2番についてです。なぜグラフはコではないのでしょうか？ 酵素量が半分になっても基質の量は一定なので最終的な生成物量は元の図と一緒であると考えました。

問2 ある加水分解酵素Xの基質Yに対する働きを調べるため、次の実験を行った。 ある濃 度の基質Yの入った基質溶液に一定量の酵素Xを加え, 全体を1mLとした。図1(A)の実 線は,その際にできる生成物の濃度[μg/mL] (1μgは10g) の時間変化を表している。ま た,濃度の異なる基質Yの入った基質溶液をそれぞれ用意し, それらに同じ量の酵素Xを 加え,全体を1mLとした。 図1(B) の実線は,20分間反応した際にできる生成物の濃度を 表している。 図1に示した実験結果をもとに, (a)~ (c) の設問に答えなさい。 ただし、ここ で用いている酵素の活性は実験を通して変化しないものとする。 生成物の濃度(μg/ml) 20 15 10 LO 0 (ア) 5 (I)` (A) (オ) 10 時間(分) (カ) 15 図1 生成物の濃度(μg/ml) 20 15 10 10 0 20 (キ) 25 (サ) 50 基質濃度(μg/ml) (B) 4) 1.10 (5) 1.38 (9) 5.50 (10) 11.0 -.(^~^) 20/5.5 756 (a) 図1(B)の実験において、 酵素濃度を半分にしたとき, この酵素反応の最大速度 [μg/分] はいくらになるか。 最も適切な数値を解答群Cの中から選べ。 解答群 C 1 0.14 (2) 0.28 (3) 0.55 6 2.80 (7) 3.25 (8) 4.40 5.5μg 20分 0.275 75 100 = 0.275(μg/分)

これ、k2/k1にならないのってなんでですか？？

H2+I22HI での反応速度と速度定数の関係 正反応と逆反応の速度をそれぞれ VI, V2, 正反応と逆反応の速度定数をそれ ぞれk, k2 とおくと, v = k, [H2] [I2], v2 = k2 [HI]2 平衡状態では,正反応と逆反応の反応速度が等しい (v, v2)ので、 PAR k, [H2] [I2] = k2 [HI]2 (TA) [HI] 2 [Hz] [I] = k₁ k2 =K =

2枚目斜めになってて申し訳ないんですけど、、 この問題のコって、kの値が一定だから1になるのは何とかわかるんですけど、コが2になる時って、kの値はどんな風に変わるんですか？？ k=0.2 k2=0.4 とかだったら指数って2乗になったりしますか？？

(5) 次の表は触媒を加えて過酸化水素を分解し、10分毎に溶液中に残った過酸化水 114 素のモル濃度を測定したものである。以下の問いに答えよ。 時間 [min] 平均の分解速度 V [mol/(L-min)] O 10 30 20 I H2O2 の濃度 [mol/L] ~ 0.80 0.54 0.36 0.24 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] イ ウ エ オ カ V [H,O,] [/min] と求められる。文中の空所に適切な数値をそれぞれ答えよ。 キ ウ に当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 (1)空欄 カに当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 (12) 空欄L ~ヶに当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 (3) 空欄 キ この分解反応の反応速度vv=k[HO] という式で表される。(3) の結果を もとに考えると,指数xの値は であり、反応速度定数kはサ(有効数字2桁) ク ケ

(2)なんで6倍になるんですか…？ だれでもわかるように教えて欲しいです…

を有効数字2桁で求めよ。 (A+B→2Cの反応において,Cの生成速度vの反応速度式は次式で表されるとする。 v=k[A][B] [ kは反応速度定数を表す。 ☆温度を一定にしたまま、Aの濃度を2倍,Bの濃度を3倍にすると反応速度は 何倍になるか。 1/(Ts)となった。と

この問題で、もし残ったぶんの過酸化水素水を聞かれたら青色の部分から6×10^-4を引けばいいですか？ この答え間違ってたんですけど、50mlでわるのわすれてましたwその理解はしましたw 他に考え方が間違ってたら教えて欲しいです！

5-1 次の各問に答えよ。 お手入 (1) 少量の酸化マンガン (IV) に 0.10 mol/Lの過酸化水素水 50mL を加えたところ, 30秒間で 3.0×10molの酸素が発生した。 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's) ] を有効数字2桁で求めよ。 Most GEP (2) A+B→2Cの反応においての生の反応速度式は次式で表されるとする。

（2）は解答のような表を作るしかないのですか？入試で出ても時間無くなりそうです… ｖ/［H2O2］が一定だと書いていますが、この数値見て一定だと思えないですし… 増加減少はわかると思うのですが、グラフ1はだんだん濃度の減少速度が遅くなりそうだから曲線、グラフ2だとｖ=k［... 続きを読む

303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間[秒] 酸素の物質量 〔mol] 01.00×10-31.85 ×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41×10-3 3.69×10-3 0 60 180 240 300 360 (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) と6の関係を表すグラフ 1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)] そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαとの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) (I) 120 an (イ) LNY 0 0 α [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について H2O2のモル濃度を r a b PE fut lift a ti te bis + 2 b (オ) b 反応物の濃密には依存しな

写真、ヨウ化水素の生成の反応式の部分で、この反応が二次反応なのは[H2]と[I2]の濃度の指数1+1で2だからでしょうか。

9 講 応により生じた酸素を 応の速さと化学平衡 51 (4) 速度式と反応機構 反応次数 反応 A + bB → cCの反応速度式がu=k [A]"[B]” で表されるとき m+nをこの反応の反応次数という。 ONO ·6⁰ (IV) O2 2H2O2 → 2H2O + 0 速度式はv=k[H2O2であり、この反応は一次反応であ 1H2 +12 → 2HI 速度式はv=k[H2] [I2] であり,この反応は二次反応である。 多段階反応と律速段階 一般に, 反応式の係数の和と反応次数が一致しないのは、 実際の反応がいくつかの. 階を経て進む多段階反応になっているためである。 この各段階の反応を素反応とい それらのうち最も遅い段階を律速段階という。 多段階反応の場合, 全体の反応速度は 似的に律速段階の反応速度になる。 【例】 N2O5 の分解反応 ANO. + On

(4)の平衡定数について質問です。温度が一定であれば平衡定数は変わりませんが、水素を加えた時の平衡定数K2 は元の平衡定数K1より小さくなりますよね？K1>K2と 結果、温度一定よりK2はK1に戻ろうと平衡が移動することで、ヨウ化水素が増加すると解釈しても大丈夫ですか？ ... 続きを読む

ある。 この一定値Kを X * 167. 平衡定数 水素 1.75mol, ヨウ素 1.50mol を容器に入れて加熱した。温度 圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水素が生じて平衡状態に達した。このとき, 水素は 30 0.50mol に減少していた。 (1) 平衡状態とはどのような状態か。 反応速度に着目し, 40字程度で説明せよ。 (2) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何mol か。 (3) 平衡定数Kを表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 単位についても記せ。 (4) 上の平衡状態にあるとき, 温度・圧力を一定に保って水素を加えるとKの値はどう 例題29 なるか。

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL

反応速度の基本式が v=（反応速度定数）×（濃度）^（反応の次数） になるのでしょうか？ 反応速度定数と反応の次数についての説明もお願いします！