Question

ゆる

(1)(2)両方質問があります
(1)電子を与えて相手を還元されるのが還元剤だとは理解しているのですが、いまいち答えがどうしてそうなるのかが納得できないので教えていただきたいです。
(2)自分なりに解いてみたのですが（3枚目の写真です）答えと全く逆なことをしていて、私は酸化数を見て解いたのですがそれだとダメなのでしょうか？

色々質問してしまいすみません。どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

175.酸化剤と還元剤の強さ◎次の各問いに答えよ。
OCT
(1) 酢酸鉛(Ⅱ)水溶液に亜鉛を入れると、 鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど
ちらが強い還元剤と考えられるか。
Zn+Pb2+ Zn²++ Pb
(2) 次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。
2KBr+Cl2
2KI+Br2
→
2KCI+Br2
2KBr+I2
2KI+Cl2 → 2KCI+I2

酸化剤と還元剤の強さ
解答
(1) 亜鉛 (2) Cl2> Br2> Iz
解説 (1) 電子を与えて相手を還元する物質が還元剤である。 この
とき,電子を与える働きが大きい物質を強い還元剤という。イオン化傾
向の大きい金属ほど,電子を与える働きが大きく、強い還元剤である。
Zn+Pb2+ → Zn2++ Pb
亜鉛は鉛よりもイオン化傾向が大きいので、この反応の逆の反応はおこ
らない。 亜鉛の単体と鉛の単体を比べると、亜鉛が鉛(II)イオンに電子
を与えているので, 亜鉛の方が強い還元剤として作用している。
(2) 電子を受け取って相手を酸化する物質が酸化剤である。 このとき,
電子を受け取る働きが大きい物質を強い酸化剤という。 たとえば,
2Br-+Cl2 → 2CI+Br2の反応では,酸化剤は Cl2 である。 仮に,こ
の反応が逆向き (2CI+Br2 2Br+Cl2) に進むとすると, Br2が酸
化剤となる。 この反応はこの向きには進まないので,酸化作用の強さ(酸
化剤の強さ)は, Cl2 > Br2 となる。
一般に,ハロゲンなどの非金属の単体が電子を受け取って陰イオンにな
るとき, 陰イオンになりやすい単体ほど強い酸化作用を示す。 ノ
(2) の式をイオン反応式で示すと、 それぞれ次のようになる。
2Br-+Cl2 → 2CI- +B2
Cl2 > Br2
2I+Cl2 → 2CI-+I2
Cl2 > I2
2I-+Br2
→
2Br-+I2
Br2>12
したがって、ハロゲンの単体の酸化作用の強さはCl2> Br212 である。
C

175
(鉛
(2)
2kBr+ Cl2 2 KCl+ Brz
CK< Br
0
-1 0
RKI + Cl2
-2KCl + I2
CL<I)
0
-
0
2KI + Br² 2kBr + 12
Br< I
よって、CBrCI
-1
0
-1
0
(1)
2n+ P62t
Zn2+ + Pb

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)Zn➡️Zn2+
亜鉛が酸化しているから還元剤。

(2)CI2＞Br2＞I2

CI2は、Br-➡️Br2にしているから、CI2＞Br2。

CI2は、I-➡️I2にしているから、CI2＞I2。

Br2は、I-➡️I2にしているから、Br2＞I2。

だから、CI2＞Br2＞I2🙇

ゆる

解説ありがとうございました！！納得できました！！
一つこの問題とは関係ないかもしれないのですが(1)みたいにZn2+のときの2+は酸化数なのでしょうか？
お時間がある時に教えていただけると幸いです。
すみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

Zn2+のときの2+は酸化数なのでしょうか
＞イオンの価数ですが、酸化数です🙇

ゆる

追加で教えていただきありがとうございました🙇‍♀️イオンの価数も酸化数をなるのは初耳でした！！本当にありがとうございました🙇‍♀️