Question

あば

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+］=√K1+K2
と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません
2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4
イオン
NH+
陽イオン
349. アミノ酸の電離平衡・・
H+
(CH2)4
NH3+
双性イオン
( 等電点 9.7)
H2N-CH-COO-
H+
(CH2)4
NH2
陰イオン
解答 (1) K₁=
[Ala] [H+]
[Ala+]
[Ala-][H+]
K2=
[Ala]
(2)√K2K2
(2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双
解説
(3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍
性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。
CH3
+H3N-CH-COOH
陽イオン Ala+
CH3
+H3N-CH-COO-
双性イオン Ala
CH3
H2N-CH-COO-
陰イオン Ala-
双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸
の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加
第7章 高分子化合物
(1)の式を使って Ki × K2 を行うと,
[Ala*][H+] [Ala-][H+]
K1XK2=
[Ala-][H+]2
[Ala+]
[Ala]
[Ala+]
×
[H+]=/Ki×K_x [Ala*]
+1=√
[Ala-]
等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は,
s
[2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L
水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0
(ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次
の関係が成り立つ。
=
[Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L)
K1
1.00×10-2.3mol/L
ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので,
[Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。
-= [Ala] × (1.00×10-7.7)
ため
[Ala-]=-
[Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L)
=
[H+]
1.00×10-10.0mol/L
ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。
大きくなる=[Ala*] ×(100×1003)
①弱い塩基性の水溶液中
では,双性イオンと陰イ
オンが多く, 陽イオンが
少ないことがわかる。
263

酸が含まれているか。
思 考
(11 甲南大 改)
349. アミノ酸の電離平衡■アラニン (Ala)の陽イオンを Ala, 双性イオンを Ala, 陰
イオンを Ala と表すと, 水溶液中で次の平衡が成り立っている。 下の各問いに答えよ。
Ala+
→ Ala+H+ ... (a)
度が上
Ala±
Ala-+H+ ...(b)
(1)(a),(b)それぞれの平衡定数を K, K, とする。 K, とK2 を, (a) と (b) に現れるイ
オンのモル濃度([Ala+], [Ala], [Ala-], [H+]) を用いた式で表せ。
(2)アラニンの等電点の水素イオン濃度をK」 と K2 を用いて表せ。
(3) Ki=1.00×10-2.3mol/L, K2=1.00×10-mol/Lであるとき,等電点のpHを小
数第1位まで求めよ。
(4) pHが10.0の水溶液における [Ala+]と[Ala-]は,各々[Ala*]の何倍か。100.3=2.0
として有効数字2桁で求めよ。 (20 工学院大 改)
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化学 高分子化合物 アミノ酸の電離平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

上は誤植。下が正しい。

なお、[H+］=√K1+K2でなく、[H+］=√K1❌K2です🙇

あば

足すじゃなくてかけるでしたご指摘ありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️
不安になっていたので助かりました!ありがとうございます🙏