実在気体の状態方程式の赤線のところがなぜマイナスになってるか分かりません。 教えてください。

ビS SO0.0 実在気体の状態方程式… ファンデルワールスの式 お飛関Or 3 東憲①向式帥谷 真素①千代 実在気体は分子の大きさがある 実在気体では、気体分子自身の体積と気体分子間に働く引力 (ファンデルワールスカ)を+ 考慮したファンデルワールスの状態方程式が成り立P自向式善)帯同お運①向さ8 きりせ ーでは? 平 1n (V-nb)=nRT.0 自由に変ける 4,b:ファンデルワールス定数 引力の影響で 圧力福減日 (0料落労は ギ 始な43 壁から違いと かの圧力 le体積の実測値y em\u 東 反発力のため,分子 の中心が自由に動け (帝代 O合k体積は 4会素婚.s商愛けて減速する 安平:d 転率節大景: 6 000S 0 くu 分子が壁に近づくと, 壁から遠い他の分子の引力 び 引カ p'<p 図4.実在気体では分子自身の「外S 1体積bは無視できないので、 自由 に動ける体積は小さくなる 実測圧力 生 チ「本戻 宝ロイ代ホで 図5.実在気体では、分子間の相互作用(ファンデルワールスカ) は無視できない: 容器の壁面の近くにある分子は、内側のみから引力をうけるため壁面に衝突する 引引力は、壁面にあ WA 速度が小さくなり、実際の圧力は真の圧力よりも小さくなる る分子の濃度(四と内部ある分子の濃度 ()の積に比例する P. 6)

問7なのですが、答えの方で体積がなぜ1.0リットルとわかっているのでしょうか？ 解説していただけると助かります

問7 27℃, 1.0 × 10° Paにおいて, ある気体の密度が2.0g/Lであった。この気体 の分子量を求めよ。 0物質がある温度で液体や固体であっても, それらを完全に気体にすることができれば、 (15)式を適用し イハフ ッ 1

上の赤線と下の赤線では何が違うのでしょうか？

0°C. 1.01 × 10 Pa(標準状態)において,酸素は1Lの水に44.8mL溶ける。次の 久開いに答えよ。気体定数:R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 0=16 0°℃. 5.05 × 10°Paで, ILの水に溶ける酸素は何gか。 12) 0°℃, 2.02 × 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 14) 0°℃で, 1Lの水に1.01 × 10°Paの空気が接しているとき,溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 6oin 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 解説 0℃, 1.01 × 10°Pa(標準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2(分子量32)の量は, 1.01×10°Pa 2.02×10Pa 44.8 × 10-3L 22.4L/mol 物質量: =2.00 × 10-3mol 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =6.4×10-?g 気体 気体 (1) 気体の溶解量(質量)は, 圧力に比例するので 5.05× 10°Pa 1.01 × 10 Pa 6.4× 10-2g× = 0.32g 溶媒 溶媒 (2) 0℃, 2,02 × 10°Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 物質量は、 気体分子 2.02 × 10° Pa 1.01 × 10° Pa 気体の状態方程式PV="RTより, 2,00 × 10-3mol × -=4.00×10-'mol 4.00 × 10-mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)× 273 K 2,02 × 10° Pa V= nRT P = 44.8mL- 45mL の解」一の溶媒に溶けうる気体の体積は, 測定した温度·圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも, 体積は44.8mL 45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには, 温度が一定であることより,ポイルの法則PV=P.Vaを用いる。 2,02 × 10°Pa ×44.8mL=1,01 × 10'Pa× V[mL] 4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素:酸素= 4 : 1 であることから, 1,01 × 10°Pa× g] V=89.6mL 混合気体での各気体の溶解量は、 その気体の分圧に比例する。 = 2,02 × 10' Pa 7賞量 等式 -キ したがって、溶解している酸素の質量は、 64× 10-g× 2,02 × 10'Pa 1.01 × 10°Pa 与1.3×10-g (1) 032g (4) 1.3× 10-°g (2) 45mL (3) 89.6mL 第3章 溶液|129 化学·第1編

熱力学において質問です。 理想気体の状態方程式の微分形 dP/P+dV/V=dT/T はどのように導出されるのですか？ また、この微分形について言及されている参考書などがあれば、周辺の事項も知りたいので書名も教えて下さい。

(2)です 水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)] を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定 すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。 圧 力 (1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。 0 10 20 30 40 50 温度 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 4 PV PV 1.1 nRT 右図は、3種の実在気体の もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。 次の問いに答えよ。 nRT の値が, 0Cの A 1.0 B 0.9

