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数学 高校生

10.の問題で、たすきがけをして (aX-2){(a-1)-1}<0 になるのは分かったのですが、 次の式になるのが分かりません、この問題について詳しく教えてください

13:19 ||| LINE S LTE 69 問題 解答 10041702 一次不等式 08 甲南大 値を求めよ。 大学入試数学の問題 [06 甲南大] 問題 解答 10041703二次不等式06甲南大 9. 整数a,b,c (ただし、≠0) を係数とする2次不等式 x²+bx+c > 0 の解が、次 の式で表されるとする。 3 - <x< 4 1 2 このとき、 a,b,cの値を求めよ。 ただし、a,b,c 各数の絶対値の最大公約数は1 とする。 [03 武庫川女子大] 問題 解答 07041010二次不等式 03武庫川女 子大 10. 定数α を ≠ 0, 1 なる実数とするとき, æについての2次不等式 a(a-1)z2+(2-3)+2 < 0 を解け. ['18 愛知教育] 問題 解答 220628062次不等式18愛知教育 大 11. x-b 1 > -を満たすx (実数とする) の範囲が、 <x<1であるとき、 *2+x+1 *2-x+1 2 a,bの値を求めよ。 ['08自治医大] 問題 解答 09042701二次不等式08自治医科 大 12. 2次不等式2kx+4(k+3) > 0がすべての実数に対して成り立つとき、k のとりうる値の範囲を求めよ。 ['05国士舘]| 前のページに 戻る 問題 解答 10041705二次不等式 05国士舘大 このページの 先頭に戻る 13. 次の2次不等式の解がすべての実数となるように、 定数の値の範囲を求めよ。 |||

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化学 高校生

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+]=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

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