * xyz = 2/3 * xyzをひいたもので ある。 よって、= 1/3 * 2sqrt(2) * 1 * 2sqrt(2) = 8/3 って書い... 続きを読む

(4) 四面体 ABCD において,底面を △AMD と考えると BCMA, BC MD だから, 線分 BC が高さ. よって、V=1/31/14 √14.2=- 2/14 ( 113 B MP N 考 入試に出題される特殊な四面体は次の4つです. (2) 4444 (正四面体) (正三角錐) (等面四面体) ①は立方体の隅を切り落とすことでつくれます. ( 演習問題64) ④は直方体の隅を切り落とすことでつくれます。(演習問題65) 演習問題 65 AC=BD=AD=BC=3, AB=CD=4 をみたす四面体は右 図のようにある直方体に含まれる. (1) この直方体の辺のうち, 異なる 3つの辺の長さを求めよ. × ? (2) 四面体 ABCD の体積を求めよ. × 3 B 3 D 一般 第4章

この問題の(4)で、どうして線分BCが高さで、線分BMが高さじゃないのか分からないので教えてほしいです！！

112 第4章 図形の性質 基礎問 65 特殊な四面体 (II) ? AB=AC=DB=DC=4,BC=AD=2 をみたす四面体 ABCD がある. 辺 BC, 辺 AD の中点をそれぞれM, Nとおくとき, 次の問いに答えよ. (1) AMの長さを求めよ. (2) MN の長さを求めよ. (3) AMDの面積Sを求めよ. (4) 四面体 ABCD の体積 Vを求めよ. MX 精講 同様です . (1)△ABCは二等辺三角形だから,AM⊥BC です. よって, AMの長さは三平方の定理を使って求めます。 (2) AMD は二等辺三角形だから,(1)と (4)「平面αと直線が垂直」とは,「平面α上の平行 でない2つの直線とlが垂直」 であることです. (右図参照) 解答 (1) AMBC だから, 三平方の定理より AM=√AB2-BM2=√16-1=√15 (2)MNAD だから,三平方の定理より B AMN=√AM?-AN?=√15-1=√14 M M S=1/2・AD・MN=1/2・2·y14-/14 √15 A N N

中1英語です。 「I am good at playing baseball.」は、 「I am good at play baseball.」 にしたら間違いですか？

課題の文章を書いています。複数ある入試方法から、一部だけを書きたいとき、「一部を取り上げると」と書き出すのに違和感はありますか？ また、「一部抜粋する」と表記して、一部の入試方法を自分の文章で書くのは「抜粋」と言えますか？

一番の問題です。 配位数が6というのが図を見て理解できません。 お願いします

入試攻略 への必須問題 右図は塩化ナトリウムの結晶の単位格子を示した ものである。 この図をもとに次の問いに答えよ。関東 問1 ナトリウムイオン, 塩化物イオンのそれぞれの の配位数を求めよ。のと同様のトイ 問2単位格子中に含まれるナトリウムイオンと塩 化物イオンの数を答えよ。網 塩化ナトリウムの結晶の 単位格子。はナトリウム イオン,○は塩化物イオン 問3 塩化セシウムは,塩化ナトリウムとは異なる結晶格子を形成する。 塩化セシウムの結晶における, セシウムイオンと塩化物イオンの単位格 子中に含まれる数および配位数を答えよ。 お茶の水女子大) OB 解説 問1 ともに配位数6です。 Q 問3 CsC1の単位格子は次のようにな ります。 D O ○ ① 問2 ●: ・個分×12+1個=4個 個×8=1個 4 8 辺上 立方体の中心 あり、頂点 1 1 Zn2 は面心立方格子を8 個 ○ 個分×8+ 個分×64個 8 2 頂点 の中心さ Na+4個, Ci4個, すなわち NaCl の組成式単位を4単位含んでい ます。 NaCl の結晶の密度を求めたい場合 は, NaC14 単位分の質量を単位格子 の体積で割ればよいです。 中心 単位格子には Cs+1個, CI1個, す なわち CsCl の組成式単位を1単位含ん でいます。 小中の 配位数はともに8です。 ① 答え 問1 問2 -TA < (-x++). SS ナトリウムイオン : 6 1 ナトリウムイオン : 4個 -S< (-x+x)s 塩化物イオン : 6 塩化物イオン:4個 問3 単位格子中の数セシウムイオン:1個 塩化物イオン: 1個 配位数セシウムイオン: 8 塩化物イオン: 8 日 10

2番の問題です。 解説に点OはA3Mを2:1に内分する点とあるのですが それはなぜですか？

た。原子核の てみます。 六角柱は単位 入試攻略 への必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は,右図のような六方最密構造であ る。底面の正六角形の一辺を α, 正六角柱の高さを c, 亜 鈴原子を半径の剛体球とし、 最近接の原子どうしは互い に接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 a- 四面体 AiA2A3B1 は, 1辺が2r の正 四面体であり,この高さ (下図のOB1) を んとすると,c2h となります。 解説(1) 底面は一辺αの正六角形です。 170 DotS と X 単位格子のB方はどち 2r らしい 2r 見た図 A3 , a=2r AL 造 O 2r M 密は 内部 (2) A イオンとA2 B- -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると, の単位 AL 似ています A2 M B₁ 入 (A1 A3 A2 24 CsC! 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 2:1に内分する点です。 よって, h = √(2r)² - (√3 r × 27 ) ² =2√6y 2√ておざ 3 塩化ナトリウ c=2h なので,c= 4√6 3 3 答え (1) a=2r (2)c= 4√√6 r 3 as

