(3)分からないです😭教えて欲しいです

ーー 人 132. 中和滴定s% 0.10mol/Lの酸AおよびBをホールビペッ 2 10 mL ずつコニカルビーカーにとり, それぞれ0.10 mol/ 水酸化ナトリッム氷 溶液をビュレットから滴下し, 滴下量と溶液の pHH との関係を調べた。 了 (1) 酸 A, B それぞれの帝定に使用する指示薬の説明として正しいもるのを 1っず 8 つ選べ。 (⑦) フェノールフタレインを使用する。メチルオレンジは使用できない。 ⑦⑰ メチルオレンジを使用する。フェノールフタレイ ンは使用できない。 ールラタレインとメチルオレンジのどちら 6 6 10 30 にこま ト 4 水松化ナトリウム 酸Al ] 酸B[ ] 水溶液の滴下量(mL) (⑫) 次のうち, 中和滴定の操作として適当でないものを1 つ選べ。 (⑦ ビュレットを使用する前に, 水酸化ナトリウム水溶液で共洗いした。 (⑦ ホールビペットを純粋な水で洗い, 内壁がぬれたまま, 酸の溶液をとった。 ②⑦ コニカルビーカーを純粋な水で洗い, 内璧がぬれたまま, 酸の溶液を入れた。 ビ) ビュレットの目盛りはへこんだ溢面の最も低い位置の数値を読んだ。 (3) 酸 A, Bとして適当なものを, 塩酸、 硫酸, 酢酸 シュウゥ酸からそれぞれ選べ。 酸A[ ] 本BL ] [センター試験 改必 116. 117. 罰屋9. 121 2へ 2の

四角８なんですけど、どのようにして解けばいいのか分からないので解き方をお願いします🤲

二間css Ks と メー (の ソリマルな BdしUEがみり9 2 と な体積を求 回 次の各水溶液を0. 1電化ナ ub ッ 太るどき: ーー めよ。 馬 (1) 0.30molL の了本水溶液 10mL (2) 0.10molL の評了水溶 0 (3) 0.20molL の硫酸水溶液25mL (4) 0.10molLのシュウ酸水深 |プロセス ・ 下りルの第和 | 馬(ア) 者 (ィ) 正塩 (ウ) 共性塩 (エ) 塩基性者 回(オ) 隊性 (カ) 二 回(キ) 強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 回(け) コニカルビーカー 回(シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 回① HClTNaOH 一っ Naci+HO ⑫ HkS0+2NHs (NHOS4 po)+6HO (③) CHaCOOH+KOH 一> CHiCOOK+HaO (⑭ 2HiPO4+3Ca(O0Hッ>て の 記(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (④⑭ 0.5mol ⑮⑯) 0.25mol 還(①) 30mL (2) 20mL (3) 1.0X10XmL (4 60mL

I Iがわからないです教えてください🙇‍♀️

・ の酸の水 > の 液を加 たときの病定昌線である、これらの回に1 深液。 mL] に 0.1 mol/L の塩基の水深 っ ーー 当する酸と塩基の組合せを[1] 欄から。指示薬として ぃものを [I」 欄からそれぞれ選べ、 go (⑲ ざ生時 な (8) ig 上あR (C) こ 0選 | シ (⑪) is (5) 2 ai 8 * 9 m 6 4 員因 に 4 2 2 2 9 3 下量(m) 滴下量(mj 光下恒(mtJ 洒下量(mt) 0 ri の HCI-NHR HClにNaOH 、 ゆ CHaCOOH-NH。 GHC。0。NaOH ゅ HCにBa(OD。 ⑦⑫ CHiCOOH-NaoH ) 9 メチルオレンジ ⑩) ラテクールフタレイン Fルオレンジでもフェノールフタレインでもょい 凍らまっ ye 旧人"CI[ .、!ド OL .] Km人人OPDe9 IT] ⑳[ 。 〕 ⑯( 。 〕 GQ( 。) m[ 〕 @[ 〕 っmm [HI

