問題19.20の解き方がわかりません、 問20はなんで価数が2になるのかがわかりません

問19 問20 BY 塩化ナトリウム5.85gを水に溶解し 500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 2 0117 500 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 式量は 111 とする。 単位も書きなさい｡ 111 1Eg= 55.5g ||| g = 1m² | £11 0.5molは 55.5=0.5m01 14

(2)なのですが、148-88では無いのですか？ また、析出量の式の意味が分からないので教えて欲しいです

基本例題11 結晶の析出 問題89 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 M 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100g には,硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 2) この水溶液を20℃まで冷却すると, 硝酸ナトリウムが何g析出するか。 考え方 水 100g に溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質〔g〕 飽和溶液〔g〕 (2) 冷却すると,各温度にお ける溶解度の差に応じた結晶 が析出する。 析出量 〔g〕 飽和溶液[] の式をたてる。 解答 (1) 80℃では水100g に硝酸ナトリウムNaNOgが148g 溶けて飽和溶液248g ができる。したがって、80℃の飽 和溶液100g中に溶けているNC, (g)とすると, 溶質〔g〕 x[g] 148g 飽和溶液 〔g〕 100g == 59.6g 60g (2) 水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g溶け るので,80℃の飽和溶液248gを20℃に冷却すると. ( 148-88) g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽 和溶液100g からの析出量をy[g] とすると, y=24.1g 24g 析出量 〔g〕 飽和溶液 [g] = y〔g〕__ (148-88)g 100g 248 g (原子量) H=1.0C=120=16 Na=23Cl=35.5

この問題で、二枚目の写真の蛍光ペンで線が引いてある部分がよく分かりません。解説お願いします。

b ある金属Mの水酸化物について, pH と log10 [M+] の関係は以下の表1 のような結果になった。 表1 pHと100 [M²+ ] の関係 pH 3.5 4.0 4.3 4.5 5.0 log10 [M+] -0.8 -2.3 -3.2 -3.8 - 5.3 この金属 M として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 ① AI ② Cu ③K 5.3 - 6.2 ④ Li ⑤ Zn

問19の問題がわかりません！ 解説おねがいします！　

問19 塩化ナトリウム 5.85gを水に溶解し500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 東急500 (20 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 12 111

（1）~（3）おしえてください😭

思考グラフ 101 溶解度 図は,ある結晶 X の溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和溶液が160gある。 この溶液を60℃ にすると、あと何gまで結晶 X を溶かすことができ るか｡ (2) 40℃の飽和溶液が120gある。この溶液中に溶け ている結晶 Xは何gか。 (3) 40℃の飽和溶液120gを20℃に冷却すると結 晶 X が何g 析出するか｡ 溶解度(g/ 100g水) 140 100 100 60 201 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]

これらのやりかた③〜②まで教えてください

2 質量パーセント濃度 ガイド p.10 12 右の図のように、水210gに砂糖40gをとかして砂糖水 砂糖40gry Xをつくった。 次の問いに答えなさい。 200 (1) 砂糖水Xの質量は何gですか。 (2) 砂糖水Xの質量パーセント濃度は何%ですか。 (3) 砂糖水Xにさらに砂糖50gをとかすと,質量パーセント 水210g 濃度は何%になりますか。 3 物質の溶解度 (4) (4) (3)でできた砂糖水にさらに水150gを加えると,質量パーセント濃度は 何%になりますか。 ガイドp. 11 2 しょうさん 右の表は, 硝酸カリウムと塩化ナトリ ウムが20℃と80℃の水100gにとける最大 の質量を表したものである。 次の問いに答え なさい。 (1)80℃の水100gに, 塩化ナトリウムを32.0gとかすと, すべてとけた。 塩化ナトリウムはあと何gとけますか。 (2) 80℃の水100gに、 硝酸カリウムをとけるだけとかした。 ① このような水溶液を何といいますか。 ②この硝酸カリウム水溶液の温度を20℃まで下げると,何gの結晶が出 てきますか。 stellect (1) (2) だけとかしてから (3) 20 80 水の温度 [℃] 硝酸カリウム(g) 31.6 168.8 塩化ナトリウム[g] 35.8 38.0 (1) 3 (2) G 10 16 -n 20 30 7500 (4x4) = だね。 記述のヒント b. g (2) 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量 [g] 溶液の質量 [g]¥100 % % <4点×3)(3)は6点 g ① 飽和水溶液 175 137,28

（3）（4）について、問題文に出てくる100や200から有効数字は3桁と判断し解いたのですが、解答では2桁になっていました。なぜこのようになるのか教えてください！

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 ( 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 00(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ TOHO 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 溶解度 45 85 70 135 に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると、何gの 結晶が得られるか。

(1).(2)どのようにして解いていけばいいのかわかりません。２枚目の右注釈みたいな○1のところ教えてほしいです

250. 気体の溶解度 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃,1.00×105Paに保ってしばらく放置すると,水に溶 けていない酸素の体積は 3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃. 圧力を3.00 ×105Paに保ってしばらく放置した。 ただし. 0 ℃, 1.00×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃,100×105Paで何ml か。 また, 0℃, 300×105Pa では何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 1.00×105Paで何 Lか。また,0℃,300×105Pa では何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大) 30005

（４）の解説お願いします！ こたえは(イ)33gです！

下の表は,硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度 〔g/水100g〕を表している。 ここで2つの実験1, 2 を行った。 あとの問いに答えなさい。 水の温度〔℃〕 硝酸カリウム 〔g/ 水 100g ] 塩化ナトリウム 〔g/水100g〕 13.3 37.6 0 10 20 40 60] 80 22.0 31.6 63.9 109.2 168.8 37.7 37.8 38.3 39.0 40.0 〔実験1] 60 〔℃〕の水200〔g〕に硝酸カリウム100〔g〕を溶かし た後、この水溶液を10〔℃〕まで冷やした。 〔実験2] 60 〔℃〕の水40〔g〕に塩化ナトリウムを14 〔g〕を溶か した後、この水溶液を10〔℃〕まで冷やした。 (4) この2つの実験で析出した,物質の質量の合計は 何〔g〕か。 正しいものを下の(ア)~ (オ)から選べ。 (ア) 1.3〔g〕(イ) 56〔g〕 (ウ) 62.3〔g〕 (エ) 78 〔g〕 (オ) 112〔g〕

(2)の解説お願いします。 50:10=100:x x=20でのことだと思ったのですが、どうして違うのですか？ よろしくお願いします。

思考 グラフ A 6. 溶解度曲線図は物質 A,B,Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 GPIOHA (1) 50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 AlNon が完全に溶解する温度は何℃か。 om06.03m001 ( (2) 10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3) 物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合、この方法が適さないのはどれか。 度100 g 100 水 Nom 250 (S) B LA C 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]