Question

ルナ

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方
反応式の係数の比=物質
量[mol] の比になるため,
流れたe-の物質量を求
めた後,反応式を書いて
生成量を考える。
質量パーセント濃度 [%]
-×100
発展例題21
鉛蓄電池
37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。
(1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。
HIRO
(2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。
■解答
=0.100mol である。
流れたe-は,
PbSO4+2H2O
(1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2
0.050 mol
0.050 mol
HO 0.100 mol
したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量
が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。
2PbSO4 + 2H2O
(2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2
0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol
溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが
消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので
溶質 [g]
溶液 [g]
溶液〔g〕
= 溶質 [g] + 溶媒 [g]
295.
H=1.0 0=16
NaOH! 本を
5.00A × ( 60×32 +10)s
9.65 × 104C/mol
S=32 Cu=63.5 Pb=207
@AQ
ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol
100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol
◆問題300
x100=29.630%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

とりあえず、0.100molの電子が流れると、0.100molのH₂SO₄が使われて、その結果、H₂Oが0.100mol生じることはわかりますか?

ルナ

分かります

たこ焼き

最初は37%の電解液が100gあった。
すなわち、最初はH₂SO₄が100×37%=37gあった。
すなわち、水の量は100−37g

で、0.100molの電子が流れると、0.100molのH₂SO₄が使われる。
0.100molのH₂SO₄とは0.100×98=9.80gだから、
0.100molの電子が流れると、H₂SO₄は9.80g減るとわかる。　

すなわち、電流が流れた後の溶質の質量は、37−9.80=27.2g
電流が流れた後、溶液の量としては、9.80gの溶質が減って、0.100molのH₂Oが増える。
0.100molのH₂Oとは18×0.100=1.80gだから、
結局、溶液の量としては、100−9.80+1.80=92gになる。

以上より、電流が流れたあとは、溶質の質量が27.2g、溶液の質量が92gになるから、
質量パーセント濃度は、27.2÷92×100=約30

わからなければ質問してください

ルナ

ありがとうございます。理解出来ました！