この問題の解答にある、体積の減少が大きくなる（小さくなる）の部分の意味が理解できません(･･;) わかる方教えてください！🙇‍♀️ 理想気体とのずれの問題です。上が問題、下が解答となってます。見づらくてすみません💦

問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV=nRT が成立していない。 aの気体において, 圧力を上げていくと, 縦軸の数値ははじめ減少したが、 さらに高い圧力では逆に増加した。このような現象がみられた理由を90 字程度で説明せよ。 「解答 はじめは,分子間力の影響が大きいために体積の減少が大きくなり縦 軸の値が小さくなる。圧力を上げていくと, 分子の大きさの影響で体積の 減少が小さくなるので縦軸の値が大きくなる。(85字) 問1 目日の PIC·COLLAGE

高3です (1)フラスコ内の液体が蒸発、凝縮する流れのところで 質量変化が結局どうなるのかを教えて欲しいです。 凝縮した分空気の質量も減らないのでしょうか？

°52. (液体の分子量の測定〉 下の限 いに答えよ。気体定数 R=8.31×10° Pa·L/(mol·K), H=1.0, C=12, 0=16 アルミ箔温度計 C, H, Oからなる沸点56°℃の化合物Xについて, 次の実験1~①を行った。 0 アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g 8.90 輪ゴム であった。 ② フラスコに5mL の化合物 X を入れた。 ③図のように,フラスコの口にアルミ箔と輪ゴムを用い てふたをし,釘で小さな穴を開けて, 沸騰水中にできる だけ深く浸した。 の化合物Xが全部気化したことを確かめた後,しばらく して温度を読むと100°℃であった。 ⑤ フラスコを取り出して放冷した後,外側の水をふき取り,ふたをつけたまま質量を 測ると 260.40gであった。 ⑥ フラスコの内容積は1.11 L であり,その日の気圧は 1.01×10° Pa であった。 の元素分析を行ったところ, 化合物 Xに占める炭素と水素の質量百分率はC6..1% H10.3%であった。 フラスコ 沸騰水- 0 (1) 理想気体の状態方程式を用いた計算式を示し,化合物Xの分子量を有効数字3桁 まで求めよ。 (2)実験①の結果から, 化合物 X の組成式を求めよ。 準°53 ヨへー

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

①の式と②の式から文字を消去するとあるのですが、どのように計算していけば良いのでしょうか？

問3.金属が失った熱量と気体の内部エネルギーの増加分が等しい 5 2.50×10-1×2.40× (400-Ti) =DれAR(Ti-250) 2 フタ S。を開く前の容器Aの気体の状態方程式より 1.00×10*×8.00×10-2×1.50×10-=DnaR× 250 2) 0, 2より nARを消去して Tiを求めると Ti=3.00×10°[K] …(答)

319(3) 解答は理解できたんですが 写真のような解き方はなぜダメなんですか？

第Ⅲ章熱力学 よし ヒント B→Cは, かV=一定なので, 等温変化である。 気体の内部エネルギーは, 絶対 温度に比例する。また, 気体は、その体積が減少するときに正の仕事をされる。 例題42 319. C,と Crの関係 物質量nの理想気体を,圧 九か、体積VI,温度 T;の状態Aから, 圧カー定の ふとでゆっくり加熱すると,体積V2,温度 T, の状 能Cとなった。定圧モル比熱を Co, 定積モル比熱 を Cvとして,次の各問に答えよ。 (1) 状態AからCの間に,気体が吸収した熱量は いくらか。また,外部にした仕事はいくらか。 状態Aから体積一定のもとでゆっくり加熱すると, 圧力 p2, 温度 T,の状態Bとなった。 (2) 状態AからBの間に,気体が吸収した熱量はいくらか。 (3) さらに,状態Bから等温変化をして, 状態Cになったとする。状態AからBを経て Cとなった場合の, 内部エネルギーの増加量はいくらか。 さい026テれに (4)(3)における内部エネルギーの増加量は, 状態AからCに直接変化した場合の内部 エネルギーの増加量と等しい。この関係から, Cp Cv, および気体定数Rとの間に成 り立つ関係式を求めよ。 B p2 Tz C A V 0 V V。 HこA0 →例題42) ヒント(4) 状態A, Cにおいて,それぞれ気体の状態方程式を立てる。 らの距 320.気体の状態変化 単原子分子からなる理想気 tp[X10°Pa)