丸がついているところなんですけど、なぜ(1)の方は矢印が一本で(2)の方は矢印が2本なんですか？

6次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし, オキソニ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電離 まとめて示せ。 (1)) HNO3 (2) /CHCOOH (3) H,SO4 (4) Ca(OH)2 (5) NH。 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液のPHを求めよ。 (1) [H+]=0.10mol/L (3) [H+]=1.0×10-11mol/L (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 (2) [H+]=1.0×10-5mol/L プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ)陽子(水素イオン) 12 (オ) 強酸 (カ)弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ)小さく 5(1) NaOH (2) Ba(OH), (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 6(1) HNO3 (4) Ca(OH)2 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-7 4(1) HCI(2) H,SO4 (3) HNO3 (4) CH3COOH (5) (COOH)2 (H2C204) (6) H,S (7) HAO (2) CHCOO工 2 CH3CO0-+H+ (3) H:SO4 → 2H++S0" (6) Mg(OH)2 H++NO3 (1 Ca'++20H- (5) NH3+H,0 → NHat+OH

（3）についてです。自分の考え方が間違ってることは分かるのですが、違う理由を考えると分かりません💦 自分の考え方（写真3枚目です） （1）では酢酸1.0molから酢酸エチル0.8mol発生するので、電離定数を0.8と考えて、（3）でも同じように考えた。

297 エステル化反応の平衡定数 酢酸とエタノールから酢酸エチルと水が生成する反応は可逆反応で次式のように表さ れる。 CH3COOH + CaHsOH =CH3C0OC2H5 + H20 反応による溶液の体積変化はないものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸1.0mol とエタノール1.6mol を混合し, 70℃に保って反応させたところ、し ばらくして平衡状態に達し,酢酸の物質量が0.20mol になった。このとき生成した 水は何 mol か。 2) この反応の 70 ℃での平衡定数はいくらか。 3) 酢酸とエタノールをどちらも 2.4mol ずつ混合し, 70℃に保って反応させたところ, しばらくして平衡状態に達した。生成した酢酸エチルは何mol か。 18 4)3)で平衡状態に達している溶液に酢酸エチルと水を0.60mol ずつ加え, 70℃に保 たところ, 新たな平衡状態に達した。 溶液中に含まれる酢酸エチルは何 mol か。

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

電離式の矢印が→だけのと⇆の両方あるのは何故ですか？？

H十N03 cH3cooH SS Ht + CHacoo 1 2

ボイルの法則が関係あると思うんですが、なぜウになるのですか？多分平衡移動も関係してると思うのですがわかった方一から教えて欲しいです

ラフ 212.平衡移動の原理 次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0(気)+0。(気)%3D2S03 (気) +198kJ (1) 温度圧力と三酸化硫黄 S0g の生成量との関係を表したグラフはどれか。 2 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 低圧 SOs SOs 高圧 SO3 低圧 低圧 高圧 低圧 高圧 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (2) この反応が全圧a[Pa]で平衡状態にあるとき,温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は6[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ウ)a<b<2a (エ) b=2a (オ)/b>2a (ア)6<a (イ) b=a

可逆変化と不可逆変化について教えてください🙏

解説の補足の加水分解後の中和反応を省略できる理由を教えてください

電離平衡がどうしても理解できません。 例えば酢酸と水酸化ナトリウムで中和滴定するとき、弱酸の放出する［H+］は電離平衡で本来の濃度より小さくなりますよね、中和点はこのHの濃度でNaOHと中和させるんですか？でも平衡反応ならH+がどんどん消費されて平衡が移動するから結局は平衡... 続きを読む

⑶と⑸の→が両方あるのには何の意味があるのですか？ 私の回答だとバツになりますか？

解説とともに教えてください。答えがないです、、

D 気体分子運動論 AS 間 1 PVがもつ物理化学的本質の意味について気体分子運動論から理論的に気体状態方程式 ソーニア7"を訪導することで説明しなさい。 ノート 問2 可逆過程で膨張と収縮を行うことのできる機能を持ったピストンとシリンダーの装置がある。シリンダーの断面積は S であり、状態 0 では圧力 Po、体積 Vo、 シンリンダー内部の高き Loであり、シリンダーに微小な外力を加えつつ状態 1 (Pi, Vi Li) までゆっくり膨張させた。この変化は可逆過程であった。 外力による仕事を 求めなさい。/つぎに、 1.018X105 Pa の大気圧と平衡の状態で半径 80mm の円形の断面を持つピストンのあるシリンダーに気体を入れたとき高さ 20mm であった。 ピストンに徴小の外力を徐々に加え気体を膨張させたとき 9.65X10! Pa まで気圧が下がった。 この外力の行った仕事(R=8.814 JJK/moDを求めよ。 TD 化学熱力学と平衡論 kI lt 間 8 熱カ学第一法則を説明しなさい。 | 3 問4 エントロピー変化 (AS) とエンタルピー変化 (AH) とギプスの自 由エネルギー変化(AG)についてそれぞれを説明 し、平衡定数とギプスの自由エネルギーの 関係も説明せよ。、 問5 a) 平衡定数愉ー150 のある反応ついて温度 25でにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG kJ/moDをもとめよ。 b) 温度 25Cでにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG) が-18.6 kJ/mol である反応ついて平衡定数 をもとめよ。 6 1300K における C(S)+CO ご2CO(@) の圧平衡定数は 209 At であり、CO(@+HoO(@) CO>(@)+Ha(@)の正平復定数は 0.556 である。 同じ温度で C(⑮+HsO(g) で CO(@)+H(@)の正平衡定数はいく らか。このと きのギプスの自 由ニネルギー変化(AG)を求め反応の自発性を考宗せよ。