この青線の部分がよくわかりません！ 誰か教えてください！

PLUSにが した関係を利用すると, 例え( の表消六中た舎まれるNaOH と NazCOsの人濃度を丈っ こうにNe め) > 記 きる。 < 夫波の一生か a SN衝 リウムNaOH と炭酸ナトリッウッ 氷酸化ナト へNa。co、 。 がある。 この水溶洪20.0 mLに指示薬フェノー RS pH8.0ー こ9.8) を加え, 0.100 mol/L塩酸で滴> 定 す 4 26.0mしをした 次に, この滴定後の水溶液 に指示等 半 ネ 色域 : pH3.1 一4 4) を加え, 0.100 mol/L塩酸で満。 生た 京までにさらに10. 0mしを要した 以上より, この混合 水溶液中のNaOHおよびNa 85c 2 を求めよ。 0 間…… 、 滴定開始から第一中和点までに, 次のような①, @式の反応 こ (第一中和点はフェノールフタレイ ンの変色 (赤色一無色) で 知るこ NaOH+ HCl一っNaClエHzO 。 …… 6 ks NazCO。 + HOCI 一 NaHCOs 十 NaCI ……@ @ @葉まり| 清二開始から第一中和点までに加えたHCIの物質 と NazCO。の物質量の和に等しい。 ふ Naou 混合水溶液中のNaOH, Na。CO。の濃度を,。 それぞ#。 とすると, 次式が成り立つ。 20.0 25.0 @+ X 本500 エー 0100moL メー660 上 ・第一中和点から第三中和点までに, 次の③式の反応が起こぅ. (第三中和点はメチルオレンジの変色 (黄色つ赤色) で知るこェ 2 NaHCO。 + HCI 一> NaCl + CO。 + HO ……③ に @式より| 第一中和点から第二中和点ま 0 2 尺までに加 ー NaHCO。の物質量に等しいが, えたHCIの物質呈は s) 2 のNaHCO。の物質量はN ca って 2 an) アメ 0し=0100molL x 1000 し …蛋 貼, 賠を解くと, 、 ' 90 %10?molL ヵー500x102mouL : 7.50 x 10* mol/L 0 Na。CO。 : 5.00 X 10* mol ーー ーーーー-

この問題の「このうちアンモニアとの中和で残った物質量の10.0/100を」の意味が分かりません💦説明お願いします！

較 ク質を分解して発生した 還 ぞ, 1.00 molL の希硫酸 収させた。反応後の沙液 :確に100mしにうすめ。 その100 mr を, 0.100 mol/L の水酸化ナトリッム 水溶液で滴定したところ, gs0 mL を 要した。 タンパク質から発生したテン モニアの物質量は何 mol か。 必 メチルオレンジを用いた 邦 はじめの希硫酸に含まれていた水素1イオンは 2" X IM008 060 ) mol このう Ke 水酸化ナオトリウ ムで中和したから, 光Eiin mol) とすると, 次 み 式がなめ/9 10.0 ai MM S.50. 100 xml 1二1 000meLx SS ヶ三 1.15X10*mol 回 IL15X10*mol

解き方だけでもいいので誰か教えてください。大至急お願いします🤲

し目的| 濃度のわかっていぃる 間較際 含まれろ 不屋備ナトリウム砂際枯を用いて 厨華の濃度を求める 中和次定を行うことにより・食大に信和 準備 食酢濃度既知の水和化 ト! に トリウム水浴液(0 1moL 前 2 後で正確な値のもの), フェノー 潜液、共太 1 [] 内 市販の廊酔をホールビベットで正確に 10Dar どり. 100mL のメスフラスコに入れる。メスフラスコの便 5 加え。 よく混合させて光度を1 た試料水浴液をつく2 「和太】 ホールビベットは少量の食酢で共沈いする、 また, メスフラスコは薫描 ②③水酸化ナトリウ をビピ -とり, しずっ注間じでE語請 ・ コックを開い 請 トの先端 洲面の日焼り 。(mr)を 日破りのさまで謗 で10omr と フェノールフタレイン湊証計 【注意】 ホールビペットは, 方法やでっつく った試料水溶液で共洗いす カーは蒸留水で洗って用いる。 -カーの下にろ紙を置き』 ビュレッ 下する。 そのつ よく振り混二 ても消えなくなるところで滴下語 ? 回行い, 水酸化電隊 める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が地 ることを確認する。おさまっていないり場合語に [半府] (]) 実駿結果を次の表にまとめよ』 実験回数 はじめの目盛り [mr〕 滴定後の目盛り ゅ[mr 滴下量ゅーg[mL) 平均滴下量(ml

