Question

HAR

（2）です。
この【OH-】=ca というのは公式ですか？

誰か教えてください🙏

317.弱塩基の電離定数 アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。
NH3+H2O
NH4++OH
[NH4+][OH-]
Kb=
=1.8×10-5mol/L
[NH3]
水のイオン積 Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい
ものとして,次の各問いに答えよ。
(1) c [mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをc と K, を用いて表せ。
(2) 2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。
(③3) (2)のアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30, log103=
0.48 とする。

317. 弱塩基の電離定数
Kb
(2) 6.0×10-3mol/L (3) 11.78
解答 (1)
C
解説 (1) アンモニア水の濃度をc[mol/L], 電離度をαとすると,
水溶液中の各成分の濃度は次のようになる。
NH3 + H2O ← NH4+ + OH-
C
-
+ca
はじめ
- ca
変化量
平衡時 c (1-α
ca
ca
[mol/L]
溶媒の水の濃度[H2O] は一定とみなすので, アンモニアの電離定数Ko
は次のように表される。
+ca
[mol/L)
[mol/L)
[NH4+] [OH-]__caxca ca²
Kb= [NH3]
c(1-a) 1-a
ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1 とみなすと
K = co2 となり, α=√Kb/c と表される。
(2) (1)の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は,
次のようになる。
Kn
[OH-]=ca=c = √ckb
C
=
これに,c=2.0mol/L, K=1.8×10mol/L を代入すると
[OH-]=√/cKy=√20mol/L×1.8×10-5mol/L=√36×10−6(mol/L)2
=6.0×10-3molL
A
(3) 水のイオン積Kw から [1] は次のようになる。
Kw
10×10-14 (mol/T.)² 10×10-11

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

yuta

反応式でc‪αと出ているのでそこからです(平衡時のところです)
最初に水酸化物イオンが含まれていたりすると数値は変わるので公式とまでは言えないと思います

HAR

なるほど！
笑
ありがとうございます！