この問題でフェノールフタレインが指示薬と分かる理由はなんでしょうか？

シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20 の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 基本例題 21 中和満足 シッウ酸二水和物 H.C:O4*2H.O のの結晶 0.630g を水に溶かして。100mLにした。 -のシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液を。滴下したとこ る中和点までに 20.0mL を必要とした。H=1.0, C=12, O=16 とする。 »115 (1) 操作@, ⑤, ©に用いる器具の名称を記せ。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ.フェノールフタレインのいずれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 指針(1)溶液の調製……メスフラスコ 溶液の滴下…ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 解答(1) メスフラスコ (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合………コニカルビーカー D ホールピペット © ビュレット 0.630g 126 g/mol (3) H.C.O4·2H:0=126 より, 0.630 g は =0.00500 mol。 これを溶かして 100 mL(=0.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 20.0 L L= 1×x [mol/L]× 10.0 HCI+ HO 2×0.0500 mol/L×- 1000 1000 OuEの物質量 HH

この文章のどこの部分を用いたらいいですか？ どうして答えには何段階も分かれて反応が起きているのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

問7 ある濃度のリン酸 HsPO。水溶液を10.0mL とり,これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,12.0mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したので, ここを滴定の終点とした。 このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。なお,この滴定の終点ではリ ン酸はリン酸水素二ナトリウム Na2HPO4 になっている。また,チモールフタ レインの変色域は pH 8.6~10.5 で, pHがこれより小さい領域では無色, 大き い領域では青色を呈する。 7 mol/L 0)0.0400 2) 0.0600 3 0.0800 の 0.100 6 0.120

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

BTB溶液って最初何色ですか？

こういう色の変化ってのは暗記するものなんですか？ 写真にある例だけでなく他にもあるなら教えて頂きたいです!!

の の 酸化還元滴定の終点の例 (a)硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 ーKMnO,(MnO4-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 る (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け, 青紫色が消えた点を終点とする。

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

フェノールフタレインは酢酸にも塩酸にも使えるのに、メチルオレンジは酢酸に適さないのは何故ですか？ 特にフェノールフタレインの理由が知りたいです。

(1)がよくわかりません。 何故こうなるのですか？ 教えてください🥺🙇‍♀️

88 第1章 物質の変化 グラフ 159.中和滴定曲線 ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を加えて中和滴定を行ったところ,中和点までに 10.5mL を要した。 この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 pH(ア) m0 1 pH(イ) pH(ウ) pH (エ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液 mL) NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液[mL) この中和滴定の指示薬として, 最も適当なものを次のうちから選べ。 (ア) メチルレッド(変色域の pH 4.2~6.2) 0 (イ) メチルオレンジ(変色城の pH 3.1~4.4) (ウ) フェノールフタレイン(変色域の pH 8.0~9.8) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。

[至急お願いしたいです！】 大問8の(6),(7)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは (6)が3、(7)が4です。

8.市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、次のような実験を行った。 必要であれば次の数値を使いなさい。原子量 H=1.0 C=12 0=16 シュウ酸ニ水和物 (COOH)2· 2H:0 を6.30gとり、(ア) 1L用の器具でシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5g の水酸化ナトリウム NaOH を純水に溶かして 250mL の水溶液をつくった。 1の(イ)シュウ酸標準溶液を25.OmL とり、() コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え、 1 の(エ) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、 10. 20㎡L を要した。 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をとり、コニカルビーカーに入れた。1の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、15.50mL を要した。 (1)下線部(ア), (イ), (エ)の操作に適したガラス器具を、①~⑤から一つ選びなさい。 操作1 操作2 操作3 (ア) (イ)| 22 (エ) 23 21 の (2)下線部(ウ) のコニカルビーカーは、 内部が水で濡れていても、そのコニカルビーカーを乾操する必要は、 ない。この理由として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 の水で濡れていても、シュウ酸標準溶液のモル濃度に影響がないから。 の水で濡れていても、共洗いをするから。 の水で濡れていても、はかりとったシュウ酸の物質量が変化しないから。 の水で濡れていても、 水酸化ナトリウム水溶液を多めに滴定すればよいから。 の水で濡れていても、 ペーパーでふき取る程度でよいから。 (3)操作1のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めよ。 (4)操作2で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 24 25 26 27 ×10-2 mol/L 30 |×10| 31 28 29 mol/L (5)操作2において、中和点での水溶液の色の変化として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 32 の赤色→黄色 ②黄色→赤色 ③無色→青紫色 ④青紫色→無色 5無色→赤色 ⑥赤色→無色 (6)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度として、最も適当な数値を①~⑥から一つ選びなさ い。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 O1.90×10-! 33 mol/L 23.80×10-!③7.60×10- の1.90×10-2 37.60×10-2 (7)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸の質量パーセント濃度として、 最も適当な数値を①~⑥から一 つ選びなさい。ただし、 食酢の密度は1.0g/cm°とし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 23.80×10-2 34 % O1.14 22.28 33.42 の4.56 65.70 66.84 9.1価の塩基Aの0.10mol/L水溶液 10mL に、 酸Bの0.20mol/L 水溶液を滴下し、 pH メーター(pH計)を用いて pH の変化を測定した。 Bの水溶液の滴下量と、測定 された pH の関係を図に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを、 12 10 8 pH 6 の~ののうちから1つ選びなさい。 OA は弱塩基である。 35 1 2 のB は強酸である。 の中和点までに加えられたBの物質量は、1.0×10-"mol である。 0 012345 6 7 8 9 10 B の水溶液の滴下量 (mL) OBは2価の酸である。

④と⑤のどちらも解説お願いします！

問2 次の文章を読み, (1)~(4)に答えよ。 アンモニアは実験室では, 試験管に入れた塩化アンモニウムと水酸化カルシ ウムの混合物を加熱して発生させる。 ある実験で発生させたアンモニアを0.50 mol!/L の希硫酸200mLに吸収させ て完全に反応させた。この水溶液のうち10mLを ア を用いて正確にはかり とり, イに入れ, 指示薬としてX] を1滴加えた。このとき水溶液は酸 ウから 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下す に変化して中和点に達した。 性を示した。これに ると,21 mL 加えたところで水溶液の色が Y