化学の質問です。 この計算がどうしても答えの数字になりません。よろしければ途中式も一緒にこの答えになるように教えていただきたいです。

2.0 mol × 2 101 100g - x 2.0K = 1.86 K-kg/mol × 1000 . x=63.1…g → 63g

(1)の問題でなぜ2倍になるのかがわかりません。 誰か教えてください(T ^ T)

必70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 (1) 0.585gの NACI を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき,水のモル凝固点降下[K·kg/mol] はいくらか。ただし、 水溶液中の NaCI は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5 (2) MgCle 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ0.078K高いとき, この水溶液に含まれる MgCle の質量モル濃度 [mol/kg]はいくらか。ただし, 水のモル沸点上昇は 0.52K·kg/molとし, 水溶液中の MgCl2は完全に電離しているものとする。 [19 静岡大 改)

液体の窒素はなぜあんなにも強力な冷却作用を示すのでしょうか？調べても出てこないのですが、ものすごく気になります。

定期テストの直しです お願いします…

0. 水100gにスクロース (ショ糖、 分子量342) 6.84gを溶かした水溶液の沸点と凝固点を 求めよ。ただし、 1.00mol/kgの非電解質水溶液の沸点上昇度と凝国点降下度をそれぞれ、 0.515K、1.85Kとする。なお、計算過程を解答用紙に示せ(中間点を与える)。

定期テストの直しです。 お願いします。 回答ないです…

10. 水100gにスクロース (ショ糖、 分子量342) 6.84gを溶かした水溶液の沸点と凝固点を 求めよ。ただし、1.00mol/kgの非電解質水溶液の沸点上昇度と凝固点降下度をそれぞれ、 0.515K、1.85Kとする。なお、計算過程を解答用紙に示せ(中間点を与える)。

凝固点降下は溶媒の量は関係ないのですか？

化学 溶液の凝固点降下度が質量モル濃度に比例するとは書いてあるけれど、モル濃度に比例するとは書いてない理由は何ですか?

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= 問題2 10である。 硝酸力 =2.2×10-2L= 22 mL 一定である。 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 .15g/cmとす。 何g析出する。 基本例題27 希薄溶液の性質 問題231-233 が溶けて飽和する になる。 次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 解答 (1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g= 0.100kg なので, 凝固点降下度は, 考え方 (1) At=km から凝固点 降下度を求める。 (2) グルコースの物質量 をn [mol), 溶液の体積 をV[L), 絶対温度をT (K]とすると,ファン ト·ホッフの法則 IIV=nRT が成り立つ。 =118.2cm=118.2 は 36/101 mol なの At=1.85K-kg/mol× (2.4/60)mol 0.100kg -=0.74K したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。 (2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積 は0.100L なので, II=(n/V)RT から, (1.8/180)mol /L 100g+110g=20 と,溶解度の差に 「折出する。した /210=35gとなる。 II= -×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4 0.100L (原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316 リ状態

赤線部分について、なぜ温度が下がるのか教えてください。

入試攻略 への(必須問題 日点 180gの水に5.85gの NaC1 (式量 58.5)を 0℃A B D 度 代木 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら 液体温度を測定し, そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと, 右図の冷却曲線が得られた。下の問いに答え よ。ただし,溶液は希薄溶液とし, NaCI は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また, 純水の凝固点は 0°℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2 点D→E-→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3 点F→Gでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 E FG C 冷却時間 (00) 水のモル凝固点降下を1.86 K·kg/mol とすると, 点Bは何℃とな るか。小数第1位まで求めよ。 (東京理科大)

(5)です。画像の通りに考えたのですが、解答と違いました。何が間違っているのか教えて頂きたいです。 解答は80%でした。

| 玉波茶 42 第1章 物質の状態 さ 1 王 温| グラフ」 論述 67.冷却曲線と凝固点降下 ベンゼンをかき混ぜ ながら冷却していったところ,曲線Aのような冷 却曲線が得られた。次に, 50.0gのベンゼンに 1.23gの安息香酸 C,HgO2 を溶解させ,かき混ぜ ながら冷却していったところ,曲線Bのような冷 却曲線が得られた。 (1) 曲線Aの点aと点bにおけるベンゼンの状 態をそれぞれ答えよ。 (2) 安息香酸のベンゼン溶液の凝固点は,曲線Bのどの点の温度と等しいか, 最も適当 なものを,曲線Bの Ti~T。から選べ。 (3) 曲線Bの冷却曲線で,冷やし続けているにもかかわらず T3~T,間では温度が上 昇しているのはなぜか,その理由を説明せよ。 は動気のでを (4) ベンゼン50.0gに0.500gのナフタレンCioHg を溶かして凝固点を測定したとこ ろ,凝固点は5.10℃であった。 ベンゼンのモル凝固点降下[K-kg/mol] を求めよ。 (5) 曲線Bの冷却曲線から,安息香酸のベンゼン溶液の凝固点は4.88℃とわかった。 oベンゼン中の安息香酸には,図のように2個の分子が水素結合によって1個の分子の ようにふるまう二量体が存在する。安息香酸の分子のう 動進巻 ち,何%が二量体になっていると考えられるか。整数で 答えよ。 曲線A (℃) 曲線B 人出さ木80 ごり 5.50 T2 Ta T5 を三 Ts D 時間一 光填半が本 回ら 0 HO, OH- 関 合 水素結合 0