化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画

(3)を教えて下さい。 原子とイオンの違いが分からず、混乱しています💦 解説お願いします🙇

3 右の図のようにダニエル電池と電圧計をつなぐと, 電圧計の指針が振れ, 回路に電流が流れたことがわかった。 次の問いに答えなさい。(5点×7) (1)図では,何エネルギーが電気エネルギーに変換されていますか。 (2)電流が流れているとき, 硫酸銅水溶液中で数が減少しているイオンは何 か。 その化学式を書きなさい。 電圧計 (3) 次の文の( にあてはまる値を答えなさい。 亜鉛板 銅板 一硫酸銅水溶液 亜鉛板で, 100個の亜鉛原子が亜鉛イオンになったとき, 電子が合計で (1) 個亜鉛板に残される。 この電子がすべて銅板に移動したとすると, 銅板では(②) 個の銅原子ができる。 硫酸亜鉛 水溶液 セロハン の袋 (4)電流を流し続けると, 亜鉛板の質量はどうなりますか。 (5) 電流が流れているときセロハンを通りぬけるイオンを, 次からすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 銅イオン イ 亜鉛イオン ウ硫酸イオン (6)もしセロハンの袋がないと, あるイオンが亜鉛原子から直接電子を受けとってしまい, 電池としては らかない。 あるイオンとは何か。 化学式で答えなさい。 (1) 化学エネルギー (2) 亜鉛イオン (3) ① (2 (4) 減っていく (5) ア (6) Cuz 27

3 答えウ です この実験は水素が発生するんですか？

【2】 右の図のように、セロハンで仕切った容器に2種 類の水溶液を入れ、水溶液に亜鉛板と銅板を入れて導線 でつなぐと豆電球を点灯させることができる。 これにつ いて,次の問いに答えなさい。 1. この実験で+極になるのは、亜鉛板と銅板のどちらか。 2. 豆電球が点灯しているとき, 導線中の 「電子の流れ」 と「電流の流れ」はX,Yのどちら向きか。 それぞれ 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 セロハン 硫酸水溶液

マグネシウム、亜鉛、銅の金属に加え、鉄についてもイオンになりやすい順を調べたい。 どんな水溶液を加える必要があるか。 この問題の答えが「鉄イオンを含む水溶液」になる理由を教えてください

化学の問題です 教えてください お願いします

(29) プロパン C3H8 C3H8+ ( )02-( )CO2+( )H₂O (30) エチレン C2H4 ( )C2H4+( )02→( )CO2+( )H₂O (31) アセチレン C2H2 )C2H2+( )02→( )CO2+( )H₂O (32) エタノール C2H6O )C2H6O+( )02→( )CO2+( )H2O 【2】 化学反応式◆ 次の各変化を化学反応式で表せ。 (1) 水素 H2 が燃焼すると水が生成する。 (2) 一酸化炭素が燃焼すると, 二酸化炭素が生成する。 (3) アルミニウムが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (4) 亜鉛に塩酸を加えると, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生成し, 水素が発生する。 (5) 塩素酸カリウム KC103 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え, 加熱すると, 塩化カリウム KCI と酸 素が発生する。 (6) 塩化ナトリウム NaCl水溶液に硝酸銀 AgNO3 水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生成する。 (7) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3を加熱すると, 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水と二酸化炭素に分解する。 (8) アルミニウム A1 を燃焼(酸素O2と反応) すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生じる。

この問題の解説お願いします！！🙇‍♀️

オ硫酸銅 カ 塩化ナトリウム (3)次のキクの原子がイオンになる様子を答えなさい。 ただし、電子はeで表すものとする。 キ亜鉛 ク塩素 - (4) (3)の原子の亜鉛、塩素は原子番号が30番、17番であることから、 電子の数がそれぞれ30個、 17個である。 (3) のように原子がイオンになったとき、電子の数はそれぞれ何個か答えなさい。

なぜ硫酸亜鉛水溶液から硫酸銅水溶液へは亜鉛イオンが移動するのに、硫酸銅水溶液から硫酸亜鉛水溶液は硫酸イオンが移動するのか

(1)(2)両方質問があります (1)電子を与えて相手を還元されるのが還元剤だとは理解しているのですが、いまいち答えがどうしてそうなるのかが納得できないので教えていただきたいです。 (2)自分なりに解いてみたのですが（3枚目の写真です）答えと全く逆なことをしていて、私は酸化... 続きを読む

175.酸化剤と還元剤の強さ◎次の各問いに答えよ。 OCT (1) 酢酸鉛(Ⅱ)水溶液に亜鉛を入れると、 鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ Zn²++ Pb (2) 次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 2KI+Br2 → 2KCI+Br2 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCI+I2

数日、モーターを回したままにすると、亜鉛板に銅が付着し、モーターは止まっ ていた。銅が亜鉛板に付着した理由を「移動」「電子」の2語を用いで、説明しなさい この問題の説明の仕方を教えてください

(4)なぜBなのか教えて下さい🙇🏻お願いします🙏🏻

99. ダニエル電池次の各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それぞれ電子 e- を用いた反応式で表せ。 正 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動する イオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ ② Cu2+ ③ SO42- ア 亜鉛板 素焼き板 ウー I 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5