純粋な物質と混合物は教科書では1種類の物質や2種類以上の物質という言葉がつかわれていたのですが、 純粋な物質は1種類の分子からできている 混合物は2種類以上の分子からできている という解釈でよいのでしょうか？

純粋な物質と混合物 水やエタノール, パルミチン酸な 以.1種類の物質からできているものを純粋な物質という。 純粋な物質は融点や沸点が決まっているため, 融点や沸 じゅんすい ぶっしつ 点を測定すると、,物質を見分ける手がかりになる。 空気や海水をはじめ,自然界にある物質は,いろいろな こんごうぶつ 物質 ざっているものが多い。そのようなものを混合物 とい混合物の融点や沸点は,決まった温度にはならない。

分子は原子同士が共有結合で結合しているものだけに存在するんですよね？ 共有結合は強い結合なのになんで分子結晶はバラバラになりやすいんですか？

多数の分子が分子間力 参照 p.20によって集合し,規則正しく配列してでき 4 分子結晶 た結晶を分子結晶といいます。 Oe( で美 品 間外品 予対でばれており。 0分子結晶は,構成粒子である分子を結びつけている引力(分子間力)が弱い (1) 分子結晶の特徴 の結合を 合と ぶん しかんりょく。 ため、一般に融点や沸点が低く, やわらかい性質を示します。 また,ヨウ素I。や,二酸化炭素CO。 の固体であるドライアイス,防虫剤 として用いられているナフタレンC,oHgなど, 固体から直接気体に状態変化 する昇華性を示す物質もいくつかあります。それだけ分子結晶はパラバラに なりやすいのです。 しょう か せい 各子のまなり もが8個(水は2 配しているのです。 と同じで安e 方のポイン (水素は2 「8個」が反応 になるよう 性に非常に差し 分子の電子 ト ドライアイス CO2 ヨウ素 I2 くローで 合諸調金 5。 (共有結合の結晶 ダイヤモンドは炭素Cの単体であり,1個の炭素原子のまわりを4個の炭素 原子が正四面体を形づくって共有結合で結びつき,巨大分子を形成しています。 そして,炭素原子どうしを結びつけている共有結合が非常に強いため,ダイ ヤモンドはものすごく硬いのです。 きょだい のり このように,共有結合で結びついた多数の原子が規則正しく配列してできた 結晶を共有結合の結晶といいます。 H-O-H O-C-O N=N (1) 共有結合の結晶の特徴 共有結合の結晶はダイヤモンドに代表されるとおり, 非常に硬くて, 融点も 非常に高いという性質を示します。これは, 共有結合が強い結合であり, バラ バラにするのがとても大変だからなのです。 子の

②なのですが、最外殻の電子が増えたら、原子核の陽イオンと引き合って半径が小さくなるのではないですか？

問1 F, Cl, Br, I に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6のうちか ら一つ選べ。 1 nelee 0 原子は、 7個の価電子をもつ。ハQゲン @原子が陰イオンになると, 半径が大きくなる。 単体の融点や沸点は, 原子番号が大きいほど高い。 単体の酸化作用は, 原子番号が大きいほど強い。単体の酸化カ F27cょ7Bro7h Q 水に対する単体の反応性は, 原子番号が大きいほど低い。

マグマはなんで粘り気が弱いと黒色なんですか？？

パルミチン酸とはどのようなものですか？

誰か1.2を分かりやすく教えてください🙏

67 次の文を読み,下の問いに答えよ。 古くから炭素の同素体としてダイヤモンド, 黒鉛(グラファイト ) がよく知られていた。 1985年に,以前からその存在が予想されていたフラーレン(Coo)が発見され, 炭素の同素体の新 いなかまとなった。下に3種の炭素同素体の模式図,および性質を掲載した表を示す。 A. ダイヤモンド B.黒鉛 C.フラーレン(Co) ダイヤモンド 黒鉛 フラーレン(C60) 融点(C) 3550 3370 1180 沸点(C) 4800 (昇華) (昇華) 密度(g/cm) 3.51 2.27 1.73 色 無色 (灰)黒 黒 1) ダイヤモンド, 黒鉛,フラーレンの結晶のうち,最も硬いものはどれか。 【記述】(1)で答えた理由を、80字以内で述べよ。説明には記号 A~Cを用いてもよい。。 3) 室温における電気伝導性に関して, ①不導体, ②良導体 に大別した場合, 3種の炭素同素体に のどちらに相当すると考えられるか。 記号①, 2で答えよ。 【記述】(3)で答えた理由を, 80字以内で述べよ。説明には記号A~Cを用いてもよい。 (静岡県立大 【解答欄】

答えはあってますか？？

54●イオン結晶の性質 次の文から, イオン結晶にあてはまらないものをすべて選べ。 ア.一般に硬く, 融点が高い。 Y.陽イオンと陰イオンが静電気力によって引き合っている。 ウ.固体や水溶液は電気を通す。 エ.分子式で表す。 オ.力を加えると特定の面にそって割れやすい。

NaClとKIの融点についてなのですが、なぜNaClの方が融点が高いのでしょうか？

それぞれの物質がなに結晶か見分けられません。 どなたか見分け方教えていただきたいです！

[結晶の種類と性質] 次のA群の記述に最もふさわしい結晶をB群より選 べ。また、具体的な物質をC群よりそれぞれ2つずつ選べ。 A群:(ア)すべての陽イオンが自由電子を共有してできる結合からなる結 78 晶。熱伝導性が大きい。 (イ)分子が規則正しく並んだ結晶。融点が低く昇華しやすい。 (ウ) 構成粒子が静電気的に引きあう結合からなる結晶。固体の状態で は電気を導かないが, 液体や水溶液にすると電気を導く。 (エ) 多数の原子が強い結合で次々に結びついてできている巨大な分子 とみなすことのできる結晶。融点は非常に高い。 B群:0 共有結合の結晶 3 分子結晶 C群:(a) 石英(SIO2) (c) 塩化ナトリウム (NaCI) 2 金属結晶 4 イオン結晶 (b) 銅(Cu) (e)硝酸マグネシウム (Mg(NO3)2) (g) ナフタレン (C10H8) (d) ドライアイス (固体 CO2) (f) ニッケル(Ni) (h) ダイヤモンド(C)

(2)が回答なのですが(1)って何が違うのですか？

53 53 [イオン結晶] 次の記述のうち,イオン結晶の性質を述べたものを1つ選べ。 (1) きわめてかたく, 融点が高い。 (2) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態や水溶液では電気を通す。 (3) やわらかく, 融点が低い。昇華性をもつものがある。 (4) 特有の光沢があり,電気や熱をよく通す。 電解 に溶 て1 もの ※岩