この問題の解き方教えて欲しいです解いてくださったらフォローします。ちょっと急ぎですお願いします。m(*_ _)m

62. 右の表は,ある1次関数について, æの値 とyの値の関係を示したものです。 表の IC y ... FA x= に当てはまる数を書きなさい。 1+ 2 10.4 7 -1 0 1 -2 1 y=ax 7:20 3 FIN 3 yox その で表 166.

問題文中の数字が有効数字3桁だから44.8で答えたんですけど、2桁で答えないといけないのですか？

基本 319,320,322 Cine 100Lの容器の中に 0.100mol の水素と0.100molのヨウ素を入れ, 490℃に保ったと 2024章 物質の変化と平衡 X 基本例題 67 化学平衡の法則 ころ、次の反応が平衡に達し,0.154 molのヨウ化水素が生成した。 H2 + I22HI この反応の490℃における平衡定数を求めよ。 R$ ●エクセル 化学平衡の法則: aA + bB + … mM+nN+ ….. 考え方 平衡に至る量的な関係 を 「反応前の量｣ 「変化 量」,「平衡時の量」 に分 けて表にしてみる。 基本例題 68 平衡の移動 解答 | K = K=- [M] m [N] n..... [A]a[B]b... X H2 + ONS 19 0.100molると 0mol 反応前の量 変化量 -x[mol] + 2x [mol] (0.100-x)〔mol] (0.100-x) [mol] 平衡時の量 2x[mol] 平衡状態のHI は 0.154=2x〔mol〕よって,x=0.0770mol 容器の体積は 1.00Lなので MEX [H2] = [I2] = 0.100 -0.0770=0.023mol/LHAH [HI] = 0.154mol/L の[T\lom」 平衡定数を表す式に代入すると, [HD][0.1542 [H2] [I2] 0.023 × 0.023 12 0.100mol 029 -x[mol] =44.8≒45 ⇌2HI 答 45 5(土) 324 Check! *XXX(1 xxx te 10

化学平衡 (3)の丸で囲んだところの1は平衡定数ですよね？ どこに書いてありますか？

必99. <平衡定数〉 次の①式の可逆反応について (1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 A + B 2C ...... ① (1) 容積 V〔L〕の密閉できる容器に A, B をそれぞれ 1.00mol, 3.00mol 入れて温度を T〔K〕 に保つと, 1 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 このとき容器内のAの物質 量は 0.40mol であった。 温度 T [K] での平衡定数の値を求めよ。 (2) 容積V〔L〕 の密閉できる容器に A, B, C を、 それぞれ 1.00mol, 2.00mol, 2.00 mol 入れて温度を T2 〔K〕 に保つと, ① 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 温度 T2 [K] での平衡定数の値が4.0であるとき, 温度 T2 [K] での平衡状態における容器 内のAのモル分率を求めよ。 (3) 右図に示すようなコック付きの 一定容積 V〔L〕 の容器内に, A, B, C を入れた。 温度を T3 〔K〕 に 保つと, ① 式の反応が進み, A, B, Cの物質量が, それぞれ 2.50mol, 3.60mol, 3.00 molとなって平衡状態に達した。 この状態からAを1.10mol加えた後。 温度を T〔K〕 に保つと、 再び平衡状態に達した。 このときの容器内のAの物質量を 求めよ。 [16 関西 ] コック # A: 2.50mol B:3.60mol C:3.00 mol 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 平衡状態 Aを 1.10mol 加える コック # A, B, C 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 新たな平衡状態

（2）です。 この【OH-】=ca というのは公式ですか？ 誰か教えてください🙏

317.弱塩基の電離定数 アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。 NH3+H2O NH4++OH [NH4+][OH-] Kb= =1.8×10-5mol/L [NH3] 水のイオン積 Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい ものとして,次の各問いに答えよ。 (1) c [mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをc と K, を用いて表せ。 (2) 2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 (③3) (2)のアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30, log103= 0.48 とする。

画像2の(Ⅲ)の問題の速さの求め方と、(Ⅳ)の問題の(Ⅲ)の過程で求まる運動エネルギーの変化の導出方法がわからないので教えていただきたいです。 また、(3)を画像3の様にして解いたのですが、それができない理由が知りたいです 解答がなく答えしか手持ちがないのですが、 (Ⅲ)の... 続きを読む

L L Vx C ピストン XC

分解速度 (2)の答えのところなのですが丸で囲んだ2はなんで2倍しているのですが？

294. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水 10mLに酸化マンガン (Ⅳ) の 粉末を少量加えると,過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 2H2O2 → 2H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 / (2) 反応開始から60秒間に発生した酸素は,1.5×10-mol であった。 反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L's) か。

化学でこのような考え方を使うタイミングがわかりません。 何かコツがあれば教えて下さい。

プロパンの燃焼の化学反応式は次のようになる。 C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O 0.075 0.40 0 0 ※② *3 -0.075 -0.375 +0.225 +0.30 0 0.025 0.225 初め 変化量 反応後 (mol) (mol) 0.30 (mol)

化学基礎の問題なのですが、解答の図にある変化量はどのようにして求めているのでしょうか😢 教えていただけると助かります🙏🏻

3分 標準状態で10mLのメタンと40mLの酸素を混合し, メタンを完全燃焼 83. メタンの燃焼 させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき, その変化に関する記述として最も適当なも のを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, 生成した水は,すべて液体であるとする。 ①20mL減少する。 10mL減少する。 ③変化しない。 ④ 10mL増加する。 ⑤ 20mL 増加する。 Tome 02 [2011 本試〕 第2編 物質の変化

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

写真の赤線部分の、モル濃度の変化量の日は物質量の変化量の比、というところが、なぜそうなるのかがわかりません。どなたかご回答よろしくお願いします。

306. 反応速度式 解答 (1) A+ 2B→C (4) モ 0.60 (2) vc=k[A] [B] k=0.10L/(mol･s) (3) 4.8×10-2mol/ (L's) モル濃度〔T/[Ou] 0.50 度 0.40 0.30 0.20 0.10 0 0 B C A 60 ・時間 [s] 120 180 240 解説 (1) A,B,Cの初期濃度からのモル濃度の変化は, 反応が終 了したとみなせる240秒後において, それぞれ 0mol/L-0.20 mol/L=-0.20mol/L, 0.20mol/L-0.60mol/L=-0.40mol/L, 0.20 mol/L-0mol/L=+0.20mol/Lである。 容器中の反応なので,体積は 常に等しく, モル濃度の変化量の比は物質量の変化量の比,すなわち 学反応式の係数の比と等しい。 AとBは減少しており,これらが反応物