2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

【化学】 赤で囲んでるとこの変換の仕方を教えてください！！

一部が水と反 す。 して、元の NHA ●酸性を示す。 の場合 - CI -] H+ ます 塩化 |硫酸 弱酸 こよ 25 20 15 10 加水分解定数と水素イオン濃度 酢酸ナトリウム CH3COONa水溶液の水素イオン濃度[H+] を考えてみよう。 CH3COONa のモル濃度をc 〔mol/L] 酢酸イオン CH3COO- が加水分解する 合をんとすると,[OH-] は ch [mol/L] となる。 CH3COO + H2O C = c-ch ch CH3COONa水溶液では, CH3COO - に比べて水は多量にあり、水はごく一部 が反応するだけで、ほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度[H2O] は 一定と考えると,次式が得られる。 Kn= [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Knは加水分解定数とよばれる。ここでは1に比べて著しく小さく, 1_h=1 とすると, K = ch2 となるので, (c) [OH-]=ch=√cKn (d) 一方,式 (b) の Km の分母と分子に [H+] を掛けると次式が得られ,電離定数 Ka が小さい弱酸ほどKが大きくなり、 加水分解しやすいことがわかる。 Kn [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] 解 (初めのモル濃度 [mol/L]) (平衡時のモル濃度 [mol/L]) h= 式(d), (e) [OH-]= Kn C 発展問題 ckw VKa 式(f)より, [H+]=v c²h² c(1-h) よって, ch2 1-h [CH3COOH] [OH-] [H+] Kw Ka [CH3COO-] [H+] CH3COOH + OH- (a) 0 0 ch [H+]=v +プラス ● K のhは, hydrolysis (加水分解) を意味する。 KaKw C 発展例題 電離定数とpH 問 25℃での 0.10mol/L CH3COONa水溶液のpHを求めよ。 25℃の酢 酸の電離定数Ka は 2.7×10mol/L, 水のイオン積 KW は 1.0×10-14 (mol/L) とする。 10g101.6=0.20, 2.7=1.6 /2.7×10 -5 mol/L×1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10 mol/L (b) (e) (f) =1.6×10mol/L pH=-log10 [H+]=-10g10 (1.6×10-)=9-10g101.6=9-0.20=8.80 式 (52)の塩化アンモニウムの加水分解定数Kn を, アンモ <->p.164 ニアの電離定数K と水のイオン積Kw を用いて表せ。 答 Kw Kb 第 ル学着

炭酸ナトリウム10水和物 858gを1.0kgの水に溶解させた。この溶液の質量モル濃度を求めよ。 この問題の解説をお願いします。答えは1.9mol/kgです。

（2）の問題が分かりません。アはろ過でも良いのではないか、など教科書の説明を読んでもピンとこないので困っています。また、類題1のアでは再結晶を行うとありますが、硫酸銅も少量ということでしょうか。一問だけでも良いので解説をお願いします。

(ア)食塩水 (イ) 二酸化炭素 (ウ)空 (2)次の操作は,分離・精製の方法として何がふさわしいか。 その名称を答えよ。 (ア) 海水を, 水と塩化ナトリウムなどの成分に分ける。 (ウ) 牛乳の中の油分を取り出す。 (イ)ごま塩から塩化ナトリウムを得る。 (エ)黒色の水性サインペンの色素の成分を確認する。 考え方 (1) (ア) 水溶液は混合物である。 (ウ) 空気は, 窒素・酸素・その他からなる。 (エ) 炭酸水素ナトリウムのことである。 (オ) いろいろな油が混合している。 答純物質: イエ 混合物 : アウ,オ (2) (ア) 蒸留すれば, 純粋な水と塩化ナトリウ ムなどに分離できる。 (イ) 水に溶かしてろ過し, 塩化ナトリウム水溶 液を得て, 水を蒸発させる。 (ウ) エーテルなどの溶媒を用いると、 油分を抽 出できる。 答(ア)蒸留(イ) ろ過 (ウ) 抽出 (エ) クロマトグラフィー 類題…. 1 次の分離・精製に最も適した操作法(複数の場合もある) を答えよ。 (ア)少量の砂と硫酸銅(ⅡI) を含んだ硝酸カリウムから硝酸カリウムを取り出す。 (イ) ウイスキーからアルコールを取り出す。

エタノールはなぜどちらにも解けるのですか？ よろしくお願いします！

[知識] 49. 溶解性次の記述 (1)~(3)に該当する物質を、下の(ア) ~ (オ) からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい｡ (2) ヘキサンにはよく溶けるが, 水には溶けにくい。 (3) (ア) 塩化ナトリウム NaCl (I) ナフタレン C10H8 水にもヘキサンにもよく溶ける。 (イ) エタノール C2H5OH (ウ) ヨウ素 I2 (オ) スクロース C12H2O11

極性のある溶媒と無極性の溶媒の見分け方として、例えば水だと極性のあるH2Oからできているから極性のある溶媒という理解で合ってますか？ よろしくお願いします☀️

高一化学です。(2)なんですけど答えは昇華法なんですけれど抽出ではだめですか？

2 次の混合物を分離するには,どのような操作をすればよいか。下の語群から選んで (1) 塩化ナトリウム水溶液から､ 水を取り出す。 (2) 塩化ナトリウムとヨウ素の混合物からヨウ素を取り出す。[ FOC (3) 塩化ナトリウム水溶液に混ざっている砂を取り除く。 語群蒸留,ろ過, 昇華法, 抽出, 分留 ]

抽出とろ過は何が違いますか？！ お茶やコーヒーが抽出なのがよくわからなくて

酸の水溶液と塩の水溶液を見分けるのに簡単な方法はありますか？

⑥ Li+,K+, Na+, Mg2+, A13 + などのイオン化傾向が大きい金属 1 の陽イオンは還元されにくく, かわりに溶媒の水分子が陰極て 電子を受け取って水素 H2 が発生する。 ただし,酸の水溶液の 場合は,多量にあるH+が電子を受け取って水素 H2 が発生する 2H2O +2e- H2 + 2OH- (10) 2H+ + 2e¯ H2 (11) 還元 還元 1.4 (酸の水溶液の場合)

例題12のような問題を解くためには、上にあるような式を覚えなければいけないんでしょうか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

沸点上昇 凝固点降下と分子量 分子量M(モル質量M[g/mol]) の非電解質w [g] が溶媒W[g] に溶けているとき, 質量モル濃度m [mol/kg] は次のようになる。 m= w M w M × At = Kxwx 1000 W ･・単位をgからkgに 換算した溶媒の質量 W 1000 また,沸点上昇度や凝固点降下度を At [K], モル沸点上昇やモル凝固 点降下をK [K.kg/mol] とすれば,この溶液の tは (33)式のようになる。 (33) At = Km (32),(33) より (34) 式のようになる。 1000 W 1000[kg]] M W (34)式より,分子量 M を求める次の式を導くことができる。 1000 Kw At W 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 (32) Kw 1000 (35) M= × At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 (34) 1 沸点上昇や凝固点降下を用いて ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は4.93℃であった。この非電解質の分子量を求 めよ。ただし、ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K・kg/mol とする。 W 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を - [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 1000 KfW 1000 M = × At W 問題文より, Kf=5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, At = (5.53-4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol ×1.20g_ (5.53-4.93 ) K 1000 180.0kg |= 128g/mol 分子量 128 単位をgからkgに 換算した溶媒の質量の逆数 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g)を溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64Kだけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。ただし、ベンゼンのモル 凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 5