空欄のところを教えて欲しいです。大至急お願いします🤲

っ れるや かっ NE 酢に信ま 酢酸の測応。 。、、 "酸化ナトリウム水溶液を用いて、中和滴定を行うことにより・ 貞 人」 am. 濃度 溶液, ①市販の 食酢をホールレ 8 まで楽罰水を え ルビベットで正確に 10.0mr とり。 100mL のメスフラスコに大れる5 【注意】 よく混合させて渡度をにした試料水溶族をつく 既 ンク / 8 ールフタレイ 共留氷 知の水酸化ナトリウム水深液(0.molL 前後で正確な値のもの), フェノ メスフラスコの標線 ゝ このとき 1 の液面の目盛り (mL) を最小目盛りの二 の ント は少量の水酸化ナトリウム水浴液で共洗LN 9 ーヽつた試料水溶液をホールビペットで10.0還上 3 クーに入れる。指示薬として, フェノールフター誠 【注意】 ホール ビピペットは, 方法やでつくった試料水溶液で革 カーは蒸留水で洗って用いる。 ざ較のように, コニカルビーカーの下にろ紙を必き語E 酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつどよく振り混識 色を帯び, 数回振っても消えなくなるところで滴下を レットの目盛り ゅ(mr)を読む。 ⑤方法③て④の操作をさらに 2 回行い, 水酸化ナドリ有ウ放 値を求める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が最小値 ることを確認する。おさまっていなり場合, さらに滴定を 考察 ) 実験結果を次の表にまとめよ。 よじめの目盛り mLJ 定後の目り ゅ[mr

空欄のところを教えて欲しいです。大至急お願いします🤲

っ れるや かっ NE 酢に信ま 酢酸の測応。 。、、 "酸化ナトリウム水溶液を用いて、中和滴定を行うことにより・ 貞 人」 am. 濃度 溶液, ①市販の 食酢をホールレ 8 まで楽罰水を え ルビベットで正確に 10.0mr とり。 100mL のメスフラスコに大れる5 【注意】 よく混合させて渡度をにした試料水溶族をつく 既 ンク / 8 ールフタレイ 共留氷 知の水酸化ナトリウム水深液(0.molL 前後で正確な値のもの), フェノ メスフラスコの標線 ゝ このとき 1 の液面の目盛り (mL) を最小目盛りの二 の ント は少量の水酸化ナトリウム水浴液で共洗LN 9 ーヽつた試料水溶液をホールビペットで10.0還上 3 クーに入れる。指示薬として, フェノールフター誠 【注意】 ホール ビピペットは, 方法やでつくった試料水溶液で革 カーは蒸留水で洗って用いる。 ざ較のように, コニカルビーカーの下にろ紙を必き語E 酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつどよく振り混識 色を帯び, 数回振っても消えなくなるところで滴下を レットの目盛り ゅ(mr)を読む。 ⑤方法③て④の操作をさらに 2 回行い, 水酸化ナドリ有ウ放 値を求める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が最小値 ることを確認する。おさまっていなり場合, さらに滴定を 考察 ) 実験結果を次の表にまとめよ。 よじめの目盛り mLJ 定後の目り ゅ[mr

高1化学基礎です。中和滴定と指示薬の変色域についてなのですが、pHが急激に変化する範囲に変色域がある指示薬を用いることで中和点を知ることができるのが何故かわかりません。図(ⅰ)では中和点はどちらの変色域にも入っていないように思えるのですが…。 学校休んでたので詳しく教えてい... 続きを読む

滴定曲線 和病定において, 加えた酸または年水溢湊の価和を栓ke jpのpHを村ー これらの関作をボした曲線を、滴記時 @強酸一強塩基 較 図19(⑪)に, 者本の水酸化ナトリウム水深徹にょ。 ふ 線をボナ。引策と強才基との中和和壮定では 中用の昌ae っ 3っ11 と急激に変化するため, 人6紅がこの本にあるメチル ! ゃフェノールフタレイ ンのいずれを用いても正隊に中和点を知ると きる。 @層酸一強塩基 図19()に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリ ウム水溶溢に る滴定曲線をがす。 翌酸の強塩基による中和症では, 中和点での水誠 。 のpH は塩基性側に偏り, 中和点付近でのpHの変化は6つ11とゃゃAs、 この場合の指示薬としては, 塩基任側に変色域をもつフェノールフタレィ ンを用いる必要がある。 @玉塩基一強酸 図19側に, アンモニア水の塩酸による滴定曲線を示す、 弱塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水溶湊のpH は季作側に人 り, 中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 この場合の指示 としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必要がある

この構造式の名前を教えていただけないでしょうか。 メチルオレンジのナトリウム部分が水素になってます。名前が分かりません。 何卒ご教授いただきたいです。