2番の問題で、充填率を求めるのに最後に×100がつかない理由はなんですか？ 教えてください🙏🏻

「入試攻略 への必須問題 ある金属の結晶の単位格子は,右図のような面心立方格 子である。原子は剛体球とし、 最近接の原子は互いに接触 しているとする。 AAA # 問1 単位格子内の原子数はいくつか。 問2 原子半径をとすると単位格子の1辺の長さはどのように表せるか。 問3 結晶の充填率を求めよ。 円周率や無理数はそのままでよい。 問4 この結晶の密度をd [g/cm²〕, 単位格子の体積をV[cm], 金属の 原子量を M とすると, アボガドロ定数 NA [/mol] はどのように表すこ とができるか。 この高さく 解説 1 問1 個分×8+ 8 1/2個分 A = ×4 ... ② 頂点 面の中心 ①式を②式に代入すると, =4個 = X4 問2 単位格子の1辺の長さをαとす 内 ると, 515√√a²+a²=4r v2a=4r 千部品の共産六 π 6 3.14 として計算する と,p=0.74 r よって、 ･･･①を選びま a 4 す。 それらの中心を すなわち, 結晶の体積の74% を金属 原子が占めています。 CONFUC 4 よって, a=- √2r=2√2× 問4 密度 〔g/cm²]= 単位格子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 問3 充填率は単位格子の体積のうち、 原子で占有されている部分の体積の割 なので、部 原子1個の質量 より 合です。 充填率をすると, EM ×4個 NA d= 問1より 半径の球4個分の体積 p= 4M 単位格子の体積 よって, NA= dv 4 a³ 答え 問1 4個 2 問2 2√2 4M 問3 π 問4 NA = 6 dV 12 金属結晶 101

問2が解説を読んでも理解出来ないです。 教えてください

入試攻略 への必須問題 原子の中の電子は, K殻, L殻, M殻, N殻･･･という電子殻に収容され る。電子殻中にはさらに,電子が収容される軌道というものが存在し,各 軌道には最大2個まで電子が収容される。 これらの軌道はs 軌道, p 軌道, d軌道, f軌道と分類される。 さらに, 軌道の名称には軌道を表すアルフ ァベットの前に, K殻では1, L殻では2･･･と数字をつける。 電子殻に存 在する軌道の数と収容できる電子数は表1のようになる。 表 1 電子殻 K L M N 電子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 軌道の数 1 1 3 1 3 ア 1 3 ア 7 収容できる 2 2 6 2 6 イ 2 6 イ H 電子数の合計 最大収容 2 8 ウ オ 電子数 第4周期の遷移元素は最外殻電子の数が1または2という共通の特徴を もつ。 原子の電子配置では, 「1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d･･･」 のように エネルギーの低い軌道から順に電子が入っていくことが多い。 アルゴン原 子 Ar では 3p 軌道まで電子が入っているが, 次の周期のカリウム原子Kと カルシウム原子 Caでは4s 軌道に電子が入る。 さらに, スカンジウム原 子Sc以降の遷移元素になると4s軌道と3d 軌道へ部分的に電子が入るよ うになる。その結果, 最外殻の電子数が1または2となる。 問1 表1の空欄ア~オ にあてはまる整数を記せ。 問2 下線 ①に関して, 第4周期の遷移元素のクロム原子 Cr と銅原子 Cu だけは 4s 軌道に電子が1個, 他は4s 軌道に電子が2個入る。 したがっ て,第4周期の3~11族の元素の中で3d軌道の電子数が同数となる原 子が1組存在する。 それらの原子の原子番号と3d 軌道の電子数を答え よ。 フッ化物 化物イ を1個 (名古屋大) 「電子1個分と同じ電気量 ます。

確率 n回目に〜である確率が問われている時、反復試行ではn-1回までの順序を考慮しているのに、なぜ非復元抽出のときは順序を考慮しないのでしょうか。 回答お願いします。

* 例題59 サイコロを繰り返し投げるとき,以下の問いに答えよ. ただし, nは3以上の整数とする. (1) 第1回に3度目の1の目が出る確率を求めよ. やつ みよう! (2)1の目が2回出るか,もしくは2の目が2回出たら終了とする. 第n回 に終了する確率を求めよ. 事 「着眼」どの「回」に,どんな「事象」が起きるのか.それが一目でわかるように記号化→視 覚化を行いましょう. 解答 (1) 1以外の目を 「○」 で表す. 事象を記 1回~n-1回 n回 例を視門:A [1:2回 ○ : n-3回 回: 123 ... n-2 n-1|n 01 0 1 1 内となる確率を求めればよい. ○1回~n-1回において考えると,「1」と「○」の出る順序は-1C2通りあり 5 n-3 J 各々の確率は (1) (c) 3. __(n-1)(n-2) (1)(2) ○第2回が「1」であることも考えて,求める確率は 5 7-1 C2 ( 1 ) ( 3 ) 2-3. 1 ~ 1 = n-1Czl ① 6 6 2 t n _(n-1)(n-2) (n-1) (n-2). (5)". 250 (2)1,2以外の目を 「△」で表す. 事象を記 順序を区別 ? 5\n-3 ○1の目が2回出て終了する場合を考える (2の目の方も同様である) 次の2 組合がたフ

この問題の解き方がよく分かりません 教えてくださいm(_ _)m

10でない実数として,xの関数 y=-x2+tx+t のグラフをCとする。 (1) C上において,y 座標が最大となる点Pの座標を求めよ。 (2) Pと点O(0, 0)を通る直線を1とする。 1とCがP以外の共有点 Q を持つために tが 満たすべき条件を求めよ。 また, そのとき,点 Q の座標を求めよ。 (3) t は(2)の条件を満たすとする。 A(-1,-2)として,X=122+t とおくとき, AP2-AQ を X で表せ。 また, AP AQ となるために tが満たすべき条件を求めよ。 (名古屋大学(文系)2024)