（2）教えてほしいです💦 答えは2.4×10^11個です🙇‍♀️

177·[気体の状態方程式] 次の各問いに答えよ。アボガドロ定数:6.0×10%/mol 原 子量:0=16 (1) 酸素320gが2.0Lのボンベに入っている。27°Cでの圧力は何Paか。 (2) 100mLの容器内の空気を真空ポンプで抜き取ると,27℃において,容器内の圧 力が1.0× 10-Paになった。 容器内に残っている気体分子は何個か。

解き方を教えてください🙇‍♀️🙏

の:水蒸気を容積 1L の容器に入れ、密封して 400K に加熱したところ、圧力は 3.0×10Paとなった。容器内の水 蒸気の質量は何gか。小数第二位まで求めて答えよう。ただし、気体定数は 8.31×10Pa· L/(K· mol)とし、水の 分子量を18 とする。8点

(3)と(6)の解き方を教えてください🙏🏻

m題2 ポイルの法則シャルルの法則,ボイル·シャルルの法則気体の状態方程式 の冬問いに答えよ。10.8未水(0円 0.1,310.S来餅 0×0.a ケ真議宝一 (1) 07 1.0× 105 Paの気体を,圧力を一定のままにして体積を2倍に膨張させるには温度 がエ)くな ()な を何℃にすればよいか。 o) 10×10° Paで10Lの気体を, 温度一定で圧力を2.0×10°Paにすると体積は何Lになるか。 12) 27°℃. 740mmHgのもとで10Lを占める気体を250℃, 2.5 × 10° Paにすると, 体積は何L になるか。 合 J合 賞同gH ロ HO (9) (4) 27°℃, 3.0 × 10° Paの5.0Lの体積を占めるプロパンの物質量はいくらか。 (5) ある物質0.22gを120℃, 1.0× 10° Paで蒸発させたところ, 97mLの体積を占めた。この 物質の分子量を求めよ。H代の未 変志まJ0.Sお跡の未類 () () (6) 7.0gの窒素は, 127℃, 380mmHgのもとで何Lの体積を占めるか。 さ変ままO0.Sお 領(ぐ) () 0.SX 30.EX X0 x

解き方を教えてください🙏

の:水蒸気を容積 1L の容器に入れ、密封して 400K に加熱したところ、圧力は 3.0×10Pa となった。容器内の水 蒸気の質量は何gか。小数第二位まで求めて答えよう。ただし、気体定数は 8.31×10Pa· L/(K·mol) とし、水の 分子量を18 とする。8点 8:右図のように、容積5.0Lの容器A と容積3.0L の容器Bをコック で連結した装置がある。すべてのコックが閉じている状態で、容器Aに 月70日 は 4.0×10Pa の酸素、容器Bには 6.0×10°Pa の窒素が入っている。温 度を一定に保ったまま、中央のコックを開き、十分な時間が経過した後、 容器内の全圧は何 Pa になるか答えよう。8点 容器A 容器B 番号

この問題の解説をお願いします。

*問3 アンモニアの気体 10.0 [g]は 27.0[c]、600 [mmHg]で何L]になるか。 ただし、N=14.0 [g/mol]、H= 1.00 [g/mol]、R=8.31×103 [Pa-L/(K-mol) 1595K17

教えて下さい🙏 このグラフの意味がよくわかりません。 Vは体積、Pは圧力、Tは絶対温度です。 絶対温度が大きくなると、体積が大きくなるのはわかるのですが、圧力との関係がイマイチわかりません。

, P,>Pzとする。 V P2 P1 0 T

飽和蒸気圧についてです。 エーテルが　330Kで0.1mol、5.0x10^4Pa 6.0L全て気体となっている 　　　　　　267KでNmol(気体が) 飽和蒸気圧1.7x10^4Pa 2.9L このとき凝縮したエーテルのmolを求めよと言われたら求まりますか？飽和蒸... 続きを読む

ジエチルエーテルの 飽和蒸気圧(Pa) 12×10 11×10 10×10 9×10 8×104 7×10 6×10 5×10 4×10 3×10 2×10 1×10 0 250 260 270 280 290 300 310 320 330 温度(K) f

どうして下線部の式になるのか分かりません。教えてください。

発展例題15)気体の燃焼 50molのメタン CH4と 2.5mol の酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 問題 221 解答) メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 -→ CO2+2H20 0.50mol の CH4がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は, 気体の状態方程式から, 考え方 化学反応式を書き,反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全狂は,気体の状態方程式 PV=nRTから求める。 nRT P= V 2.0mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273+17)K 5.0L =9.6×10Pa

③のようになる仕組みが知りたいです。

混合気体の圧力 a 分圧と全圧 の分圧と全圧 混合気体全体が示す圧力を全圧,混合気体の全体積を各成分気体が 独で占めるときに示す圧力を分圧という。 2ドルトンの分圧の法則 混合気体の全圧p[Pa] は,その成分気体の分圧(b。[Pa' ps (Pa),…)の総和に等しい。 混合気体の全圧=成分気体の分圧の総和 p[Pa]= Da [Pa]+ DB [Pa]+… ③ 分圧 体積と物質量の関係 分圧の比=物質量の比 (温度·体積一定) 体積の比=物質量の比 (温度·圧カ一定) ④ モル分率 混合気体の全物質量に対する成分気体の物質量の割合。 成分気体の物質量 モル分率=混合気体の全物質量 分圧=全圧×モル分率 体積一定で分離 混合気体 圧カー定で分離 5p 5p 圧 力:5p 体積:5V 物質量:5m 4p 4V 5V 5V 4n 4n n 1L|

こちらの問題なんですが解答にはピストンは力のつりあいで静止してると書いてるのですが、問題文にそのような記述がどこにもないためどこで静止してることに気づいたのかわかりません。

圧力や温度はどのように変化するだろうか。 このとき、 気体は外部との間でどのようなエネルギーのやりとりを するのだろうか。 また、 気体の圧力や温度は, 気体を構 成している無数の分子のミクロな力学的な運動とどのよ うに結びついているのだろうか。 気体の状態方程式, 気 体の分子運動、熱力学の法則について学んでいこう。 佐賀D-ンフェスタ(佐賀県佐 1 なめらかに動く軽いピストン付きの容器に気体を閉じこめ, ピ ストンが鉛直方向に動くように立てる。このピストンにおもり を静かにのせたとき, 閉じこめた気体の圧力は何 Pa になるか。 おもりの質量を10kg, ピストンの断面積を 4.9×10-°m?, 大 気圧を1.0×10° Pa, 重力加速度の大きさを9.8m/s° とする。 おもり B ボイルシャルルの法則 ポイルの法則 シリンダーの中に空気を入れて温度を一定に保ち, ピ ハトンを押して圧力を2倍, 3倍,…に増していくと, 空気の体積は ;倍, 倍,…に減っていく。これを実験により確かめてみよう。 Op.102 実験 11 3