Question

AROSTA

(4)の平衡定数について質問です。温度が一定であれば平衡定数は変わりませんが、水素を加えた時の平衡定数K2 は元の平衡定数K1より小さくなりますよね？K1>K2と
結果、温度一定よりK2はK1に戻ろうと平衡が移動することで、ヨウ化水素が増加すると解釈しても大丈夫ですか？

この問いがややこしくて、水素を加えた場合の平衡定数の事を言っているのか、元の平衡定数について聞いてるのか分からなかったので確認として質問しました。

ある。 この一定値Kを
X
* 167. 平衡定数 水素 1.75mol, ヨウ素 1.50mol を容器に入れて加熱した。温度
圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水素が生じて平衡状態に達した。このとき, 水素は
30
0.50mol に減少していた。
(1) 平衡状態とはどのような状態か。 反応速度に着目し, 40字程度で説明せよ。
(2) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何mol か。
(3) 平衡定数Kを表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 単位についても記せ。
(4) 上の平衡状態にあるとき, 温度・圧力を一定に保って水素を加えるとKの値はどう
例題29
なるか。

化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サマンサタバサバサ

平衡定数は温度にのみ依存します。温度が一定であればその平衡反応の平衡定数は常に同じ値です。よって平衡が成り立っているとき水素を加えると水素ガスが減る方向（平衡定数が一定になるよう）に平衡が移動します。これがルシャトリエの原理です。